電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽(yáng)極→電源正極電子流向陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中陰離子失電子或電極金屬失電子2Cl--2e-=Cl2

↑陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

Cu2++2e-=Cu負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

Zn-2e-=Zn2+正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

2H++2e-

=H2↑電極反應(yīng)陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱(chēng)電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冶煉方法電解法熱分解法熱還原法關(guān)于金屬冶煉的補(bǔ)充知識(shí)1、電解法(K—Al)2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解2、還原法(Zn—Cu)常用還原劑有：C、CO、H2、Al等3、熱分解法(Hg—Ag)2HgO===2Hg+O2↑△2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑△第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)請(qǐng)比較下列現(xiàn)象的差異？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率較快。銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？金屬制品的腐蝕金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。資料在線一、金屬腐蝕的本質(zhì)：

是金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。

M-ne-=Mn+二、金屬腐蝕的類(lèi)型：（1）化學(xué)腐蝕

金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正極（C）：2H++2e—=H2↑

析氫腐蝕

或2H2O+O2+4e—=4OH—吸氧腐蝕電化學(xué)腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+2e-=H2↑+2OH-O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時(shí))若pH<5.6時(shí)則為析氫腐蝕。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)正極C(+)總反應(yīng)聯(lián)系三、金屬的防護(hù)(1)制成合金（不銹鋼）——改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層——電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極保護(hù)法形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。外加電流法

將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[