碳酸鈉碳酸氫鈉

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3結論方案1、約取0.5克藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部2、加5ml水振蕩1、加水結塊成晶體，放熱碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水1、加水部分溶解2、溶解2、固體量減少，但不能全部溶解思考：1、在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原因是什么？[解析]1、將CO2通入Na2CO3溶液中，發生如下反應：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。3、該反應的離子方程式如何書寫？碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質思考：通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一個什么問題？溶液顯堿性Na2CO3NaHCO3＞（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液的酸堿性逐滴加入同濃度的鹽酸離子方程式

Na2CO3溶液NaHCO3溶液開始無明顯現象，后有無色氣體產生有無色氣體產（反應較劇烈）（2）Na2CO3、NaHCO3與酸的反應：

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2思考：把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴入稀鹽酸中，會有什么現象？為什么？這一實驗常用于不需外加試劑區別Na2CO3和鹽酸，即采用互滴的方法。思考：現有1.5mol鹽酸、1mol碳酸鈉，請分析如何操作才能得到最多量的二氧化碳氣體？（3）Na2CO3、NaHCO3與某些鹽的反應

分別取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于兩支試管中，加入氯化鈣溶液實驗探究Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

NaHCO3+CaCl2不反應

白色沉淀繼續向盛有碳酸氫鈉和氯化鈣混合溶液的試管中加入：氫氧化鈉溶液實驗探究NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++CO32

-=CaCO3

（4）Na2CO3、NaHCO3與某些堿的反應HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-與OH–

不反應Na2CO3、NaHCO3與氫氧化鈉溶液的反應Na2CO3、NaHCO3與氫氧化鈣溶液的反應讓我們一起分析！

（5）Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體現象：碳酸鈉受熱沒有變化。結論：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁。(6)Na2CO3、NaHCO3的相互轉化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△②OH-碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來除去油污。

碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末白色晶體水溶性溶液酸堿性與酸反應熱穩定性穩定用途相互轉化易溶，相同溫度下Na2CO3

>NaHCO3堿性，同物質的量濃度時Na2CO3

>NaHCO3

都有氣體產生，速率：NaHCO3>Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加熱怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

⑴加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶加入相同濃度的鹽酸，應劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。注意：不可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液習題一

有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？加熱，產生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱直到沒有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。習題二

有兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸(a)和碳酸鈉(b)溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2a滴入b：b滴入a：剛開始無氣泡，隨a滴入量的增加才產生氣泡。一滴入就有氣泡產生，因為鹽酸過量。習題三

有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白色的沉淀。了解化學歷史

1942年中國科學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。其主要化學原理是：

CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(將二氧化碳通入飽和氨鹽水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(濾液熔燒得純堿)

根據你所學知識判斷：上述原理中應用了NaHCO3的哪些性質。碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩定性△

[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80g106g40g84g∵16.8g>13.7g>10.6g首先要分析產物是Na2CO3，還是NaHCO3,還是兩者的混和物NaOH+CO2=NaHCO38gA=10.6g8gB=16.8g∴生成的鹽是Na2CO3和NaHCO3

的混和物

[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2XXY(2X+Y)(40)=8設與NaOH反應的