山西省太原市西山第三高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C.反應處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略2.下列四個反應中，與其余三個特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O參考答案：D3.120mL含有0．20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2．0mol/L

B．1．5mol/L

C．0．18mol/L

D．0．24mol/L參考答案：B略4.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強酸且可與銅反應生成B或C，則A既可以是單質也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現轉化關系，故A錯誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，正確；D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，正確。故選A。5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

（

）

A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略6.下列事實與氫鍵有關的是A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結成冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱參考答案：B7.下列說法正確的是A．主族金屬單質與酸溶液反應置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質強B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結構相同D．元素原子的最外層電子數的多少與其非金屬性的強弱無必然聯系參考答案：D略8.25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略9.今年冬天，我國的一些地區連續多天出現大雪天氣，致使房屋倒塌，樹枝折斷，鐵路停運，航班停飛，高速公路關閉。雪屬于下列中的

（

）A．溶液B．懸濁液

C．純凈物D．膠體參考答案：答案：C10.下列實驗方案合理的是（）A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：答案：AC11.下列敘述正確的是A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在參考答案：A12.2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲的原子結構示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱 D.推測乙可以用作半導體材料參考答案：A【詳解】A選項，元素甲的原子結構示意圖應該為，故A錯誤；B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性減弱，因此元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱，故C正確；D選項，乙在金屬與非金屬交界區域，因此推測乙可以用作半導體材料，故D正確。綜上所述，答案A。13.下列裝置或操作正確的是參考答案：A略14.下列有關物質用途的說法不正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．二氧化硫可用于熏蒸粉絲C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．鎂鋁合金可用于制金屬門窗參考答案：B【考點】鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質；常見金屬的活動性順序及其應用；鈉的重要化合物．【分析】A、根據鹽類水解的生成物的性質分析，明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用；B．二氧化硫有毒，對人體有害；C．碳酸氫鈉可和胃酸反應；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途；【解答】解：A、明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應，腐蝕性小，故C正確；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來制造門窗，故D正確．故選B．15.化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（）A． 為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑 B． 高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用C． 石英只能用于生產光導纖維D． 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現參考答案：B考點： 常見的食品添加劑的組成、性質和作用；硅和二氧化硅．專題： 化學應用．分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業原料；D、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取．解答：解：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯誤；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用，故B正確；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業原料，故C錯誤；D、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取，故D錯誤．故選：B．點評： 本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學與生活的聯系，題目難度不大，注意知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SiCl4是一種常見的煙霧劑，已知SiCl4的沸點為57.6

℃，易揮發和水解。實驗室用硅粉與氯氣反應制備SiCl4

的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。回答下列問題：（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優點是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式為______________________。（2）實驗開始時，先滴入濃鹽酸，一段時間后再點燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________。（4）某同學認為整套裝置中有不足之處，在實驗中裝置⑤的試管中可能會出現白霧，其原因是______________________(用化學方程式表示)。請你提出改進的措施：_________________。參考答案：(1)平衡內外壓強，便于液體順利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應生成SiO2

(3)冷凝SiCl4，并與Cl2分離

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）裝置①中儀器a上下有連通管，可以起到平衡內外壓強，使液體順利滴下；具支試管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，根據得失電子守恒和原子守恒配平得到的化學方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案是：平衡內外壓強，便于液體順利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）實驗開始時，若先點燃④中的酒精噴燈，則在加熱時硅和裝置內空氣中的氧氣反應生成二氧化硅，先滴入濃鹽酸，生成的氯氣可以將裝置中的空氣趕出，防止硅和空氣中的氧氣反應，故答案為：用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應生成SiO2；（3）根據題目信息可知，SiCl4的沸點為57.6

℃，易揮發，所以用冰水混合物可以將SiCl4冷凝，并與Cl2分離，故答案為：冷凝SiCl4，并與Cl2分離；（4）根據題目信息可知，SiCl4易水解，而收集裝置⑤和尾氣處理裝置⑥之間沒有連一個干燥裝置以除去可能混入的水蒸氣，若裝置⑤中混有水蒸氣，則SiCl4發生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白霧；改進的措施是：在⑤和⑥之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在⑤和⑥之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則（1）X是_____

，Y是______

，Z是

_____

。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____

。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是__________和_____

。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4︰2︰3，該鹽的化學式（分子式）是_____。

參考答案：18.將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題：（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。①用混凝法獲取淡水

②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種

④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。已知該反應不產生CO2，且溴歧化為Br－和BrO，則反應的離子反應方程式為

。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子________，沉降階段反應的離子方程式為

，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時是在氯化氫氣體氛圍中加熱進行，其目的是

。參考答案：（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO

（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca2+(aq)（2分）62.64（3分）（4）