第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算1.寫出反應物和生成物2.配平化學方程式3.標明反應的條件4.標明產物的狀態。寫出下列化學方程式：1.鐵在氧氣中燃燒2.磷在氧氣中燃燒3.通電分解水4.實驗室用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣5.實驗室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣6.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣Fe3O43Fe+2O2點燃2H2↑

+2H2OO2↑通電P+O2P2O5245點燃KClO3

KCl+

O2223↑MnO2△2H2O

+2H2O2O2↑MnO2KMnO4

K2MnO4

+MnO2

+O22↑△練習：加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

一、利用化學方程式的簡單計算96x1分2分2分2分2分1分沒帶單位扣1分設未知數不用帶單位化學方程式計算中易錯的地方

(1)元素符號或化學式寫錯；(2)化學方程式沒有配平；(3)有關物質的相對分子質量計算錯誤；(4)沒有統一單位（克、千克、噸等）96x小結1.根據化學方程式計算的三個要領：（1）步驟要完整（2）格式要規范（3）得數要準確2.根據化學方程式計算的三個關鍵：（1）準確書寫化學式（2）化學方程式要配平（3）準確計算相對分子質量化學計算簡單歸類一，已知反應物質量，求生成物質量1，用12.25克氯酸鉀與一定質量的二氧化錳加熱，完全反應后生成的氧氣質量是多少克？化學計算簡單歸類二，已知生成物質量，求反應物質量2，實驗室用鋅與稀硫酸制取一定質量的氫氣，現若制取22.4升氫氣，問至少需要鋅多少克？(常溫常壓下氫氣的密度是0.0899g/L)化學計算簡單歸類三，已知某一反應物質量，求另一生成物質量1，實驗室可以用氫氣來還原氧化銅，現用多克氫氣最多能還原多少克氧化銅？化學計算簡單歸類四，已知某一生成物質量，求另一生成物質量1，實驗室可以用高錳酸鉀制取氧氣，現實驗制取4.8克氧氣，問同時產生了多少克錳酸鉀?化學計算簡單歸類五，關于氧氣的制取計算題1，用15克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，到不再有氣體產生后，殘余固體質量為11.2克，問產生氧氣的質量是多少克？同時產生了多少克氯化鉀？化學計算簡單歸類五，關于氧氣的制取計算題2，為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體質量，記錄數據如下：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34化學計算簡單歸類仔細分析實驗數據，回答下列問題：（1）在__時間后，該樣品是的氯酸鉀已完全分解（2）求完全反應后放出氧氣的質量？（3）求該樣品氯酸鉀的質量分數？化學計算簡單歸類3，用一定質量的氯酸鉀與一定質量的二氧化錳混合制取氧氣，實驗測知反應前二氧化錳的質量分數為20％，反應一段時間后，二氧化錳的質量分數為25％，求氯酸鉀的分解率？化學計算簡單歸類六，關于過量的計算1，現一定質量的氫氣與一定質量的氧氣點燃反應，實驗數據記錄如下:（單位為g)氫氣質量224氧氣質量181616水質量181818問題；（1）這三組數據的都遵守質量守恒定律么？（2）哪一次恰好完全反應？化學計算簡單歸類七，關于化學方程式中量的關系的計算1,在反應A+2B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克恰好完合反應，生成4.4克C，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A23B46C92482,在反應mA+nB=pC+qD中，已知8克A跟9.8克恰好完合反應，生成14.2克C，又知ABCDr的相對分子質量之比為40：98：142：18.則反應中的化學計量數m、n、p、q之比為____3,密閉容器內有A、B、C、D、四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量（g）19.78.731.60.4反應后質量（g）待測17.403.6下列說法錯誤的是（）C一定是化合物，D可能是單質C物質中元素的種類，一定等于A、B、D、三種物質中元素的種類反應過程中，物質B與物質D變化的的質量比為87:36若物質A與物質C的相對分子質量之比為197:158，則反應中A與C的化學計量數之比為2:1化學計算簡單歸類七，關于氫氣還原氧化銅的計算1，還原8克氧化銅所需的氫氣質量是()A等于2克B大于2克C小于2克D無法確定化學計算簡單歸類2，利用氫氣還原灼熱的氧化銅的實驗來測定水的組成，（裝置如下），得到如下結果：實驗前實驗后氧化銅＋玻璃管65.5g59.2g氯化鈣＋U型管100