一、酸、堿、鹽、氧化物

期中復習要點、考點聚焦典型例題解析鞏固訓練要點、考點聚焦1.鹽酸、稀硫酸常見的性質（物理性質、化學性質、應用）

酸的通性

閱讀書本21-25頁

2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質堿的通性及其應用閱讀書本28-31頁

3.碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉的性質與應用、鹽的性質閱讀書本51-53頁

4.溶解性表（限于常見的、典型的物質）閱讀書本171頁

5.化學方程式熟記1、現有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請用所學的知識，用兩種方法將它們鑒別出來。物理方法：①用天平稱質量，質量大的為濃硫酸。

②向兩支各盛有少量水的試管中，分別滴加一種酸數滴，用手摸管壁，較熱的試管中所滴加的是濃硫酸。化學方法：①用玻璃棒分別蘸取兩種酸涂在白紙條上，紙條變黑的是濃硫酸。

②取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，與酸反應持續產生氣泡的是稀硫酸。訓練：物理方法：⑴用天平稱質量，質量大的為濃硫酸；⑵用密度計測密度，密度大的為濃硫酸；⑶傾斜觀察，較粘稠的是濃硫酸；⑷稀釋兩種酸，用手摸杯壁，較熱的是濃硫酸。化學方法：⑴用小木條蘸取兩種液體，使木條變黑的是濃硫酸；⑵取少量的兩種液體，分別加入鐵釘，有氣泡產生的是濃鹽酸。鑒別鹽酸、硫酸的方法【例1】濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B，測A

B(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；濃硫酸的質量分數為A，敞口放置一段時間后的質量分數為B，則A

B；氫氧化鈉固體的質量為A，在空氣中放置一段時間后，測得其質量為B，則A

B；質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出鋅片，測得其質量為B，則A

B。典型例題解析【答案】A＞BA＜BA＜BA＞B【例2】下列區別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是()

A.分別加入碳酸鈉

B.分別加入硝酸銀

C.分別加入氯化鋇

D.用pH試紙分別測其溶液的pH

典型例題解析C

【例3】把下列每組中的兩種物質的溶液混合，有沉淀產生，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。過濾，濾液呈黃色。則該組物質是()

A.氫氧化鈉、氯化鐵

B.氫氧化鋇、硫酸銅

C.氫氧化鋇、硫酸鐵

D.碳酸鈉、氯化鈣

C

【例4】有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入鹽酸中，只有Y表面逸出氣泡；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.X、Y、ZB.X、Z、Y

C.Y、Z、XD.Y、X、ZC

典型例題解析【例5】現有反應A+B=C+D，試填寫下列空白：

(1)若B為HCl，D為H2O，則A物質所屬的類別可能為

(選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”、“活潑金屬”中的兩項)。

(2)若B為NaOH，D為鹽，則A物質所屬的類別可能為

(選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“活潑金屬”、“酸”中的三項)。

典型例題解析【答案】(1)堿、堿性氧化物

(2)酸、酸性氧化物、鹽

典型例題解析【例7】只用一種試劑就能把KOH、HCl、KCl三種溶液區別開，這種試劑是()

A.紫色石蕊試液B.BaCl2溶液

C.AgNO3溶液D.無色酚酞試液

A

【例8】某工廠排放的廢水經測定pH為3。為治理廢水，需將pH調至8。為此，可向廢水中加入適量的()

A.生石灰B.硫酸

C.食鹽D.廢銅屑

典型例題解析A

【例9】配制番茄的無土栽培營養液要用到KNO3作肥料，化肥KNO3是一種()

A.復合肥料B.磷肥

C.鉀肥D.氮肥A

【例10】下列各組物質相互間不能發生反應的是()

A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH

典型例題解析C

【例11】現有碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸、氯化鎂、硝酸鋇五種濃溶液，將它們兩兩相互混合后，能發生反應的物質有

組，共產生

種白色沉淀。

6

4【例12】下列物質溶于水后，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液，燒堿溶液反應的是(

)A.濃鹽酸B.三氧化硫C.氧化鈣D.硫酸銅典型例題解析BD

鞏固訓練1.在某些食品的包裝袋中，常放一個標有“干燥劑”的小袋，袋內裝有氧化鈣固體。氧化鈣屬于()

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

D2.下列各物質分別久置于敞口的容器中，其質量增加且變質的是()

A.濃鹽酸B.濃硫酸

C.Na2CO3·10H2OD.NaOH固體

D3.熟石灰在日常生活和工農業生產中有廣泛的用途，下列關于熟石灰的用途不正確的是()

A.作建筑材料B.改良酸性土壤

C.制農藥波爾多液D.治療鈣缺乏癥

A4.下列每一組內各物質兩兩間均能發生化學反應的是()

A.硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、石灰水

B.碳酸鈣、鹽酸、鋁

C.氧化鐵、稀硫酸、氯化鈉溶液

D.氯化銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液

D鞏固訓練要點、考點聚焦1.鹽酸、稀硫酸常見的性質（物理性質、化學性質、應用）

酸的通性

閱讀書本21-25頁

2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質堿的通性及其應用閱讀書本28-31頁

3.碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉的性質與應用、鹽的性質閱讀書本51-53頁

4.溶解性表（限于常見的、典型的物質）閱讀書本171頁

5.化學方程式熟記二、物質鑒別1。常用儀器（名稱和使用注意點）2、基本操作試劑的取用物質的加熱氣密性檢查過濾、蒸發物質的溶解3、氣體的制取、收集（比較）4、氣體的凈化、檢驗5、典型試題（09年寧波）25．小科利用如圖所示裝置，做NaHC03受熱分解的實驗。(])加熱一段時間后，觀察到燒杯中的澄清石灰水變

；(2)實驗結束時的正確操作是

(填字母)。

A．先將導管移出液體，再熄滅酒精燈

B．先熄滅酒精燈，再將導管移出液體CH4：點燃能燃燒，或檢驗燃燒后的產物，同時有H2O和CO2常見氣體的鑒別H2：點燃能燃燒，或檢驗燃燒后的產物，唯一的產物是水。O2：使帶火星的木條復燃，或用燃燒的木條，比在空氣中燃燒更旺。空氣：用燃燒的木條，繼續燃燒。CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。CO：點燃能燃燒，或檢驗燃燒后的產物，唯一產物是CO2幾種特定溶液的鑒別1、酸性溶液：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色堿性溶液：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅2、可溶性鹽溶液：Ca2+：滴加Na2CO3溶液有白色沉淀生成（Ca2++CO32-CaCO3

）Cl-：滴加AgNO3溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ag++Cl-AgCl）SO42-：滴加BaCl2溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ba2++SO42-BaSO4

）CO32-

：滴加HCl溶液產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO32-+2H+H2O+CO2

）幾種常見物質的顏色Cu粉紅色CuO粉黑色Fe2O3粉紅色Fe黑色Cu(OH)2藍色炭黑色CuSO4·5H2O藍色MnO2黑色銅鹽溶液(Cu2+)藍色Fe3O4黑色Fe(OH)3紅褐色CuSO4白色FeCl3棕褐色AgCl白色鐵鹽溶液(Fe3+)棕黃色BaSO4白色FeSO4·7H2O綠色CaCO3白色亞鐵溶液(Fe2+)淺綠色BaCO3白色序號1234物質CuFeHgAg鐵絲鋼絲稀鹽酸濃鹽酸鑒別依據紅色銀白色液態無白霧質硬質軟固態有白霧顏色狀態硬度揮發性幾種常見物質的顏色訓練：1、現有四種溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，不用其他試劑，僅通過溶液間互相混合的方法就能將它們區別開來，鑒別的先后順序是

。2、現有四種無色溶液：稀鹽酸、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇,將他們任意編號為①②③④,它們相互之間的反應現象見下表：根據實驗現象可得出:①

②

③

④

（用化學式填寫）HClNa2SO4Na2CO3BaCl2②①③④訓練：1、學習了物質的酸堿性后，某同學自制成一種黃色的花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現象如下：

請你依據上表信息進行如下實驗：（1）用該花汁去檢驗附近小化工廠排放廢水的酸堿性，顯淺紅色，則此廢水顯

性。（2）用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，打算加入上表中的

改良。酸草木灰水2、甲、乙兩位同學想通過實驗鑒別炭粉和氧化銅兩種黑色粉末，分別設計如下方案：甲：將兩種黑色粉末分別在空氣中灼燒，有火星出現并黑色粉末逐漸減少的是炭粉。乙：將兩種黑色粉末分別放在試管里，通入氫氣后加熱，有亮紅色物質出現的原物質是氧化銅。你認為最佳方案是（填“甲”或“乙”）

，其原因是

。訓練：甲方法簡便、安全訓練：1、自來水生產中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真偽，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是

。

A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液D2、有一商家在自己商店門口的廣告牌上宣傳：本店出售無水酒精，質量絕對保證！假如你是一名工商管理人員，你如何鑒別它是無水酒精。你鑒別所用的物質

。若此酒精不是無水酒精，鑒別時發生的化學反應是（用化學方程式表示）訓練：CuSO4粉末CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O訓練：3、有一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅，銅鋅保持各自單質的化學性質）假冒黃金進行詐騙活動。請你設計一實驗，證明某黃色金屬塊是真金還是黃銅（要求：寫出實驗方法、操作步驟、現象和結論）。方法一：取少量試樣置于試管中，滴入少量稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生，則原試樣為黃銅；若沒有氣泡產生，則原試樣為黃金。方法二：取少量試樣置于試管中，滴入少量硫酸銅溶液（或硝酸汞溶液，或硝酸銀溶液），若試樣表面有紅色物質（或銀白色物質）析出，則原試樣為黃銅；無明顯變化的為黃金。方法三：取少量試樣，放在酒精燈火焰上灼燒，若變成黑色，則原試樣是黃銅；若不變色，則原試樣是黃金。方法四：取少量試樣，用天平秤稱其質量，用量筒和水測其體積，計算試樣的密度。黃金是重金屬，其密度比鋅和銅的密度都大。方法五：取少量試樣，用刻劃法比較它們的硬度，硬度大的是黃銅，硬度小的黃是金。物質檢驗物質的鑒定：物質的鑒別：是根據物質的特性，使用特定的試劑，通過實驗產生的現象來確定被檢物質的全部組成，從而確定被檢物質是某一種，或不是某一種物質。是把已知而未定的幾種物質，根據它們的不同特性，用實驗的方法來區別它們各是什么物質。物質檢驗的分類CH4：點燃能燃燒，或檢驗燃燒后的產物，同時有H2O和CO2常見氣體的鑒別H2：點燃能燃燒，或檢驗燃燒后的產物，唯一的產物是水。O2：使帶火星的木條復燃，或用燃燒的木條，比在空氣中燃燒更旺。空氣：用燃燒的木條，繼續燃燒。CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。CO：點燃能燃燒，或檢驗燃燒后的產物，唯一產物是CO2幾種特定溶液的鑒別1、酸性溶液：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色堿性溶液：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅2、可溶性鹽溶液：Ca2+：滴加Na2CO3溶液有白色沉淀生成（Ca2++CO32-CaCO3

）Cl-：滴加AgNO3溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ag++Cl-AgCl）SO42-：滴加BaCl2溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ba2++SO42-BaSO4

）CO32-

：滴加HCl溶液產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO32-+2H+H2O+CO2

）幾種常見物質的顏色Cu粉紅色CuO粉黑色Fe2O3粉紅色Fe黑色Cu(OH)2藍色炭黑色CuSO4·5H2O藍色MnO2黑色銅鹽溶液(Cu2+)藍色Fe3O4黑色Fe(OH)3紅褐色CuSO4白色FeCl3棕褐色AgCl白色鐵鹽溶液(Fe3+)棕黃色BaSO4白色FeSO4·7H2O綠色CaCO3白色亞鐵溶液(Fe2+)淺綠色BaCO3白色序號1234物質CuFeHgAg鐵絲鋼絲稀鹽酸濃鹽酸鑒別依據紅色銀白色液態無白霧質硬質軟固態有白霧顏色狀態硬度揮發性幾種常見物質的顏色三、物質間相互轉化關系物質純凈物單質金屬如:FeCuZn非金屬如:H2O2C稀有氣體如:HeNeAr化合物氧化物酸堿鹽無機物有機物混合物中學化學教學課件物質的分類返回物質間相互關系中學化學教學課件金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽鹽新鹽+新金屬鹽+氫氣12341、鹽+水2、鹽+堿3、鹽+酸4、鹽+鹽1、對牙膏的探究要用到許多化學知識。⑴下表列出了三種牙膏中的磨擦劑。請在表中填寫三種磨擦劑所屬的物質類別。⑵根據你的推測，牙膏磨擦劑的溶解性是（填“易溶”或“難溶”）⑶牙膏中的磨擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案.其流程如下:請寫出上述反應中有關的化學方程式：①②③石灰水碳酸鈣石灰石①高溫生石灰加水②加碳酸鈉溶液③兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物)堿鹽難溶氧化物CaCO3＝＝CaO+CO2

高溫CaO+H2OCa(OH)2

Ca(OH)2+Na

2CO3CaCO3+2NaOH⑷請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計一種制備碳酸鈣的實驗方案。依照⑶所示，將你的實驗方案用流程圖表示來。你設計的方案優點是⑸檢驗牙膏是否含有碳酸鹽的實驗方法是

先向牙膏中加入稀鹽酸，看是否有氣體放出，如果有氣體放出，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則牙膏中有碳酸鹽，否則不含碳酸鹽。二氧化碳得到充分利用，節約原料。③碳酸鈣熟石灰石灰石二氧化碳生石灰①高溫②加水2、小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的方法取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜技不溶于水，不與鹽酸反應）。⑴8克石灰石樣品中含有雜質多少克？⑵樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？⑶上表中m的數值是多少？⑷要得到280千克的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？序號加入稀鹽酸質量(克)剩余固體質量(克)第一次105.5第二次10m第三次101.2第四次101.2CuSO4、Na2SO4BaCl2、Na2CO3NaClNaCl4、有一種白色固體可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗：①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B。②在白色深沉A中加入稀鹽酸，深沉全部溶解，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色深沉，再加入稀鹽酸，白色深沉不溶解。請回答下列問題。⑴原白色固體中一定不含有；

;

一定含有

。⑵實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是

。⑶原白色固體中可能含有

。知識結構氧的消耗:⑴動植物的呼吸作用，吸入氧氣，放出二氧化碳重返大氣⑵動植物死后的尸體被微生物分解破壞，最后被氧氣氧化變成水和二氧化碳；⑶礦物燃料如煤、石油和天然氣燃燒時也需要氧氣，放出二氧化碳和水汽。

氧的產生：植物通過光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖類等有機物供人類和動物需要，并向大氣釋放氧氣。光合作用：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O2

葡萄糖光照碳循環：氧循環：

O2

CO2

O2

呼吸作用光合作用CO2

有機物→

植物呼吸