第四章電化學基礎第四節金屬的電化學腐蝕與防護金屬的腐蝕在生活中非常普遍因為金屬腐蝕而使橋梁坍塌面對這樣驚人的數據和金屬腐蝕危害事實，大家有沒有想過，鐵怎么會被腐蝕？怎樣防腐？閱讀課本P84-P851、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？2、化學腐蝕和哪些因素有關？3、什么是電化學腐蝕？有哪些類別？分別發生哪些電極反應？一、金屬腐蝕的概念及本質：1：概念：是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。 2：本質: M-ne-=Mn+二、金屬腐蝕的類型：（1）化學腐蝕

金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。（2）電化學腐蝕

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖正極：2H++2e-=H2

↑負極：Fe-2e-=Fe2+電池反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑析氫腐蝕分析：酸性較強條件下，易發生析氫腐蝕。如酸雨嚴重的地方。酸雨負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=

4OH-電池反應：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發生吸氧腐蝕。如海水中。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O進一步反應：吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·xH2O（鐵銹）金屬腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕又以吸氧腐蝕為主析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈較強的酸性水膜呈中性或酸性很弱或堿性電極反應負極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯系金屬腐蝕的現象較過去更為嚴重，防止金屬腐蝕，任重道遠！請大家根據金屬腐蝕的本質，思考可以采取什么措施防止金屬腐蝕？交流與討論三、金屬的防護(1)制成合金（不銹鋼）——改善金屬的內部組織結構(內因)(2)在金屬表面覆蓋保護層——電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學保護法——犧牲陽極的陰極保護法、外加直流電源的陰極保護法犧牲陽極陰極保護法（原電池原理）形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。Zn海水用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換鋅塊外加直流電源的陰極保護法（電解池原理）

將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。海水烤藍涂機油噴漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[交流研討]你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施嗎?知識總結金屬腐蝕概念及本質分類化學腐蝕電化學腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕防護措施負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑電池反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2電池反應：制成合金在金屬表面覆蓋保護層電化學保護法犧牲陽極的陰極保護法外加直流電源的陰極保護法課堂練習如圖,水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發生腐蝕,電極反應式為：負極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發生腐蝕，電極反應式為：負極：正極：。（2）中性或堿性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氫Fe–2e-＝Fe