山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)堡內中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A略2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，下列實驗事實解釋正確的是（

）

現(xiàn)象

解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物溶于濃硝酸C將一定量的濃硫酸加入蔗糖,固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強氧化性D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁在冷的濃硫酸中不反應

參考答案：BA．氯氣將碘化鉀氧化為碘單質，溶液變藍色，故A錯誤；B．濃HNO3不穩(wěn)定，光照時發(fā)生分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸使硝酸顯黃色，故B正確；C．濃硫酸使蔗糖變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故D錯誤；故選B。3.砒霜是一種劇毒物質，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據(jù)化學式中元素組成可判斷As2O3屬于（

）A．酸

B．堿

C．酸性氧化物

D．堿性氧化物參考答案：C4.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.0mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略5.某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是A.X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B.X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C.X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質量減輕D.X和Y分別與電源“－’、“＋”極相連，Zn極質量減輕參考答案：CA項，Zn作負極，電子由Zn極流向Cu極，錯誤；B項，F(xiàn)e、Cu的活動性相差小，測得電流也小，錯誤；C項，X為Zn、Y為Cu，Cu作陽極，Cu被電解，質量減輕，C正確，D錯誤。6.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C略7.下列化學用語或命名正確是A.次氯酸的結構式：H-Cl-OB.第三周期簡單陰離子結構示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達到穩(wěn)定結構，其結構式：，A項錯誤；B.第三周期簡單陰離子得電子后,核外電子總數(shù)為18,其結構示意圖均可表示為,B項正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項錯誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，用電子式表示為：，D項錯誤；答案選B。

8.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯誤；答案：B。9.下列物質中所含分子物質的量最多的是（

）A．4℃時2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022個氯化氫分子

D．2.24L一氧化碳（標準狀況下）參考答案：A略10.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸反應C.熾熱的炭與CO2反應

D.酸堿中和反應參考答案：CA.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應是放熱的氧化還原反應，B錯誤；C.熾熱的炭與CO2反應屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應，C正確；D.酸堿中和反應是放熱的非氧化還原反應，D錯誤，答案選C。11.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓參考答案：DA.銅與稀硫酸不反應，選項A錯誤；B.過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，選項B錯誤；C.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-，選項C錯誤；D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，選項D正確。答案選D。12.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略13.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是 ()A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性 D．吸水性參考答案：A14.下列實驗中，可以加快反應速率的是：(

)A.鈉與水反應時,增加水的量B.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應D.合成氨反應,恒容通入氦氣參考答案：B略15.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物質的量濃度為0.5mol/L，結合化學式計算選項中氯離子的濃度，進行判斷．注意離子濃度與溶液的體積無關．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物質的量濃度為0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯離子的濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C、1mol/LNaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故C錯誤；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物質的量濃度為0.5mol/L，故D正確．故選：D．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確濃度與物質的構成的關系是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與物質的濃度有關，而與溶液的體積無關．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b

的代數(shù)式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9′)在一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應，反應起始時充入2molSO2和1molO2，到5min時反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中各物質的量變化如圖所示

(1)(3′)曲線A、B、C分別表示什么物質的物質的量變化A．

B．

C．

(填化學式)(2)(2′)5min時，C所對應的a值為

(3)(2′)達到平衡狀態(tài)時，O2的轉化率

(4)(2′)用SO2表示5min內的化學反應速率為

參考答案：(1)A：SO2

B：O2

C：SO3

（每空1分）(2)

0.8

(3)40%

(4)0.08mol/L·min18.電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應的氯化鈉物質的量==1mol；依據(jù)化學方程式計算得到：氯氣物質的量為0.5mol，標準狀況下氯氣體積為11