柴草時期化石能源時期核能英國的原子能發電站太陽能太陽能太陽能汽車太陽能太陽能發電站風能其他新能源其他新能源阿里地區地熱田其他新能源羊八井地熱電站其他新能源江廈潮汐試驗電站多能源結構時期化學能與熱能第一節化學從化學鍵的角度考慮,化學反應的本質是什么？觀看實驗思考問題H2

+Cl2

=2HCl光照H—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成H·

··

·Cl

··

：＋

→

Cl

··H

······猜想：化學鍵與化學反應能量變化有關資料卡片化學鍵與化學反應中能量變化有何關系？在25℃、101KPa的條件下，由1molH2斷開1molH—H鍵變為H原子要吸收436KJ的能量，而H原子形成1molH—H鍵要放出436KJ的能量H2

+Cl2

=2HCl光照H·

··

·Cl

··

：＋

→

Cl

··H

······H—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成放出能量吸收能量吸收能量一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系一、化學鍵與化學反應中能量變化關系：1、化學反應實質：化學鍵的斷裂與形成2、化學反應中能量變化的主要原因：斷開反應物中的化學鍵→吸收能量

形成生成物中的化學鍵→放出能量

斷鍵吸收的能量>成鍵放出的能量，反應吸收能量

斷鍵吸收的能量<成鍵放出的能量，反應放出能量

化學反應必然伴隨能量的變化。

在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？二、化學反應中能量變化的決定因素Chemistry化學能與熱能放出能量分析化學反應看圖討論看圖討論分析化學反應反應放出能量反應吸收能量能量反應過程反應物生成物示意圖反應過程反應物能量生成物如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發生化學反應時,就有能量釋放出來如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發生化學反應時,就需要吸收能量二、化學反應中能量變化的決定因素。E（反應物）＞E（生成物）?化學反應放出能量E（反應物）＜E（生成物）?化學反應吸收能量結論：化學反應中的能量變化決定于反應物總能量和生成物總能量的相對大小二、化學反應中能量變化的決定因素1、下列說法中錯誤的是（

）A.化學反應必然伴隨能量變化B.化學變化中能量變化主要是化學鍵變化引起的C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.能量變化是化學反應的特征之一即學即練C2．下列過程一定釋放能量的是（

）A．化合反應 B．分解反應C．分子拆成原子D．原子組成分子D即學即練1、已知反應A＋B＝C＋D放出能量，下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.由于反應放出能量，故不必加熱就一定能發生即學即練C2．如圖所示，對A生成C的反應，下列所得結論正確的是(

)B即學即練A．該反應吸收能量B．該反應進行時，一定有能量放出C．A物質比C物質穩定D．該反應肯定很容易進行反應過程A能量CO三、化學能與熱能的相互轉化1、兩條基本的自然定律—“質量守恒定律”和“能量守恒定律”

質量守恒定律：自然界中的物質發生轉化時，總質量保持不變。

能量守恒定律：不同形式的能量發生轉化時，總能量保持不變。2、化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化3、熱量的變化：吸熱和放熱吸熱反應和放熱反應①定義放熱反應即放出熱量的化學反應吸熱反應即吸收熱量的化學反應怎樣設計實驗來了解反應中的熱量變化情況？下面我們一起通過實驗來認識和感受一下化學能與熱能的相互轉化！[實驗探究2—1]鋁片與鹽酸的反應在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化．[實驗2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？實驗現象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起

2、有少許刺激性氣味氣體產生

3、有水生成化學方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O實驗結論：該反應是吸熱反應2-2Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應[實驗探究２－３]鹽酸溫度NaOH溶液溫度中和反應后溫度鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，觀察反應中溶液溫度的變化。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應后溫度/℃結論：中和反應是放熱反應化學方程式：HCl+NaOH＝H2O+NaCl反應后溫度升高室溫室溫2-3鹽酸與氫氧化鈉溶液反應②常見吸熱、放熱反應四、化學能的應用利用熱量進行生活、生產和科研。利用熱能使很多化學反應得以發生。如：三、人類利用能源的三個階段1．柴草時期該時期從火的發現至18世紀產業革命，以樹枝雜草為主要能源。2．化石能源時期從18世紀中期到現代，以___________