氮肥磷肥鉀肥濕潤藍第2課時氮肥的生產和使用2．氨的物理性質

篤學一氮顏色氣味密度溶解性是否易液化

氣味比空氣

溶于水，1體積水溶解

體積氨氣

無色刺激性小極易700易液化3．氨的化學性質氨與酸的反應：氨與酸反應生成____。如氨氣與氯化氫反應生成______，反應的化學方程式為：___________________。氨與氧氣的反應：一水合氨紅色變藍NH3＋HCl===NH4Cl氯化銨銨鹽4．氨的用途氨是_____工業、有機合成工業、制造_____、_____和純

堿的原料。

氨常用作_______。氮肥硝酸銨鹽制冷劑4．氨的實驗室制法實驗裝置：屬于_____與_____之間的反應，需_____才可進行，與制取_____的發生裝置相同。固體固體加熱氧氣收集方法：由于氨極易溶于水，常用__________法來收集。檢驗方法：(1)濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變___；(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有_____生成。向下排空氣白煙藍1.定義：由_________和_________構成的化合物。2．物理性質：__色晶體，__溶于水。篤學二銨鹽銨根離子酸根離子易分解NH3↑＋HCl↑氨氣白易NH3↑＋CO2↑＋H2O↑NaNO3＋NH3↑＋H2O1.常見的氮肥篤學三氨肥類別銨態氮肥硝態氮肥有機氮肥化學式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3KNO3CO(NH2)2名稱硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸鉀碳酰二胺俗名硫銨氯銨碳銨尿素2.使用注意事項貯存時，應_____并放在_____處，施用時，應埋在土壤

中，并避免與_____肥料(如草木灰)混用，以保證肥效。密封陰涼堿性

噴泉實驗說明了什么？提示說明氨氣極易溶于水，氨與水發生反應生成了易溶于水、顯堿性的物質。

濃氨水和濃鹽酸相互靠近即產生大量的白煙，此現象說明了什么？提示說明了濃氨水和濃鹽酸都易揮發，產生的NH3與HCl發生反應生成NH4Cl。

如何鑒別銨鹽？提示通過加堿共熱，檢驗是否有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。【慎思1】【慎思2】【慎思3】

氨氣能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎？提示不能。氨氣必須與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出OH－才能夠使試紙變藍。

某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不知是否確定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的是

(

)。A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【慎思4】【慎思5】解析用試紙檢驗氣體的酸堿性時應先濕潤，另外氨氣的水溶液呈堿性，應用紅色石蕊試紙檢驗。答案

A氨、氨水的性質小結1．NH3是中學化學中惟一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的

氣體，常用此性質檢驗NH3的存在。2．氨水中存在著NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和NH4＋、OH－、H＋三種離子，氨水中的陰離子全是OH－，可看

作堿溶液，是混合物。但在求氨水的質量分數、物質的

量濃度時溶質為NH3。3．氨水溶液濃度越大，密度越小。要點一|

氨氣的性質5．NH4＋和OH－在溶液中不能大量共存，兩者反應生成NH3·H2O。

某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_____________________【例1】?________________________________________________；(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是__________________。解析解題的關鍵是要認真觀察實驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時有氣體逸出，一下就使“紅色溶液”的范圍縮小；溶有酸性氣體的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變為紫色，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結論只有稀氨水和酚酞。答案

(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色氨氣是堿性氣體，是因為氨氣溶于水得到的氨水呈堿性，干燥的氨氣不能使紅色的石蕊試紙變藍。氨水呈弱堿性，主要以NH3·H2O的形式存在。

氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，數目最多的微粒是 (

)。A．NH3 B．NH3·H2OC．NH4＋ D．OH－解析溶于水的氨大部分與水結合生成NH3·H2O，NH3·H2O中的一小部分電離為NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。答案

B【體驗1】?1．氨的實驗室制法(1)實驗中棉花團的作用：制NH3時，棉花團一是能防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度。二是浸

濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。(另外：用KMnO4制O2時，棉花團可防止KMnO4顆粒隨氣流進入

導氣管。)(2)制氨所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發生爆炸性的分解反應，發生危險；而碳

銨受熱極易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多CO2

雜質。要點二|

銨鹽的性質(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3；②NaOH、KOH在高溫下能腐蝕試管。(4)干燥劑不能選用酸性干燥劑(濃H2SO4、P2O5)、無水氯化鈣等，它們均能與NH3發生反應。其中，無水氯化鈣與氨的反應方程式為：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。通常選用堿石灰作干燥劑。(5)由于氨水加熱會分解產生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。還可利用氧化鈣與水反應且放熱或氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，將氨水滴入這兩種物質中而產生氨氣，可用如圖所示裝置。(6)實驗室制氨的反應是離子反應，但此非水溶液中的反應不能寫成離子方程式。銨鹽的性質及NH4＋的檢驗方法由于銨鹽都是可溶于水的晶體，所以無法直接進行銨鹽的檢驗，但由于銨鹽都可與堿反應，生成可檢驗的氨氣這種特殊的氣體，所以銨鹽檢驗的思路應是：使銨鹽與堿反應，用合適的試劑檢驗有氨氣生成即可。2．銨鹽的檢驗方法有以下兩種：①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4＋。②取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4＋。

下列說法中正確的是 (

)。A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離解析根據銨鹽的有關知識逐一分析判斷。選項A中，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH4＋中的N呈－3價外，還可能含有其他價態的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態)；選項C中，銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同。即加熱時，生【例2】?成NH3，不加熱時，往往生成NH3·H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。答案

C并不是所有的銨鹽受熱都產生氨氣，如硝酸銨；但所有的銨鹽都能與堿反應生成氨氣。

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：【體驗2】?(1)D的化學式(分子式)是______________，E的化學式(分子式)是______________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是_________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是__________。解析由題目提示可知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C→E可知E為銨鹽，再由E＋F→D可知D為氨氣，F為堿，又知“G為氯化鈣”可推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。

實驗室制氨氣常用以下兩種方法：①用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體反應制取；②用固體生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題：(1)寫出方法①的化學方程式______________________。(2)方法②能制取氨氣的原理是______________________________________________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________________________________________________________。實驗探究二十六氨氣的制備【案例】(4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是____________；