山西省忻州市原平中陽鄉中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（）A．蒸餾 B．加水分液C．加溴水過濾 D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D考點：苯酚的化學性質；苯的同系物．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故A錯誤；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B錯誤；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質，故C錯誤；D．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關物質的性質，為解答該題題目的關鍵之處，學習中注意把握相關知識的積累．2.下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發動機參考答案：B略3.下列每種物質中既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Al2O3、HCl、MgCl2參考答案：B4.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷與混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略5.下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A.稀鹽酸，Na2CO3溶液

B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液

D.CO2，澄清石灰水參考答案：C6.下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④參考答案：A略7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（

）A．過濾、蒸發、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發、分液C．蒸發、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發、過濾參考答案：A略9.蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是

A．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱

C．將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱參考答案：AC10.H2和I2在一定條件下能發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量參考答案：D11.下列實驗過程中產生的現象與右邊坐標圖形相符合的是A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）參考答案：D12.關于化學鍵的敘述中，正確的是(

)A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A 13.下列關于氯氣的描述中正確的是

（

）

A．氯氣以液態形式存在時,可稱作液氯

B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒后生成氯化亞鐵

C．氯氣不能與非金屬反應

D．Cl2是一種黃綠色無毒的氣體參考答案：A14.用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停地在漏斗內攪拌D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl參考答案：AA．CaO與水反應增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應裝置可制備氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，導管在液面下，圖中裝置可發生倒吸，故B錯誤；C．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C錯誤；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應選結晶法制NH4Cl，故D錯誤；故選A。15.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價含氧酸；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．非金屬性越強，對應氫化物穩定性越強，非金屬性N＞P，則熱穩定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟的序號填入（

1

），并填空

(

1

)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

(

2

)蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的濃硫酸;

(

4

)將

3

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

4

的燒杯中；

(

5

)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

(

6

)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸餾水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、濃硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、膠頭滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結果保留一位小數）（1）求此鹽酸的質量分數？（2）求此鹽酸的物質的量濃度？（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質量是492g，此鹽酸的質量分數=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質量分數是12.9%；（2）此鹽酸的物質的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質的量濃度是4.0mol/L；（3）設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算．

專題：計算題．分析：（1）鹽酸的質量分數=×100%來計算；（2）根據公式c=來計算；（3）溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變．解答：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質量是492g，此鹽酸的質量分數=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質量分數是12.9%；（2）此鹽酸的物質的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質的量濃度是4.0mol/L；（3）設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升．點評：本題考查學生溶液中溶質的質量分數以及物質的量濃度等相關計算問題，可以根據所學知識進行回答，難度不大18.實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48LCl2．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質量分數是多少？（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？參考答案：【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，根據n=計算4.48LCl2的物質的量，根據方程式計算參加反應的二氧化錳，根據m=nM計算二氧化錳的質量，再根據質量分數定義計算；（2）反應中被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質的量為氯氣的2倍；（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），據此計算n（AgCl），再根據m=nM計算氯化銀的質量．【解答】解：（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，標準狀況下生成4.48LCl2，其物質的量為=0.2mol，則：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol故二氧化錳的質量為0.2mol×87g/mol=17.4g，故軟錳礦中MnO2的質量分數=×100%=87%，答：軟錳礦中MnO2的質量分數為87%．（2）反應中被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質的量為氯氣的2倍，故被氧化的HCl的物質的量=0.2mol×2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．（3）溶液