專題強化練2氧化還原反應的基本規律（2021廣東汕頭金山中學高一上期中，好）某離子反應中涉及七0、CIO、NH才、H\凡、Cl六種微粒。其中吊的分子數隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A.該反應的還原劑是crB.每生成1個反分子,轉移3個電子C.參與反應的氧化劑與還原劑的個數比為2：3D.反應后溶液的酸性明顯增強（*）CuH不穩定，易跟鹽酸反應:2CuH+2HCl—CuCL+2112f+Cuo下列說法正確的是（）CuH中H的化合價為+1價CuH在反應中只被還原C.在反應中HC1失去電子D.Cu是反應的還原產物（*,）常溫下，在溶液中可發生以下反應：2Fe2++Br2^=2Fe"+2Br-,2Br+C12^Br2+2C「，2Fe"+2「^2Fe*+l2。由此判斷下列說法錯誤的是（）A.鐵元素在反應①和③中均被氧化B.反應②中當有1分子Cb被還原時,有2個BE被氧化C.氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.還原性強弱順序為r>Fe2+>Br>Cr(2019江蘇啟東中學創新班高一上期中,*,)海水提取澳的過程中，將浪吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO?發生反應以達到富集的目的，化學方程式為BR+SO2+2H2O-2HBr+H2S0i,下列說法正確的是()Bn在反應中表現氧化性SO?在反應中被還原Bq在反應中失去電子1個氧化劑分子參與反應得到1個電子(2020天津耀華中學高一上期中，好)某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO.NaClO：,的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發生反應:CL+ZNaOH1~NaCl+NaC10+H20,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl()3+3H20),經測定C10「與CIO?的數目之比為1-3,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1(2020北京首都師大附中模擬,的已知常溫下氯氣為黃綠色氣體，澳為紅棕色液體，但易揮發形成溪蒸氣,碘為紫黑色固體。某小組比較C「、BE、「的還原性,實驗如下表,下列對實驗的分析不合理的是()實驗實驗1實驗1實驗2實驗3實驗1實驗2實驗3—②中溶液—②中溶液、川固體①中溶液nJ—NaBr固體操作和現象—②中溶液、川固體操作和現象操作和現象微熱后,溶液顏色無明顯溶液變深紫色;經溶液變黃;試管口有操作和現象變化;把蘸濃氨水的玻璃檢驗溶液中含單紅棕色氣體生成棒靠近試管口，產生白煙質碘△A.NaCl+H2s0,(濃)1~:NaHS04+HCltB.根據實驗1和實驗2能判斷還原性:Br>C「C.根據實驗3能判斷還原性：「>BED.題述實驗利用了濃H2soi的難揮發性、強氧化性等(*?)高南孟酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平):KMn04+FeS04+H2S04——K2S04+MnS04+Fe2(S04)3+H20o下列說法正確的是()Mn()4是氧化劑,Fe”是還原產物F/的還原性強于Mn2fC.取反應后的溶液加NaOll溶液,可觀察到有白色沉淀生成D.生成4個水分子時,轉移10個電子8.(2020上海楊浦校級期中，*)(1)向Na2s和Na2s0：,的混合溶液中加入足量的稀硫酸,發生以下反應：NazS+Na2sO3+H2sChNa2so.i+SI+H20配平上述化學方程式,用單線橋標出電子轉移的方向和數目。⑵反應中被氧化的元素是。⑶反應中氧化產物和還原產物的質量之比為。答案全解全析l.D2.D3.A4.A5.D6.C7.BD由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的分子數增多，故凡是生成物,則NH1是反應物,N元素化合價發生變化,具有氧化性的ci(y為反應物,由氯原子守恒可知CT是生成物,則反應的離子方程式應為3C10+2NHt-N2t+3H20+3Cr+2H\由離子方程式可知,N元素化合價升高，則反應的還原劑為NH：,A錯誤;N元素化合價由-3價升高到0價,則每生成1個總分子,轉移6個電子,B錯誤；由離子方程式可知氧化劑和還原劑的個數之比為3：2,C錯誤;反應生成I「，故反應后溶液酸性增強,D正確。D首先明確反應物、生成物中各元素的化合價：+1-1+1-1+2-1002CuH+2HCl—CuC12+2H2t+CuCuH中H的化合價為T價,A項錯誤；由反應方程式中元素價態變化知,CuH在反應中既被氧化又被還原,B項錯誤;HC1中氫元素價態降低,HC1得到電子,C項錯誤。A①中Fe?+作還原劑,在反應中被氧化,③中Fe"作氧化劑,在反應中被還原,A錯誤。反應②中Ck作氧化劑，當1分子Ch被還原時,有2個BE被氧化,B正確。由反應①可知，氧化性Br2>Fe3+,還原性Fe?BE;由反應②可知,氧化性Cl2>Br2,還原性Br>C「；由反應③可知,氧化性Fe3+>I2,還原性F>Fe2+,故C、D正確。ABe在反應中作氧化劑,SG作還原劑,反應中1個氧化劑分子參與反應得到2個電子。DC12生成Cl(y與Cl()3是被氧化的過程,Cl元素化合價分別由0價升高到+1價和+5價,SO與C10J的數目之比為1：3,設60、。。3均為1個,失去電子的數目為1X(l-0)+3X(5-0)=16,根據得失電子守恒可知，得到電子的數目也應為16,CL生成NaCl是被還原的過程,Cl元素化合價由0價降低到-1價,則被還原的C1的個數為16,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為16:4=4：1。C鹽酸具有揮發性,濃硫酸與NaCl反應能生成HC1,反應的化學方程式為NaCl+H2SO<(i^)—NaHSO4+HClt,A正確；由實驗1可知濃硫酸不能氧化氯離子,實驗2中試管口有紅棕色氣體生成,可知濃硫酸可氧化漠離子,能比較Br、Cl的還原性,B正確;濃硫酸、漠單質均能氧化碘離子，根據實驗3不能比較「、Br一的還原性,C錯誤;實驗1中發生的是難揮發性酸制備揮發性酸的反應,實驗2為濃硫酸氧化澳離子,則利用了濃H2soi的難揮發性、強氧化性,D正確。BA項,F/被氧化生成Fe3+,Fe?.為氧化產物,錯誤;B項,Fe"在該反應中是還原劑,Mn*為還原產物,正確;C項,Fe，+遇到0K生成的是紅褐色沉淀，錯誤;D項,配平該反應的化學方程式為2KMnO,+lOFeSO.^SH,SO,—K2S0,+2MnS04+5Fe2(S04)3+8H20,故生成4個水分子時，轉移5個電子，錯誤。4e-答案(1)21