第三單元

物質構成的奧秘

課題3

元素

2012.12.教學目標：1.了解元素的概念，對物質的宏觀組成和微觀構成的認識統(tǒng)一起來；2.了解元素符合所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和一些其他信息。

什么是相對原子質量？其中一種碳原子是指哪一種碳原子？有沒有別的碳原子呢？下面介紹幾種碳原子和氫原子(下表）思考幾種原子的構成:（同類不同種）原子名稱質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量碳66612碳碳6678661314氫1011氫1112氫1213一、元素：說明：元素是一個宏觀概念。包括三個要素：1、具有相同的核電荷數(shù)(即質子數(shù)）2、同一類原子（具有相同質子數(shù)的多種原子屬于同一類原子）3、總稱（宏觀概念）

元素只講種類,不講個數(shù).可以說一個原子，一類原子，兩種原子，說一種元素，但不能說一個元素，某類元素指的是金屬元素或非金屬元素或稀有氣體元素。定義：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱

注意：（1）質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子為同種元素，如作為相對原子質量標準的碳12原子，原子核是由6個質子和6個中子構成的，而用于測定地質年代的碳14原子，原子核是由6個質子和8個中子構成的；（2）質子數(shù)相同、電子數(shù)不同的原子也為同種元素，如鈉原子和鈉離子；（3）兩種不同元素的本質區(qū)別是原子核內的質子數(shù)不同，既不是中子數(shù)不同也不是電子數(shù)不同；（4）在此概念中，必須是核電荷數(shù)相同的原子，而不是微粒！（如每個H2O和每個NH3分子中都含有10個質子）（5）元素種類只有100多種，物質是由不同種的元素以不同的原子個數(shù)相結合而成的。幫你理解水由什么組成？水由什么構成？而水分子由什么構成？

水分子由氧原子和氫原子構成;想一想水由氫元素和氧元素組成；物質由元素來組成；分子由原子來構成組成構成一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成;構成水由水分子構成；物質由分子來構成；水分子討論：元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

原子

元素區(qū)別1、粒子；2、既講種類，又講個數(shù)；3、微觀角度描述分子的構成或物質的構成。1、是粒子的總稱；2、只講種類不講個數(shù)；3、從宏觀角度描述物質的組成聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數(shù)（即核內的質子數(shù)）決定元素的種類。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關系。化學反應中元素種類不變，原子種類和個數(shù)也不變。小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了。下列哪個是合理的解釋A、涼開水中幾乎不含氧元素B、涼開水中幾乎不含氧原子C、涼開水中幾乎不含氧分子D、涼開水中幾乎不含氧氣CD思考討論看看你的理解能力1、元素之間最本質的區(qū)別是（）A、質子數(shù)不同B、中子數(shù)不同C、核外電子數(shù)不同D、中子數(shù)和核外電子數(shù)不同2、填空：（1）二氧化碳是由

組成的；（2）二氧化碳是由

構成的；（3）二氧化碳分子是由

構成的；（4）一個二氧化碳分子是由

構成的。A碳元素和氧元素二氧化碳分子碳原子和氧原子一個碳原子和兩個氧原子自然界中元素的存在①地殼里各元素的含量差別較大,前四位依次為:

氧、硅、鋁、鐵②生物細胞中各種元素的含量（質量分數(shù)）：前四位依次為：氧、碳、氫、氮③海洋占地球表面的71%，海水中含量最多的最多的是氧，其次是氫，這兩種元素約占總量的96.5%④太陽上最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素⑤宇宙里含量最多的元素是氫元素。我們平時所說的含氟牙膏、加碘食鹽、富硒餅干、含鐵醬油、葡萄糖酸鈣、鈣爾奇D，是指這些產(chǎn)品中含有某些特效元素：氟元素、碘元素、硒元素、鐵元素、鈣元素和鈣元素。如：缺鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病等。但某些元素過量，也會導致疾病。如鈣吸收過多，容易引起白內障、動脈硬化等，微量的硒可以防癌，過量的硒則是致癌的因素之一思考題：1、地殼中含量最多的元素

；2、地殼中含量最多的金屬元素

；3、地殼中含量最多有非金屬元素

；4、空氣中含量最多的元素

；5、生物細胞中含量最多的元素

;6、宇宙中含量最多的元素是。氧氧鋁氮氧氫元素物質

原子

分子

宏觀組成：

構成

構成

構成

具有相同核電荷數(shù)的同類原子

組成

物質、元素、分子、原子間的術語關系如何表達呢？只講種類不講個數(shù)微觀構成：既講種類又講個數(shù)

二、元素符號:1、元素符號的讀法

為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號（拉丁文）來表示各種元素（如表3-4）O--氧（元素）Fe--鐵H--氫“元素”二字可以讀出來，也可以不讀出來。請說出元素符號的名稱：ＯCaHNeBaSArPNaNCuAlKLiCCl氧鈣氫氖鋇硫氬磷鈉氮銅鋁鉀鋰碳氯2、元素符號的寫法:例：找出下列元素符號書寫正確的一項CANamG鈣銀鈉鎂ag⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H;⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。如：Ca;√請寫出下列元素符號：鉛汞銀碳鎂鋁鋅硫Pb,Hg,Ag,C,Mg,Al,Zn,S忠告：想提高化學成績嗎？那么你就盡快地背過表3-4中的所有符號和名稱吧！這是必須的一定要達到的要求。3、元素的分類：1、稀有氣體元素：氣字頭2、金屬元素：“钅”字旁(注意Hg除外)固態(tài)非金屬元素（“石”字旁）

3、液態(tài)非金屬元素（“氵”字旁）氣態(tài)非金屬元素（“氣”字頭除稀有氣體）非金屬元素4、元素符號的意義P表示什么意義？磷元素、一個磷原子、磷（這種物質）氧元素（宏觀）一個氧原子（微觀）O表示一種元素表示這種元素的一個原子。（由原子直接構成的物質還表示這種物質）

五個磷原子（在元素符號前面加上數(shù)字，則只有一種微觀意義）5P表示什么意義？思考練一練請說出下列符號的意義P、2S、Cl、5C

一個磷原子；磷元素；磷。兩個硫原子。一個氯原子；氯元素。5個碳原子?？纯茨愕睦斫饽芰?、下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該物質的是（）

A、CB、N2C、ClD、O2、下列元素符號都表示金屬元素的是（）

A、K,Mg,BaB、S,Fe,PC、C,Cu,CaD、H,Na,He3、符號“2F”表示的意義是（）

A、兩個氟元素B、氟元素

C、兩個氟原子D、兩種氟元素AAC三、元素周期表簡介（門捷列夫）1、周期：(電子層數(shù))每一橫行叫一周期，共7個周期性。2、族每一縱行叫一族（其中8，9，10三個縱行共同組成一個族），共18個縱行，16個族。3、元素周期表中各類元素的分布：金屬非金屬稀有氣體4、原子序數(shù)（元素的編號）：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)5、元素周期表簡介O氧816.00原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量核電荷數(shù)質子數(shù)門捷列夫１８３４年２月８日出生于西伯利亞多波爾斯克。他對化學最重要的貢獻是：建立了元素周期分類法。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，人們給他以很高的評價。元素周期律經(jīng)過后人的不斷完善和發(fā)展，在人們認識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發(fā)揮著越來越大的作用。１９０７年２月２日，俄國著名化學家門捷列夫逝世，享年７３歲。1、元素周期表上分兩大區(qū)域（金屬和非金屬）2、橫行——叫周期7個橫行就是7個周期。3、縱行——族18個縱行16個族元素周期表是學習和研究化學的重要工具。小結：本課小結一、元素1、元素的定義：2、元素在自然界的分布二、元素符號：1、讀法及寫法

2、意義3、元素的分類：三、元素周期表簡介：課堂練習一一、基本知識訓練1.元素是具有____的一類_____的總稱。2.氧化鎂和氧氣中都存在著______元素。3.一種元素與另一種元素的本區(qū)別是（）A．原子量B．中子數(shù)C．質子數(shù)D．電子數(shù)4.二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有（）A．氧氣B．氧原子C．氧分子D．氧元素5.二氧化硫是由硫____和氧____組成的。相同核電荷數(shù)原子氧CD元素元素二、選擇題1.氯酸鉀（KClO3）中含有（）A．三個氧元素B．三個氧分子C．氧元素D．三個氧原子2.下列元素符號書寫錯誤的是（）A．MN（錳）B．Cu（銅）C．Na（鈉）D．Al（銀）CAD3.符號“S”表示（）A．硫元素B．硫的原子核C．一個硫元素D．原子量三、填空題4.請你寫出你所知道的，分別以A、C、M為字頭的元素符號：A_______；C________；M________。5.在①五氧化二磷、②氯酸鉀、③氧氣、④碳、⑤空氣、