第30頁（共30頁）2020年江蘇省蘇州市太倉市中考化學模擬試卷（6月份）一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）1．（2分）“生態文明建設”要求加大環境保護力度。下列做法不符合環保要求的是（）A．禁止露天焚燒秸稈 B．發展燃煤火力發電 C．預防治理水體污染 D．限制燃放煙花爆竹2．（2分）下列各組物質中，屬于混合物的是（）A．混有冰的水 B．清澈的河水 C．蒸餾水 D．鐵水3．（2分）下列圖示儀器名稱正確的是（）A．坩鍋鉗 B．椎形瓶 C．研缽 D．長頸漏斗4．（2分）下列物質由離子構成的是（）A．食鹽 B．金剛石 C．銅 D．干冰5．（2分）下列圖標中，屬于塑料包裝制品回收標志的是（）A． B． C． D．6．（2分）下列化學用語表示正確的是（）A．水銀：Ag B．兩個氫原子：H2 C．鎂離子：Mg+2 D．氯原子結構示意圖：7．（2分）白熾燈泡中的燈絲一般是鎢絲。用黑鎢礦冶煉成鎢的過程中，會生成鎢酸（H2WO4）鎢酸中鎢元素的化合價為（）A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+68．（2分）下列關于水的說法不正確的是（）A．地球上的水儲量是豐富的，可供利用的淡水資源是無限的 B．生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度 C．用蒸餾的方法可以將海水淡化 D．活性炭可以除去水中的異味9．（2分）下列關于分子和原子的說法正確的是（）A．分子的質量一定比原子大 B．同種原子可以構成不同的分子 C．水結成冰，分子停止運動 D．吹脹氣球，分子間的空隙變大10．（2分）工業上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應11．（2分）下列說法正確的是（）A．純銅的硬度高于黃銅（銅鋅合金） B．常用來焊接金屬的焊錫（錫鉛合金）的熔點較低 C．鐵在干燥的空氣中容易生銹 D．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗12．（2分）配制50g質量分數為20%的NaCl溶液。下列有關操作正確的是（）A．取固體 B．稱固體 C．量取水 D．溶解13．（2分）下列說法正確的是（）A．如果蛋白質攝入量不足，會使人發生貧血 B．淀粉沒有甜味，所以不屬于糖類 C．人體所需的大多數維生素能在人體內合成 D．常溫下油脂都呈液態14．（2分）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是（）A．反應前后陰、陽離子的總數目不變 B．反應前后溶劑質量不變 C．反應后溶液呈中性 D．反應前后元素種類發生了變化15．（2分）下列關于化肥的說法不正確的是（）A．化肥對提高農作物的產量具有重要作用 B．銨態氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味 C．化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良 D．氯化鉀（KCl）和磷酸氫二銨[（NH4）2HPO4]都屬于復合肥料16．（2分）2020年2月最新研究成果表明，根據初步測試，達蘆那韋（化學式為C27H37N3O7S）藥物能有效抑制新型冠狀病毒。下列有關達蘆那韋的說法正確的是（）A．達蘆那韋是有機高分子化合物 B．達蘆那韋由75個原子構成 C．達蘆那韋中硫元素的質量分數最小 D．達蘆那韋中碳、氫元素的質量比為27：3717．（2分）下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣ C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣18．（2分）下列有關CO2的制取、收集、驗滿、驗證性質實驗的圖示不正確的是（）A．制取CO2 B．收集CO2 C．驗證CO2已集滿 D．驗證CO2的性質19．（2分）下列鑒別物質的方法中不正確的是（）A．用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體 B．用稀鹽酸鑒別銀飾品和鉑（白金）飾品 C．用二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液兩種液體 D．用灼燒法鑒別棉線和蠶絲20．（2分）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣 B．二氧化碳能與水反應，可用于滅火 C．稀鹽酸具有揮發性，可用于金屬表面除銹 D．小蘇打易溶于水，可用于治療胃酸過多21．（2分）將50g含雜質20%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應，也不含鈣），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成CaO的質量約為（）A．32.4g B．22.4g C．12.7g D．40g22．（2分）如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法錯誤的是（）A．X的化學式為SO2 B．反應前后原子的種類和數目不變 C．生成物都是氧化物 D．生成物的質量比為1：223．（2分）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項物質（括號內為雜質）試劑及操作方法ACu（CuO）滴加過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥BCaO（CaCO3）滴加適量稀鹽酸，過濾，洗滌，蒸發，干燥CNaNO3溶液（NaCl溶液）滴加過量的AgNO3溶液，過濾DCO2（CO）點燃混合氣體A．A B．B C．C D．D24．（2分）下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是（）A．CCO2CO B．FeFeCl3Fe（OH）3 C．CaOCa（OH）2CaCl2 D．NaClNaNO3Na2SO425．（2分）如圖所示，某興趣小組為驗證氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質，設計并進行如下實驗（裝置氣密性良好）：分別打開分液漏斗活塞，將等體積、足量的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液全部加入錐形瓶中，關閉活塞，打開彈簧夾K1、K2，觀察實驗現象。下列說法不正確的是（）A．Ⅱ中的短導管可使集氣瓶內外的氣壓保持一致 B．Ⅱ中的氯化鈣溶液有較多量進入Ⅰ中，且溶液變渾濁，證明氫氧化鈉能與CO2反應 C．該實驗還能驗證氫氧化鈉飽和溶液吸收二氧化碳的能力強于氫氧化鈣飽和溶液 D．實驗后，Ⅲ中溶液中溶質只有CaCl2二、解答題（共8小題，滿分50分）26．（5分）從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經濟、文化的交流，其中一些商品的開發和利用與化學密切相關。（1）古代“絲綢之路”把中國的絲綢茶葉等傳入西方，將西方的寶石等帶入中國。①絲綢是全部用蠶絲織成的織物，它的成分是（填“糖類”、“蛋白質”或“維生素”）。②茶葉中含有鉀、鐵、鈣、鋅、硒、磷等多種礦物質元素，其中能預防貧血的是元素。③紅寶石的主要成分是氧化鋁，因含有少量氧化鉻[其中鉻（Cr）元素的化合價與鋁元素的化合價相同]而顯紅色，氧化鉻的化學式為。（2）能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。①石油是重要的能源，石油分餾是綜合利用石油的重要途徑，分餾屬于（填“物理”或“化學”）變化。②天然氣的主要成分是。27．（4分）根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：。（2）電解水：。（3）金屬鋁與硫酸銅溶液反應：。（4）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：。28．（5分）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。（1）圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點a，點a的意義是。（2）60℃時，50g水中加入g硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115g水后，硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。（3）提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2所示實驗。操作Ⅲ為如圖3中的（填序號），溶液M中所含溶質為（填化學式）。29．（8分）為探究某塑料的組成元素，設計了實驗I和II．回答下列問題：I．制取氧氣（1）若用一種暗紫色固體制取O2，發生反應的化學方程式為，發生裝置應選擇上述裝置（填標號）。（2）欲制取干燥的O2，裝置合理的連接順序為：發生裝置→C→（填標號）。連接裝置時，發生裝置的出氣口應與裝置C中（填“a”或“b”）端相連。II．組成探究（3）定性檢測（已知：無水CuSO4遇水變藍色）實驗操作實驗現象結論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按如圖進行實驗。通入O2，一段時間后，點燃J處酒精燈。裝置K中無水CuSO4變①色塑料燃燒產物中有H2O裝置L中②。塑料燃燒產物中有CO2③由上述實驗可知，該塑料一定含有的元素是（填元素符號）。（4）定量測定為進一步確定組成，將1.4g該塑料在足量O2中完全燃燒，共產生了4.4gCO2和1.8gH2O，依據質量守恒定律，可判斷該塑料（填“含有”或“不含”）除上述③中結論之外的元素。30．（6分）小雨、小亮兩位同學為探究碳酸鈉的化學性質，進行了如圖所示的實驗。（1）試管A中酚酞溶液變為紅色，說明碳酸鈉溶液顯性。（2）試管B中產生白色沉淀，溶液中減少的微粒是（填微粒符號）。（3）試管C中發生反應的化學方程式為。實驗結束后，兩位同學將各自三支試管中的物質分別倒入①號②號燒杯中，靜置一段時間后觀察到如下實驗現象請分析：編號實驗現象實驗分析①號燒杯溶液呈紅色，且有白色沉淀溶液中的溶質一定有（填化學式，指示劑外，下同）②號燒杯溶液呈無色，沒有白色沉淀溶液中的溶質一定有（填化學式），可能有HCl為了確定②號燒杯中可能含有的溶質是否存在，小雨同學繼續進行探究。【實驗驗證】取②號燒杯中的溶液于試管中，加入下列物質中的（填字母），可以驗證溶質中含有HCl。A．ZnB、Fe2（SO4）3C、Cu【實驗反思】兩位同學討論后一致認為，兩燒杯中出現不同現象的原因是反應物的用量不同。31．（6分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。工藝流程如圖所示：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈣反應；CaSO4微溶于水。（1）酸浸時反應的化學方程式為。（2）濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學式）。（3）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是與溶液中的過量的硫酸反應，并使Al2（SO4）3轉化為Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是。（4）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量小于吸收的SO2量，達到脫硫的目的。除去二氧化硫還可以用石灰乳吸收，寫出石灰乳吸收二氧化硫的化學方程式。比較這兩種方法，堿式硫酸鋁吸收二氧化硫的優點是。32．（7分）碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。食用加碘鹽是攝人碘的重要途徑，所謂加碘鹽，就是在食鹽中加入碘化鉀（KI）、碘酸鉀（KIO3）或海藻碘。（1）碘化鉀是一種無色晶體，碘的含量高（質量分數為76.5%），在常溫下久置會被氧化生成碘（I2）而“泛黃”變質，其原理有兩種不同的反應：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，4KI+O2+2CO2═2I2+2（填化學式）。實驗研究表明，碘化鉀久置變質的條件是與空氣中氧氣、二氧化碳和水共同作用。為了深入探究變質的條件，進行如圖表所示實驗。編號①②③④⑤實驗溶液顏色無色淺黃色→黃色（依次加深）根據實驗現象分析，KI固體久置“泛黃”變質過程中，CO2起到的作用是。（2）碘酸鉀是一種無色或白色結晶粉末。①某品牌的碘鹽500g中含有21.4mg碘酸鉀，則該碘鹽中碘含量（以碘元素計）為mg?kg﹣1。②因烹飪方式不同，會對加碘鹽中碘造成不同程度的損失。探究溶液pH、溫度對添加碘酸鉀食鹽中碘的損失率的影響，研究結果如圖所示。下列說法正確的是（填序號）。a．由圖1可知，煮沸狀態下，中性溶液中碘的損失率最大b．根據圖2分析，平時炒菜時若溫度超過50℃，添加碘酸鉀的食鹽中碘的損失率在70%以上c．烹飪過程中，適宜在爆炒時放入添加碘酸鉀的食鹽d．烹飪過程中，適宜在接近菜起鍋時再放入添加碘酸鉀的食鹽（3）海藻碘中含有20%左右的有機碘，熱穩定性好，海藻碘更有利于人體的吸收。結合（1）、（2）中的信息，你認為在碘化鉀、碘酸鉀、海藻碘三種物質中，不適宜作為食鹽的碘添加劑的一種物質是，理由是。33．（9分）有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已經生銹的保鮮劑進行探究。【提出猜想】保鮮劑可能的組成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。[實驗探究1】探究已使用過的保鮮劑的成份。（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現象是。【實驗探究2】測定保鮮劑中Fe2O3的含量。（2）稱取保鮮劑樣品1.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。①寫出硬質玻璃管中反應的化學方程式：；②先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是。③反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如表：反應前反應后玻璃管和保鮮劑的總質量為128.0g玻璃管和固體物質的總質量為127.79g根據表中數據，計算保鮮劑中Fe2O3的質量分數。（寫出計算過程）。【實驗探究3】探究O2、CO2、濕度對保鮮劑的影響。（3）進行如圖2所示的實驗。保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度（測水蒸氣）傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內吹入氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數據。采集的數據如圖3所示，縱坐標均為某氣體體積分數（%），橫坐標均為時間t（s）。①表示O2體積分數變化的曲線是（選填“M”、“N”或“Q”）。②指出曲線N在0～50s內開始階段下降的原因：。③實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的體積分數卻發生了變化，請根據圖象作出解釋：。

2020年江蘇省蘇州市太倉市中考化學模擬試卷（6月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）1．【分析】防止空氣污染的措施有：工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、合理開發新能源、禁止燃放煙花爆竹等。【解答】解：A、禁止露天焚燒秸稈正確，不符合題意；故選項錯誤；B、發展燃煤火力發電生成有害氣體和煙塵，做法與之相違背，符合題意；故選項正確；C、預防治理水體污染正確，不符合題意；故選項錯誤；D、限制燃放煙花爆竹正確，不符合題意；故選項錯誤；故選：B。【點評】環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。2．【分析】本題考查利用純凈物和混合物的概念來判斷，物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物。【解答】解：A、混有冰的水是由水一種物質組成，屬于純凈物，故A錯；B、清澈的河水中含有很多可溶性雜質，屬于混合物，故B正確；C、蒸餾水是由水一種物質組成，屬于純凈物，故C錯；D、鐵水是鐵的液態，由一種物質組成，屬于純凈物，故D錯。故選：B。【點評】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成。3．【分析】根據已有的儀器的名稱進行分析解答即可。【解答】解：A、該儀器是坩堝鉗，錯誤；B、該儀器是錐形瓶，錯誤；C、該儀器是研缽，正確；D、該儀器是分液漏斗，錯誤；故選：C。【點評】加強對常見的儀器的掌握是正確解答本題的關鍵。4．【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。【解答】解：A、食鹽是氯化鈉的俗稱，是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符合題意，故選項正確。B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。C、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。D、干冰是固態二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，不符合題意，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。5．【分析】解答本題可根據圖中常見標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可。【解答】解：A．圖中標志的含義是節約用水的標志，所A錯。B．圖中所示標志是塑料包裝制品回收標志，故B正確。C．圖中所示標志是節約標志，故C錯；D．圖中所示標志是易燃物的標志，故D錯。故選：B。【點評】本題難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。6．【分析】A、根據水銀是金屬汞的俗稱，進行分析判斷。B、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。D、氯原子核內有17個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，進行分析判斷。【解答】解：A、水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，故選項化學用語表示錯誤。B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個氫原子表示為：2H，故選項化學用語表示錯誤。C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鎂離子可表示為Mg2+，故選項化學用語表示錯誤。D、氯原子核內有17個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，其原子結構示意圖為，故選項化學用語表示正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、原子結構示意圖、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵。7．【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合鎢酸的化學式進行解答即可。【解答】解：氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鎢元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。8．【分析】A、根據水資源的分布進行解答；B、根據降低水的硬度的方法進行解答；C、根據蒸餾得到的水是純水分析；D、根據活性炭的性質分析解答。【解答】解：A、地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的，且分布不均，故說法錯誤；B、生活中通過煮沸可將降低水的硬度，故說法正確；C、蒸餾得到的水是純水，用蒸餾的方法可以將海水淡化，故說法正確；D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的異味，故說法正確。故選：A。【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。9．【分析】A、分子和原子不能籠統的比較大小；B、根據分子的構成回答本題；C、分子始終在不斷運動；D、根據吹脹氣球的過程考慮。【解答】解：A、分子和原子不能籠統的比較大小，有的原子比有的分子大，有的分子比有的原子大，故A錯；B、同種原子可以構成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子構成的，故B正確；C、分子始終在不斷運動，故C錯；D、吹脹氣球是由于進入氣球的氣體增加，使其膨脹，并不是分子空隙變大，故D錯。故選：B。【點評】解答本題關鍵是熟悉分子和原子的區別和聯系。10．【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2屬于置換反應。復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。【解答】解：A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2屬于置換反應；故選項正確；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤；故選：C。【點評】本考點考查了基本反應類型的判斷，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用。本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。11．【分析】A、根據合金的性質，進行分析判斷。B、根據合金的性質，進行分析判斷。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果。D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，純銅的硬度高于黃銅（銅鋅合金），故選項說法錯誤。B、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，常用來焊接金屬的焊錫（錫鉛合金）的熔點較低，故選項說法正確。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵在干燥的空氣中不容易生銹，故選項說法錯誤。D、鋁制品的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，用鋼刷擦洗鋁制品，會破壞氧化鋁薄膜，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、合金的性質、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。12．【分析】A、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷。B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。D、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。D、配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選：D。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。13．【分析】A、根據蛋白質的作用考慮；B、根據糖類的組成考慮；C、根據維生素的攝入途徑考慮；D、根據油脂的狀態考慮。【解答】解：A、如果蛋白質攝入量不足，會使人生長發育遲緩、體重減輕、發生貧血，故A正確；B、淀粉、蔗糖等都屬于糖類，故B錯；C、人體所需的大多數維生素是從蔬菜和水果中攝入，故C錯；D、油脂在常溫下是液態的是油，固態的是脂肪，油脂既有液態也有固態，故D錯。故選：A。【點評】解答本題關鍵是熟悉六大營養素，熟悉常見的糖類、油脂、維生素。14．【分析】由將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖，可以看出，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，進行分析判斷。【解答】解：A、由二者恰好完全反應的微觀示意圖，可以看出，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應前后陰、陽離子的總數目減少，故選項說法錯誤。B、由二者恰好完全反應的微觀示意圖，可以看出，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應后溶劑質量增加，故選項說法錯誤。C、由二者恰好完全反應的微觀示意圖，可以看出，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應后溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故選項說法正確。D、化學反應前后元素種類不變，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握中和反應的實質（氫離子和氫氧根離子結合生成水分子）是正確解答本題的關鍵。15．【分析】A、根據化肥的作用考慮；B、銨態氮肥與熟石灰混合研磨后能產生氨氣考慮；C、化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良；D、氯化鉀（KCl）屬于鉀肥。【解答】解：A、化肥能給農作物提供營養成分，對提高農作物的產量具有重要作用，故A說法正確；B、銨態氮肥與熟石灰混合研磨后能產生氨氣，故B說法正確；C、化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故C說法正確；D、氯化鉀（KCl）屬于鉀肥，故D說法錯誤。故選：D。【點評】解答本題關鍵是熟悉化學肥料的分類，性質和使用注意事項。16．【分析】A．根據有機高分子化合物的判斷方法來分析；B．根據物質的結構來分析；C．根據化合物中元素的質量比來分析；D．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析。【解答】解：A．有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬。而達蘆那韋（化學式為C27H37N3O7S）的相對分子質量為：12×27+1×37+14×3+16×7+32＝547，不屬于有機高分子化合物，說法錯誤；B．該物質是由分子構成的，每個分子是由27個碳原子、37個氫原子、3個氮原子、7個氧原子和1個硫原子構成的，共含75個原子，說法錯誤；C．該物質中，碳、氫、氮、氧、硫元素的質量比為：（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32＝324：37：42：112：32，可見其中硫元素質量分數最小，說法正確；D．達蘆那韋中碳、氫元素的質量比為：（12×27）：（1×37）＝324：37≠27：37，說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。17．【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH﹣在溶液中與H+結合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黃色，故選項錯誤。B、CO32﹣在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C、Ba2+、SO42﹣結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選：D。【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存，還要注意特定離子的顏色．18．【分析】A、根據實驗室制取二氧化碳的注意事項，進行分析判斷。B、根據收集氣體的注意事項，進行分析判斷。C、根據二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析判斷。D、根據傾倒二氧化碳的注意事項，進行分析判斷。【解答】解：A、實驗室制取二氧化碳，藥品是石灰石和稀鹽酸，長頸漏斗的末端應伸入液面以下，圖中所示操作正確。B、用向上排空氣法收集氧氣時，導管應伸入集氣瓶的底部，以利于空氣的排出，圖中所示操作錯誤。C、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作正確。D、向圖中裝置傾倒二氧化碳時，應從下層蠟燭的一端傾倒，圖中所示操作正確。故選：B。【點評】本題難度不大，熟悉實驗室制取二氧化碳的實驗注意事項是解答此類試題的關鍵。19．【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。【解答】解：A、硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體溶于水分別吸熱、放熱，溫度分別降低、升高，可以鑒別，故本選項不符合題意。B、銀、鉑均不能與稀鹽酸反應，不能鑒別，故本選項符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，水不能，可以鑒別，故本選項不符合題意。D、灼燒棉纖維與蠶絲時，蠶絲主要成分是蛋白質，蠶絲燃燒會產生焦羽毛味的氣體，棉線沒有，可以鑒別，故本選項不符合題意。故選：B。【點評】在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。20．【分析】物質的性質決定物質的用途，解題時根據物質的性質來分析解答。【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，選項說法正確；B．二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、也不支持燃燒，所以二氧化碳可用于滅火，選項說法錯誤；C．稀鹽酸能與金屬氧化物反應，所以可用于除鐵銹，選項說法錯誤；D．小蘇打能與胃酸中的鹽酸反應，所以可用于治療胃酸過多，選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握物質的性質決定物質的用途正確解答本題的關鍵。21．【分析】碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據質量守恒定律可判斷，反應前后鈣元素質量不變；利用極值假設，計算不分解及完全分解所剩余固體物質中鈣元素的質量分數，與所測得鈣元素的質量分數比較，判斷高溫一段時間后，生成氧化鈣的可能值．【解答】解：50g含雜質20%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數＝＝32%；假設碳酸鈣完全分解，設此時反應放出二氧化碳的質量為x，生成氧化鈣的質量為yCaCO3CaO+CO2↑100564450g×80%yx，x＝17.6g，y＝22.4g碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質量分數＝≈49%即完全分解時鈣元素的質量分數為49%，而現在鈣元素的質量分數只有40%，說明除了雜質和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解。在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時，生成氧化鈣的質量應小于22.4g選項中只有C為12.7g＜22.4g故選：C。【點評】在不能具體確定物質的質量量，可使用極端數假設的方法，利用有關數據確定待求物質質量的范圍．22．【分析】觀察微觀結構過程圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。【解答】解：由質量守恒定律由微觀反應示意圖可知，該反應是由二硫化碳與氧氣反應生成二氧化碳和二氧化硫，方程式為CS2+3O2＝CO2+2SO2。A．由以上分析可知，X的化學式為SO2，說法正確；B．由化學反應的實質可知，反應前后原子的種類和數目不變，說法正確；C．反應的生成物是二氧化碳和二氧化硫，均屬于兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，說法正確；D．生成二氧化碳與二氧化硫的質量為：44：（64×2）＝11：32，說法錯誤。故選：D。【點評】本題主要考查學生運用微觀示意圖進行分析問題的能力。解答中涉及圖示信息、文字信息，要求會根據化學反應的微觀示意圖寫化學式、化學方程式，因此能夠考查學生獲得信息與處理信息的能力。23．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、NaCl溶液能與過量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。故選：A。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑一般只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。24．【分析】A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳；B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；D、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。【解答】解：A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，該選項能夠全部實現；B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項不能全部實現；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能和氯化鋇反應，該選項不能全部實現；D、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能和硫酸鉀費用，該選項不能全部實現。故選：A。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。25．【分析】氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；二氧化碳能夠溶于水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。【解答】解：A、Ⅱ中的短導管與空氣聯通，可使集氣瓶內外的氣壓保持一致，該選項說法正確；B、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，Ⅰ中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液完全吸收，Ⅲ中二氧化碳不能被氫氧化鈣溶液完全吸收，導致Ⅱ中的氯化鈣溶液有較多量進入Ⅰ中，且溶液變渾濁，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，證明氫氧化鈉能與CO2反應，該選項說法正確；C、Ⅱ中的氯化鈣溶液有較多量進入Ⅰ中，說明氫氧化鈉飽和溶液吸收二氧化碳的能力強于氫氧化鈣飽和溶液，該選項說法正確；D、實驗后，Ⅲ中溶液中溶質有氯化鈣和溶于水的二氧化碳，該選項說法不正確。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。二、解答題（共8小題，滿分50分）26．【分析】（1）①根據蠶絲的組成考慮；②根據鐵元素的作用考慮；③根據化學式的書寫方法考慮；（2）①根據分餾是利用物質的沸點不同，進行混合物的分離考慮；②根據天然氣的組成考慮。【解答】解：（1）①蠶絲的主要成分是蛋白質；②缺鐵元素容易貧血；③因為鉻元素的化合價與鋁元素相同，為+3價，氧元素顯﹣2價，所以氧化物化學式是：Cr2O3；（2）①分餾是利用物質的沸點不同，進行混合物的分離，沒有生成新物質，屬于物理變化；②天然氣的主要成分是甲烷。故答案為：（1）①蛋白質；②鐵；③Cr2O3；（2）①物理；②甲烷。【點評】解答本題關鍵是熟悉六大類營養素，知道常見元素對人體的作用，化學式的書寫，物理變化與化學變化的區別，熟悉天然氣組成。27．【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。（3）金屬鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。（4）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（4）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。28．【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；溶液中溶質質量分數＝×100%；一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶或蒸發結晶的方法分離。【解答】解：（1）圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點a，點a的意義是22℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等。故填：22℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等。（2）60℃時硝酸鉀溶解度是110g，50g水中加入55g硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115g水后，硝酸鉀溶液的溶質質量分數為：×100%＝25%，故填：55；25%。（3）操作Ⅲ為如圖3中的B（過濾），溶液M中所含溶質為NaCl、KNO3。故填：B；NaCl、KNO3。【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。29．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：（1）若用一種暗紫色固體制取O2，是利用高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，發生裝置應選擇上述裝置A。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。（2）欲制取干燥的O2，裝置合理的連接順序為：發生裝置→C→F；連接裝置時，發生裝置的出氣口應與裝置C中a端相連。故填：F；a。（3）裝置K中無水CuSO4變藍色，是因為反應生成了水；裝置L中澄清石灰水變渾濁，是因為反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：實驗操作實驗現象結論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按如圖進行實驗。通入O2，一段時間后，點燃J處酒精燈。裝置K中無水CuSO4變藍色塑料燃燒產物中有H2O裝置L中澄清石灰水變渾濁塑料燃燒產物中有CO2③由上述實驗可知，該塑料一定含有的元素是H、C。故填：H、C。（4）反應的氧氣質量：4.4g+1.8g﹣1.4g＝4.8g，塑料中氧元素質量：4.4g×+1.8g×﹣4.8g＝0，說明塑料中不含有氧元素。故填：不含。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。30．【分析】（1）根據無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅色進行分析；（2）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀進行分析；（3）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；根據現象、生成物和過量反應物進行分析；【實驗驗證】根據鋅和稀鹽酸反應生成氫氣進行分析。【解答】解：（1）無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，試管A中酚酞溶液變為紅色，所以說明碳酸鈉溶液顯堿性；（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，減少的離子是Ca2+和CO32﹣；（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；①溶液呈紅色，說明呈堿性，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉；②溶液中無色，說明溶液呈中性或酸性，沒有沉淀，溶液中的溶質一定有氯化鈉和氯化鈣，可能含有HCl；【實驗驗證】因為鹽酸和鋅反應生成氫氣，所以取②號燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到有氣泡冒出，說明溶質中含有HCl；故答案為：（1）堿；（2）Ca2+和CO32﹣；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；編號實驗現象實驗分析①號燒杯Na2CO3、NaCl②號燒杯NaCl、CaCl2【實驗驗證】A。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。31．【分析】（1）根據氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水進行分析；（2）根據SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸反應；（3）根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。【解答】解：（1）酸浸時使用過量的稀硫酸的目的是使氧化鋁完全反應，是氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，對應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（2）濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2；（3）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．這個過程碳酸鈣和硫酸反應生成了硫酸鈣和水，而硫酸鈣是微溶的，所以濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是鋁離子轉化為氫氧化鋁而沉淀。（4）二氧化硫能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；