山西省忻州市城關聯校高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離

(

)A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略2.根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A3.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂

B．蛋白質、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質、油脂參考答案：B略4.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是A．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略5.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．攪拌的速率C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度。6.下列關于化學反應的自發性敘述正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的參考答案：A判據式為ΔH－TΔS①當ΔH>0，ΔS>0時，不能判斷ΔH－TΔS的正負，與T有關。②當ΔH>0，ΔS<0時ΔH－TΔS>0，非自發反應。③當ΔH<0，ΔS>0時ΔH－TΔS<0，一定是自發反應。④當ΔH<0，ΔS<0時不能判斷ΔH－TΔS的正負，與T有關。7.下列物質不屬于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.硫化橡膠參考答案：C8.螢光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法不正確的是A．X中無手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12種不同化學環境的氫原子C．1molX最多能與9mol氫氣反應D．X能與糠醛（

）發生縮聚反應參考答案：AC略9.(雙選)一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態的標志是（）A．N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．單位時間每增加1molN2，同時增加2molNH3D．N2與H2的物質的量之和是NH3的2倍參考答案：AC考點：化學平衡狀態的判斷．專題：化學平衡專題．分析：當可逆反應中正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據此分析解答．解答：解：A．N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變時正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態，故A正確；B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時該反應不一定達到平衡狀態，與反應物初始量及轉化率有關，故B錯誤；C．單位時間每增加1molN2，同時增加2molNH3，即同時也減少2molNH3，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，故C正確；D．N2與H2的物質的量之和是NH3的2倍時，該反應不一定達到平衡狀態，與反應物初始量、轉化率有關，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據，為常考查點，易錯選項是B，題目難度不大．10.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（

）。

A.

NaOH

B

NaClO

C.KMnO4

D.Na2O2參考答案：B略11.下列敘述中，正確的是A．在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子B．在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．如果某一基態原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反D．在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高參考答案：D12.下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.1L溶液中含0.3NA個K+

B.1L溶液中含0.9NA個K+

C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA個K+參考答案：D略13.根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)

△H1=－akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)

△H2=－bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)

△H3=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數）對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c參考答案：A略14.可確認發生了化學平衡移動的是A．化學反應速率發生了改變B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑參考答案：C15.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時使用催化劑D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發生反應的化學方程式是__________。

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結果所得產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。為避免此副反應發生，應采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為__________，被氧化的的物質的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數為__________（保留一位小數）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸，，

（2）。

（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1

65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質的量為多少?參考答案：12.3g，

0.1mol

18.恒溫下，將amolO2與bmolSO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：O2(g)+2SO2(g)

2SO3(g)

㈠①若反應達平衡時，n(O2)=4mol，n(SO3)=4mol,計算a的值為

。

②平衡時總體積在標準狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平)=

。

③達到平衡時，O2和SO2的轉化率之比，α(O2)∶α(SO2)=

。

㈡若起始將6molO2、bmolSO2和1molSO3通入上反應容器中，起始反應向正方向進行，使反應達到平衡時容器中氣體的物質的量為12mol。則b的取值范圍是

。參考答案：⑴6mol

(2)8∶7

⑶5∶6

⑷5＜b＜1019.（15分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于___