第二章海水中的重要元素一鈉和氯

第二節氯及其化合物第二課時氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗【教學目標】.掌握氯氣的實驗室制法、用途。.了解C1的檢驗方法【教學重難點】.教學重點了解氯的化學性質；了解氯與堿的反應；掌握實驗室制氯氣的方法.教學難點氯的化學性質；實驗室制氯氣的方法【教學過程】.新課導入舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟缽礦（二氧化鐳），當他使軟缽礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以后，到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣。【思考與交流】原理：MnO2+4HCl（?S）^=MnCl2+C121+2H9思考1：寫出對應離子方程式。討論2：足量Mn02和含4x36.5gHCl的濃鹽酸加熱制得C12的質量（填“小于”、“等于"或“大于”）71g，原因：隨著反應進行，濃鹽酸變稀（鹽酸當稀到一定程度不再與足量Mn02反應）思考3：實驗室中如果沒有Mn（）2,可用什么代替？Ca(C10"、KC16、KMn(h或LCnO；與濃鹽酸在常溫下反應，【聯系實際】解釋潔廁靈和84消毒液混合使用可能會引起中毒的原因。【思考交流】確定反應原理后，如何選擇發生裝置.？舉例說明【學生活動】請同學們互相交流，根據初中學習過的氣體實驗室制法填寫下表【師】一、氯氣的實驗室制法氣體制取原理(方程式)反應物狀態反應條件裝置圖a02C021.反應原理MnO2+4HCl(濃)0=MnC12+Cbt+2HQ.儀器裝置主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。.凈化方法見圖.收集方法(1)向上排空氣法(CL密度大于空氣)o(2)排飽和食鹽水法(CL在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發產生的HC1氣體)。(3)驗滿方法：用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗。將濕潤的KI一淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明CL已收集滿。.尾氣處理Cb有毒,易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。6、注意事項(1)加熱圓底燒瓶時應墊上石棉網；(2)滴加濃鹽酸不能過快，加熱不能過猛，溫度不宜過高，否則易使大量濃鹽酸揮發造成氯不純；(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空【知識拓展】實驗室制取氣體的裝置一般包括發生裝置和收集裝置，還有可能有除雜裝置和尾氣處理裝置，順序是什么？發生裝置f除雜裝置f收集裝置f尾氣處理裝置二、氯離子的檢驗【實驗2-9］向三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2c溶液,然后各加入幾滴AgNd溶液。觀察發生的現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察發生的變化。實驗現象離子方程式或解釋加入AgNOa溶液加入稀硝酸稀鹽酸產生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl1NaCl溶液產生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cr=AgCl1Na2c6溶液產生白色沉淀沉淀溶解2Ag++COi=Ag2C03IAg2C0；t+2H+=2Ag++CO2t+H20【總結】氯離子的檢驗方法⑴操作方法：向未知溶液中先加AgNOs溶液,再加稀HW。(2)現象：產生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶