山西省忻州市窯頭中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O參考答案：C略2.下述實驗能達到預期目的的是

編號實驗內容實驗目的A金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁C將氯化鐵溶液加熱蒸發制氯化鐵晶體D把銅和銀用導線連接后插入稀硫酸中組成原電池驗證銅比銀活潑參考答案：B3.常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區別的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3參考答案：C考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質檢驗鑒別題．分析：A．可用酸鑒別；B．可加入氫氧化鋇鑒別；C．Na2CO3、K2CO3應通過焰色反應鑒別；D．可加入鹽酸鑒別．解答：解：A．加入鹽酸，C不反應，CuO溶液呈藍色，FeO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；C．Na2CO3、K2CO3應通過焰色反應鑒別，加入化學試劑不能鑒別，故C選；D．加入鹽酸，現象分別為沉淀、無現象、生成氣體，可鑒別，故D不選．故選C．點評：本題考查物質的檢驗及鑒別，根據物質所含陽離子和陰離子的異同，結合物質的性質選擇合適的試劑進行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區別的要求不同，題目難度不大．4.下列說法正確的是()A.HNO3是揮發性一元強酸B.Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來參考答案：A【詳解】A．HNO3是一種揮發性一元強酸，A正確；B．Al2O3是金屬氧化物、也是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．氧氣和臭氧是兩種不同的單質，二者的相互轉化是化學變化，C錯誤；D．把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來可以選用滲析的方法，溶液和膠體均可以通過濾紙，D錯誤；答案選A。5.下列變化屬于物理變化的是

（

）

A．電解質溶液的導電

B．石油裂解

C．煤的干餾

D．四氯化碳萃取碘水中的I2參考答案：D6.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略7.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發生氧化還原反應；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時，有強氧化性，會氧化Fe2+，故B錯誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+參考答案：C略9.下列說法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發生反應

B.金屬氧化物一定不能與堿發生反應C.酸性氧化物一定能與水反應生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發生反應參考答案：D10.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略11.在標準狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后，若溶液中的溶質只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3參考答案：BC略12.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C解：乙烯是一種植物生長調節劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C．13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數為NAB.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAC.在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAD.在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數一定為0.3NA參考答案：B略14.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：C略15.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水

⑤氯化鋁與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．僅有⑤

D．②④參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題．分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；③二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應也可以生成碳酸氫鈉；④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水；⑥酸式鹽和對應堿的反應，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者過量，即碳酸鈉少量，發生反應為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反應不同，故①錯誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓產生白色沉淀，后者過量發生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成產物不同，故②錯誤；③氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸鈉，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，與量有關，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③錯誤；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產生白色氫氧化銀沉淀，繼續滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產物不同，故④錯誤；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者過量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產物不同，故⑥錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續反應的性質，題目難度較大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通人過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［說明：漏箭號扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）

（2）無水硫酸銅（1分）

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（1分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出；結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［說明：漏寫H2O蒸汽或CO2扣1分］

（2）1－（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硼酸在玻璃制造和醫藥領域應用廣泛。（1）元素周期表中存在“對角線”規則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式______________________________。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)BO2－(aq)＋H+(aq)＋H2O

K＝5.7×10－10（25℃）①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后再涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式______________________________。②計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度__________

__

________。（3）已知25℃時：化學式碳酸醋酸電離常數K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K＝1.75×10－5下列說法正確的是____________A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者參考答案：（１）2H3BO3B2O3+3H2O（2）①H3BO3+OH－＝BO2－+2H2O

②

2×10－5mol·L－1（3）BD略18.[物質結構與性質]鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態溴原子的價電子排布式為_______________。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為____________________