山西省忻州市銀川學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol．金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol．稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L．故選：C．2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?/p>

）A．制備氫氧化亞鐵

B．收集氧氣

C．制備并檢驗(yàn)氫

D．濃硫酸稀釋并觀察其顏色

氣的可燃性參考答案：B略3.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略4.

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于參考答案：答案：D5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略6.下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明主要成分鉀離子?K＋?20～27.3mg/L氯離子?Cl－?30～34.2mg/L鎂離子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根離子SO24～27.5mg/L

則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略8.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。9.下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時(shí)間，說(shuō)明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動(dòng)。

B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難

C門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫(kù)勒夢(mèng)其所想，從夢(mèng)中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來(lái)自于實(shí)踐和思考

參考答案：B10.向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O晶體。欲制備25gCuSO4·5H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol參考答案：B略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a參考答案：D略12.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正確的是

A．通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再通過(guò)濃硫酸B．通過(guò)NaOH溶液再通過(guò)濃硫酸C．通過(guò)飽和食鹽水后再通過(guò)濃硫酸D．通過(guò)濃硫酸后再通入飽和食鹽水參考答案：C13.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF

②單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點(diǎn)最高③單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是F2

④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI⑤單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④參考答案：C略14.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、CO、Cl－

C．K＋、OH－、CO

D．K＋、H＋、Cl－參考答案：C略15.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是(

)

現(xiàn)象解釋或結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，則SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B、濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中變黃，B正確；C、氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有銨根離子，C正確；D、鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）裝置Ⅰ中的試劑最佳組合是

(填序號(hào))。

a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.小蘇打

d.石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾

（填K1或K2），觀察到裝置Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生后，在a口收集一試管氣體，檢驗(yàn)帶火星的木條是否復(fù)燃；然后，關(guān)閉該彈簧夾，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是

；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是

。（5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，

。

參考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

大于

（2）b、c

（3）K2

（4）①除去未充分反應(yīng)的CO2

②水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣

（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

▲

。

a.S

b.N2

c.Na

d.Mg

e.Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為

▲

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

▲

。檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是

▲

。（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

▲

，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)）

▲

或

▲

。反應(yīng)①的離子方程式為

▲

。

參考答案：略18.工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

▲

。⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名稱是

▲

。參考答案：⑴適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）⑵燒杯、玻璃棒、漏斗

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

5.2~5.4

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全

⑷除去溶液中的Cu2+

冷卻結(jié)晶

略19.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；若反應(yīng)過(guò)程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有

g銅溶解。(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫(xiě)出上述試驗(yàn)