金屬和金屬材料學習目標:一、金屬的物理性質。二、合金概念和合金的性質。三、金屬的化學性質四、金屬活動順序以及應用依據純金屬金屬材料合金生活中常見的金屬：CuFeAlZnAuAg等共同的一些物理性質：顏色光澤導電等（注意特別的金屬）性質與用途之間的關系合金的含義（是混合物，各成分以單質形式存在，有金屬的特性）合金的優點：一般比各成分金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好生活中常見的合金1金屬的物理通性的主要體現：金屬通常情況下都為

，其中

例外，為

；金屬一般都有

；金屬都具有

性，

性，

性。2金屬之最：最早使用的金屬是

，使用最廣泛的金屬是

，人體中含量最多的金屬元素是

，地殼中含量最多的金屬是

，密度最小的金屬是

，密度最大的金屬是

，導電性最好的金屬是

，熔點最高的金屬是

，導熱性最好的金屬是

，3、人體中含量最高的金屬元素是

，應用最廣泛的金屬是

香煙盒中的金屬紙是

，燈泡中的金屬絲是

，血壓計中的金屬是

。4、下列物質中不屬于合金的是（）A.焊錫B.不銹鋼C.球墨鑄鐵D.鋁5、將一顆鐵釘放在足量的稀鹽酸中，反應后，試管底部有黑色的固體存在該黑色的固體是（）ACuBCCFeFe3O4基礎練習6下列物質屬于純凈物的是（）

A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石7在下面的物理性質中，①銀白色金屬②延展性③傳熱性④導電性④導電性。其中鐵、銅、鋁三種金屬都有的是()

A）①②③B）②③④C）①③④D）①②④

8下列有關合金的說法正確的是（）A）合金是金屬組成的混合物

B）合金是有金屬特征的化合物

C）合金的種類多于純金屬，合金具有更廣泛的用途D）合金的性能肯定比純金屬更優良9用鋁合金作鑰匙是利用鋁合金的（）A）熔點低B）不易腐蝕C）硬度大D）密度小9在日常生活和工業生產中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號為Ir）也有著重要的應用，例如它是重要的化工催化劑。通常狀況下，銥是銀白色固體金屬，熔點2410℃，沸點4130℃，密度22.42克/厘米3。金屬銥硬而脆，很難進行機械加工，但在高溫下可壓成薄片和拉成細絲。銥的化學性質不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。閱讀上述材料，回答下列問題。（1）金屬銥的物理性質中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫出兩點）：①

；②

；（2）寫出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學方程式

。10手機、筆記本電腦等電子產品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時間短、放電時間長等優點，放電時的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，鋰元素顯＋1價，則錳元素的化合價為

；（2）寫出鋰電池放電時的化學方程式

；（3）鋰電池充電時，是將電能轉化為

能；初中階段所學的置換反應的歸類：1)金屬與酸和鹽反應的通式：2)氫氣、碳還原金屬氧化物的通式：金屬的化學性質能與氧氣反應：如何比較金屬性強弱能與酸反應：如何比較金屬性強弱（注意反應發生的條件）能與鹽溶液反應：如何比較金屬性強弱（注意發應發生的條件）金屬活動順序以及應用依據KCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱2金屬活動順序表的應用：只能用于金屬活動順序表中出現的金屬，其他金屬沒有涉及。只能用于金屬與酸、與鹽的反應。金屬的活動性相差越大的金屬之間，越容易發生置換反應。舉例說明。與氧氣反應越

，越

，金屬的化學性質就越活潑2）與酸的反應（一般指稀硫酸和稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，且金屬在活動性順序表里，氫元素的前面才反應）②都能與酸反應時，若

金屬就活潑一些。1金屬的化學通性的主要體現：1）與氧氣的反應（反應難易程度和劇烈程度）①是否與酸反應：活潑金屬與不活潑金屬3）與鹽的反應：必須滿足的條件是

，

，

。解讀金屬的化學性質以及金屬活動性順序表的應用4向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含

，一定不含

，可能含

；濾液中一定含有的離子是

，可能含有的離子是

。3可用于驗證Zn、Fe、Cu的活動順序的是()(A)Zn、FeCl2、CuCl2(B)Cu、ZnCl2、CuCl2(C)Fe、ZnCl2、CuCl2(D)Zn、Fe、CuCl21下列不能由金屬和鹽酸直接反應生成的是（）A.FeCl3

B.ZnCl2

C.CuCl2

D.FeCl22不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（）A.加鹽酸

B.測密度

C.用火燒

D.看顏色基礎練習5.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：①鐵釘表面產生氣泡②液體由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘的質量減輕④液體的質量減輕。（）A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④6．我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金的性質在強熱的條件下（）A.很穩定B.很活潑C.易氧化D.易還原7．將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（）A．食鹽溶液B．硫酸鋅溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液8．在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是：（）A、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而可能有Fe2+9.A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，E是紅色的固體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發生如下轉化關系：（1）推出下列物質的化學式：A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

。（2）寫出下列轉化的化學方程式：EF:_____________________________________________________；

AC:______________________________________________________。(3)F轉化為G的反應____________置換反應（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。10.．A是地殼中含量最多的金屬元素，A能和空氣中的B反應生成一層致密的薄膜C，把A單質放在稀硫酸當中產生氣體D，A單質與氯化銅溶液反應生成紅色金屬E。（1）寫出B單質的化學式

；E的化學符號

。（2）寫出有關化學方程式

A→C：

；

A→D

；

A→E：

。11一定質量的下列金屬與等質量的足量的鹽酸反應，產生氫氣質量相等，消耗金屬最多的是（）A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅E．一樣多12相等質量的下列金屬與等質量的足量的鹽酸反應，產生氫氣最少的是（）A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅E．一樣多13不純的鋅5克（含雜質金屬M）和不純的鐵5克（含雜質金屬N），它們分別與足量的稀硫酸反應，最終得到的氫氣都為0．2克，則M、N可能是（）A．Mg、CuB．Fe、AlC．Al、MgD．Cu、Mg14有2．8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0．1克氫氣，則鐵中含有的雜質可能是（）A．鋅與木炭B．木炭和鋁C．鎂和鋁D．銅和木炭金屬與酸反應的有關計算練習17.在天平的左右兩個托盤上，各放一質量相等的燒杯，其中盛有等質量稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質放入左右兩個燒杯內，充分反應后，天平仍保持平衡的是（）A．等質量的鋅和銅B．等質量的鐵和銅C．等質量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)D．等質量的鋅和鐵(反應后燒杯內酸都有剩余)15.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示（）A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D生成氫氣的質量16.用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是()氫氣質量/g反應時間/s0baA.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余17、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應進行的操作是

；(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論。小華要補充的實驗是

；(4)小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是

。活動性順序的探究18下表是某種常見金屬的部分性質。將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體，根據上述信息回答下列問題：(1)試推斷該金屬可能的一種用途

。(2)該金屬的活動性比銅

(填“強”或“弱”)(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表。金屬的冶煉濕法冶金：金屬+鹽新鹽+新金屬用鐵礦石冶煉金屬鐵原料：鐵礦石，焦炭，石灰石

原理：CO+鐵的氧化物鐵+CO2高溫設備：高爐產品：生鐵金屬資源的保護金屬銹蝕的主要原理，了解鐵生銹條件的探究方法金屬防銹的主要措施金屬資源的保護1下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化

B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化C.鐵生銹的實質是鐵與氧氣反應，生成氧化鐵D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出2工業上高爐煉鐵的原料是（）①焦炭②石灰石③一氧化碳④鐵礦石

A）①②B）③④C）①②④D）②③④3某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下所示：焦炭

鐵過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫①②③（1）在方框內填入相應物質的化學式（2）寫出各步反應的化學方程式①

，②

，③

。基礎練習4現有①磁鐵礦(主要成分:Fe3O4)，②黃鐵礦(主要成分:FeS2)，③赤鐵礦(主要成分:Fe2O3)，請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵(填序號)

，原因是

。(兩個原因)5.下列有三種制取硝酸銅的方案：方案一：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe(NO3)2═Cu(NO3)2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2H2O請你分析考慮選擇一種最適宜的方案__________你選此方案而不選另兩個方案的理由是(每個方案只說出一個理由即可)：____________

、_______________

。6下列有關對自行車的做法不合理的是（）

A．車架表面噴涂油漆B．鋼圈表面鍍防護金屬C．露天放置，日曬雨淋D．鏈條表面涂機油7下列鋼鐵制品常用的防銹方法是：（1）鐵欄桿

；（2）鋸條或刀片

；（3）自行車鏈條

；（4）洗臉盆

。68小林同學發現銅制眼睛框