化學反應的限度在一定條件下，化學反應所能進行的最大程度一.可逆反應：2SO2＋O2催化劑2SO31、定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。正反應：從左到右進行的反應逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用“”表示常見的可逆反應有2、可逆反應的特點(1)正反應和逆反應同一條件下，同時進行(2)不能進行到底，反應物生成物共存(3)在可逆反應中如果正反應是放熱（吸熱）反應，則逆反應就是吸熱（或放熱）反應圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子2SO2+O22SO3△催化劑2SO2+O2

△催化劑

2SO3△催化劑練習●活動2SO2+O22SO3催化劑在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最終反應容器中有哪些物質？（2）18O存在于哪些物質中？最大最大為零為零逐漸減小逐漸減小逐漸增長逐漸增大二、1、化學平衡狀態的建立一定時間后，必然出現即：U正反應速率＝U逆反應速率···vtv正U逆v’正＝v’逆t1正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化此狀態稱為-----化學平衡狀態2、化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應實質

:是ひ正=ひ逆≠0標志

:

是反應混合物中各組分的濃度保持不變3、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應

變——當濃度、壓強、溫度等外界條件改變時，化學平衡即發生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態平衡，反應沒有停止

定——平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變4、化學平衡狀態的判斷（1）ひ正=ひ逆

，“=”指用同種物質的表示的正逆反應速率相等，或者用不同物質表示的正逆反應速率之比符合化學計量數之比。

對同種物質而言，斷鍵的物質的量=成鍵的物質的量，生成與消耗。（2）達平衡時各組分的C、n、m、V%、n%、m%、顏色不變（即組分含量恒定）

。（3）對于氣體計量數前后不相等（△n≠0）的反應，總壓強保持不變，混合氣體的平均相對分子質量Mr不變。

（4）當有液體或者固體參加反應時，氣體的密度不變。

只有隨著反應的發生而改變的物理量不再改變了，反應才達到平衡，那些不隨反應的進行而發生變化的物理量不能作為判斷化學反應是否達到平衡的依據（總質量或密度）。

即“變量不變”，達到平衡。例1：下列關系能說明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是()A.3ν正（N2）==ν逆（H2）ν正（N2）==ν逆（NH3）C.2ν正（H2）==3ν正（NH3）

D.ν正（N2）==3ν逆（H2）例2：在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到化學平衡的標志是（）A、單位時間內生成nmolA同時生成3nmolBB、A、B、C的濃度不再變化C、A、B、C、的濃度相等的狀態

D、B的消耗速率等于C的消耗速率例3：在一恒溫恒容容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是（）（不定項選）A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量E.氣體的平均分子量對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應已經達到化學平衡狀態

。①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2②H2的濃度不再變化③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2④單位時間內每生成3molH2的同時有2molNH3生成⑤混合氣體的平均摩爾質量保持不變⑥在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變⑦NH3在混合氣體中的物質的量的分數保持不變⑧在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習14CO2、14C、14CO1212練習●活動2SO2+O22SO3催化劑在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最終反應容器中有哪些物質？（2）18O存在于哪些物質中？1.下列對可逆反應的認識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應CD隨堂練習2.對于達到平衡狀態的可逆反應：N2+3H22NH3

，下列有關敘述正確的是A．反應物和生成物濃度不再發生變化B．反應物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質量分數相等D．正反應和逆反應不再進行

A3.在一定溫度下，可逆反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強不再隨時間變化(C)單位時間內生成n

mol的A2同時生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

√√

C4.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1三、化學平衡移動1、化學平衡的移動

化學平衡是可逆反應在一定條件下進行的最大限度。當外界條件（溫度、濃度、壓強等）改變時，原來的化學衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡即化學平衡的移動。

改變條件改變可逆反應的限度（1）濃度的影響①當向密閉容器中通入無色的N2O4時，隨著時間的推移，你能看到什么現象？②你怎樣通過肉眼判斷上述反應是否達到化學平衡狀態？說明理由。2、影響化學平衡移動的因素

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）

其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，條件改變的瞬間使ν正＞ν逆，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，條件改變的瞬間使ν正＜ν逆，平衡向逆反應方向移動。結論：（2）溫度的影響①當反應條件（如溫度）改變時，此平衡狀態會被破壞嗎。你依據的實驗現象是什么？②假設燒杯中水的溫度保持不變，一段時間后，反應會達到新的化學平衡狀態嗎？你依據的實驗現象是什么？（正反應放熱）

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）實驗：溫度改變時，反應的化學平衡狀態會改變嗎？

2NO2N2O4常溫熱水冷水實驗方法：（紅棕色）（無色）化學平衡的移動冷水常溫熱水

在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結論？

燒瓶中的氣體顏色熱水比常溫時深，在冷水中比常溫時淺。

升高溫度，ν正、ν逆同時增大，且ν正＜ν逆,平衡向逆反應方向即吸熱方向移動，NO2的濃度變大，顏色加深；降低溫度，ν正、ν逆同時減小，且ν正＞ν逆,平衡向正方向即放熱方向移動，NO2的濃度變小，顏色變淺。（正反應為放熱反應）現象：結論：

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動（3）壓強的影響

其他條件（溫度、氣體總物質的量）不變時，加壓使ν正＞ν逆，平衡向體積縮小的方向（正反應方向）移動，N2O4的濃度變大；減壓使ν正＜ν逆，平衡向體積增大的方向（逆反應方向）移動，NO2的濃度變大。對氣體體積不變的反應，壓強改變ν正、ν逆改變的程度相同，平衡不移動。

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）現象:先變深后變淺解釋:先變深，是由于氣體體積縮小，濃度變大。后變淺，是由于平衡向正反應方向移動了。增大壓強實驗研究操作:先迅速拉動活塞，然后保持靜止。

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）現象:先變淺后變深解釋:先變淺是由于氣體體積增大，濃度變小。后變深，是由于平衡向逆反應方向移動了。減小壓強操作:先迅速拉動活塞，然后保持靜止。

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）??g≠0改變壓強，化學平衡不移動減小壓強，化學平衡向氣態物質系數增大（體積增大）的方向移動

??g=

0壓強對化學平衡影響的規律增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小（體積縮小）的方向移動

適用條件：只適用于有氣體參與的反應

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