山西省忻州市石咀中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學肥料屬于復合肥料的是()A.氯化鉀 B.硝酸銨C.磷酸二氫鈣 D.硝酸鉀參考答案：D解析：復合肥料是指含有兩種或兩種以上營養元素(N、P、K)的化學肥料。依據所給物質的化學組成可以推斷D中含有N和K兩種營養元素,而其他選項均只含其中的一種。2.患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略3.下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是①改變氣體物質的濃度

②改變氣體的溫度

③加入催化劑

④改變氣體的壓強A．只有①②

B．只有③④

C．只有②③

D．①②③④參考答案：C略4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol參考答案：B略5.下列敘述正確的是

A．苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙醇不能

B．乙醇易溶于水是因為乙醇與水形成了氫鍵C．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水

D．常用重結晶方法對不純的有機物進行提純參考答案：BD略6.下列物質中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH參考答案：A7.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計算參考答案：B略8.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發生反應：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態C．物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略9.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1參考答案：B【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，反應焓變與反應過程無關．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依據蓋斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故選B．10.有關肥皂的敘述正確的是①利用油脂在堿性條件下進行水解而制得②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程是鹽析④肥皂制成后能溶于水形成膠體溶液A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D11.苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤在FeBr3存在條件下，苯與溴可以發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略12.下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

參考答案：C略13.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC14.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1參考答案：B略15.有三支試管，分別加入下列物質：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管

B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42－離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）______。a.Na2CO3

b.NaOH

c.BaCl2（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是_______。

（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是_______。

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是_______。參考答案：（1）C（2）OH－、CO32－（3）2Cl－+2H2OH2+Cl2↑+2OH－(4NH3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5％的HCl．反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？（2）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

參考答案：（1）29.2g,

18.25g

（2）5.6L

略18.有PH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。(已知：lg2=0.3)求：（1）當滴到沉淀不再增加時，溶液的PH（設體積可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。參考答案：(1)

12.4

(2)

c[