第1講物質的組成、性質和分類1.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，能根據物質的組成和性質對物質進行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質及應用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。重難點：物質的分類和膠體的性質。【考綱要求】物質的組成、性質和分類

考點四分散系、膠體考點三物質的性質與變化考點二物質的分類考點一物質的組成知識梳理·題型構建物質的組成

知識梳理·題型構建考點一I混合物和純凈物由同種單質或化合物組成的物質。由幾種不同的單質或化合物組成的物質同種元素形成的_________叫同素異形體。不同單質金剛石、石墨均是由C元素組成,但不是同一種物質，互為同素異形體如Fe是由原子構成的；化學性質由鐵原子保持如N2和CO

1.判斷下列說法是否正確？若不正確,說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質。⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。⑦質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子。題組一組成物質的微粒知識梳理·題型構建題組一12題組二345在化學變化中復合離子如NH

等可以再分+42.下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()A.

NO、C2H5OH、HNO3、I2B.

CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4ACaO是離子化合物，不存在分子Si和SiO2都是由原子直接構成。知識梳理·題型構建題組一12題組二3453.下列物質中肯定為純凈物的是 ()A.只由一種元素組成的物質B.只由一種原子組成的物質C.只由一種分子組成的物質D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質解析：只由一種元素的一種原子構成的物質可以是同素異形體形成的混合物，如O2和O3的混合物；題組二純凈物和混合物的判斷方法C知識梳理·題型構建題組一12題組二345只由一種元素的不同價態的陽離子與另一種元素的不同價態的陰離子可以構成混合物，如Na2O和Na2O2。4.關于某混合物的說法正確的是

()A.物質的組成元素一定是兩種或兩種以上B.構成物質一定是化合物C.構成物質一定是單質D.構成物質可能只有一種元素解析：同種元素形成的不同單質混合可形成混合物。D知識梳理·題型構建題組一12題組二3455.下列物質中屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體A．②③④⑥B．⑦⑩???C．①⑧⑨?D．①④⑧⑨??解析：①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構體；?中NO2和N2O4共存。C知識梳理·題型構建題組一12題組二345純凈物和混合物的區別純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。知識梳理·題型構建物質的分類

無機化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸按電離出的H+數一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強弱強酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發性揮發性酸：HNO3、HCl等難揮發性酸：H2SO4、H3PO4等知識梳理·題型構建考點二I無機化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強弱強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等復鹽：KAl（SO4）2·12H2O等注意:判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。知識梳理·題型構建物質的分類

考點二I[深度思考]判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。

解析：(1)中A、B、D項均為離子，而C為原子，屬于游離態。化學變化C游離態D固態D2.下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表：知識梳理·題型構建題組一12題組二345(2)A、B、C從狀態上看，均為氣態，D為固態。(3)從變化性質的不同進行分析，D為化學變化，而A、B、C為物理變化，或從實驗操作上分析，A、B、C用于物質的分離，而D一般不用于分離物質。知識梳理·題型構建明晰分類標準是對物質正確分類的關鍵

2.化學反應的分類知識梳理·題型構建化合反應分解反應置換反應復分解反應有無離子參與有無電子轉移可逆反應不可逆反應吸熱反應放熱反應練出高分A1234567891011121314153.單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系物質之間是否反應，不僅與物質結構、性質有關，而且與物質所在環境有關，在研究物質性質時，要注意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結物質之間不能轉化的情形。特別提醒知識梳理·題型構建4.能實現下列物質間直接轉化的元素是()A.硅B.硫C.銅D.鐵C錯認為酸性氧化物都能與水反應生成酸，堿性氧化物都能水解反應生成堿。

易錯警示知識梳理·題型構建題組一12題組二34565.根據Na、S單質及其化合物的類別，完成下列標號的化學方程式。知識梳理·題型構建題組一12題組二3456熟記常見物質的轉化關系

⑴連續氧化轉化：，若A為無機物單質，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH。⑵三角轉化：⑶交叉轉化：知識梳理·題型構建分散系、膠體1.分散系概念:分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。按照分散質粒子的大小按照分散質和分散劑的狀態知識梳理·題型構建考點四I2.三種分散系比較知識梳理·題型構建3.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。知識梳理·題型構建1.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有A項，膠體中的膠粒帶電荷，而膠體是電中性的。

B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質粒子分別向兩極移動。

C項，溶液中溶質粒子的運動是沒有規律的。題組一膠體的性質D知識梳理·題型構建題組一12題組二342．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理 ()A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽C甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；

氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到硫酸鉀和硫酸鋁，D項錯誤。知識梳理·題型構建題組一12題組二34√

√

×探究高考·明確考向123456解析有單質參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；C

探究高考·明確考向123456大多數金屬氧化物為堿