山西省忻州市偏關縣城鎮中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A.1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應速率相同B.化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

參考答案：CA.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現象沒有必然關系。2.下列反應的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+

CO2↑+H2OB．碳酸銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液

CO32-+Ba2+

BaCO3↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2OD．足量的鋅跟硫酸鐵反應

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：C略3.能表示阿伏加德羅常數數值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數

B．標準狀況下22.4L水所含的分子數C．0.012kg12C所含的原子數

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數參考答案：C4.有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質的量濃度為（

）A．0.2mol/L

B．0.5mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：D5.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是A.原子半徑:丙丁戊

B金屬性：甲丙

C．氫氧化物堿性：丙丁戊

D.最外層電子數：甲乙參考答案：C略6.007年5月，太湖水域藍藻爆發，2008年2月，湖北又報道某水域爆發藍藻。保護環境，保護水資源刻不容緩。藍藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發藍藻的瘋狂生長。通過定量實驗，分析得知某藍藻的組成為（質量分數）：C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。則該藍藻的最簡式為

A．C106H263O110N16P

B．C106H263O111N15P

C．C106H262O111N17P

D．C105H262O110N14P參考答案：A7.據報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(只有質子)和2個電子構成。對于這種粒子，下列說法中正確的是

A．是氫的一種新的單質

B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H3表示

D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D略8.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是()A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮的化合價為＋3D.AlN的摩爾質量為41g參考答案：B【詳解】A、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變為“-3”價，而C的化合價由“0”價變為“+2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N的化合價由“0”價變為“-3”價，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故D錯誤；綜上所述，本題應選B。【點睛】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；摩爾質量的單位是g/mol。據此分析。9.下列關于實驗現象描述正確的是A．向碘化鉀的溶液中加淀粉水溶液會呈現藍色B．在做溴水的萃取實驗時，加入四氯化碳振蕩靜置上層為橙紅色的溴的四氯化碳溶液，下層為無色的水層C．銨根離子檢驗時放在試管口的藍色石蕊試紙會變紅D．在做某溶液樣品的焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫光，則證明溶液中含有K+參考答案：D略10.要增大過量Zn和一定量稀H2SO4間反應生成氫氣的速率，下列措施正確的是A．使用高純度的鋅粒B．滴加幾滴硫酸銅溶液C．使用濃H2SO4

D．使用濃HNO3參考答案：B略11.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發生類似的反應，其最終產物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3參考答案：A略12.實驗中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D試題分析：A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，正確。13.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B14.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略15.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究三種氣態氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質，某同學設計了一組實驗：實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只試管中的原氣體是A

,B

,C

寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是

實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設瓶內液體不擴散)：①寫出裝置E中反應的離子方程式：_______________________________________②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是

通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是________，寫出反應的總化學方程式：__________________。(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為________，參考答案：(1)A

NO2

B

SO2

C

CO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

溶液都變紅色

(2)

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②mol·L－1(3)紫色石蕊試液變紅

紅色由淺變深

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出現白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：周期

族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④⑤

3⑥

⑦

⑧⑨⑩（1）非金屬性最強的是

(填元素名稱)、化學性質最不活潑的是__________。（2）⑤的氣態氫化物穩定性比⑨的氣態氫化物________。（填“強”、“弱”或“相同”）（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。（填化學式）（4）可作為補鈣產品成分之一的化學物質是_________；

A．CaO

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．Ca（5）⑧的原子結構示意圖為_________________，其氣態低價氧化物通入___________溶液中，能使該溶液褪色，說明該氧化物具有性。（6）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫出反應的化學方程式_______________________________________。（7）我省有的地區都使用天然氣作為燃料。天然氣主要成分的結構式為

，該物質中氫元素的質量分數為

。參考答案：（每空1分，共11分）（1）氟、Ar

（2）強

（3）HClO4>HNO3>H2CO3（4）C

（5）

品紅（或KMnO4溶液或溴水）漂白（或還原）（6）2H2O22H2O＋O2↑

（7）

25%略18.下列物質均含有某種短周期常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為黑色固體，G為空氣的主要成份之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；F常溫下為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。（1）寫出化學式：B________

、F________。（2）寫出下列反應的化學方程式：①：_____________________________________________________________；②：_____________________________________，并用雙線橋法標出反應②中的電子轉移情況。③：___________________________________________________________參考答案：(1)H2SO4

Na2O2

(2)①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②

③（1）由上分析可知：B為H2SO4、F為Na2O2（2）①發生氧化還原反應為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

為Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧元素從-1價升高到O2中的0