山西省忻州市偏關縣偏關中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區別于其他分散系的本質特征是（

）A.膠體能產生丁達爾現象 B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體分散質能透過濾紙 D.膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間參考答案：D膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小不同，其中微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選D。

2.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數為0.2NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉移C．等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移的電子數相等D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA參考答案：C略3.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度(s)

B.物質的量濃度(c)

C.質量分數(w)

D.摩爾質量(M)參考答案：B【分析】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【詳解】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物質的量濃度，故選B。4.根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2請判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．L2+與R2－的核外電子數相等C．與稀鹽酸反應單質Q比單質L快

D．M與T形成的化合物具有兩性參考答案：D略5.下列物質不能通過化合反應制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：A略6.實驗室中某些氣體的制取．收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（

）選項a中的物質b中物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【詳解】A．氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法收集，即短口進長口出，A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；C．應該用濃硝酸和銅反應制備二氧化氮，稀硝酸和銅反應生成NO，C錯誤；D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，D錯誤；答案選B。7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

（

）A．H+、K+、Cl—、SiO32—

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：C略8.某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3∶2，則

A.該有機物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個數之比是2∶3

D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1參考答案：B10.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”下列選項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A.從地溝油中蒸餾出植物油B.活性炭除去水中的紅色墨汁C.用結晶法除去KNO3中的NaClD.用過濾法除去河水中泥沙參考答案：B【詳解】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。11.下列說法正確的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol結論：CH4的燃燒熱為801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金剛石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定參考答案：B分析：A、根據燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動；C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩定。詳解：A、燃燒熱是生成穩定的產物（液態水）放出的熱量，不能是氣態水，故A錯誤；B、降溫平衡逆向移動，錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩定，故D錯誤；故選B12.離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O參考答案：C題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O。13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數為2NAC．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等參考答案：D略14.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：A略15.下列有關物質用途的說法中,錯誤的是（

）A.SiO2

是良好的半導體材料

B.SO2

可用于漂白紙漿C.Na2O2

可用作潛水艇O2

來源

D.Cl2

可用于消毒和制造漂白粉參考答案：AA.Si是良好的半導體材料，二氧化硅不導電，A錯誤；B.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，B正確；C.Na2O2能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用作潛水艇O2來源，C正確；D.Cl2溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，裝置C中濃硫酸的作用是

。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的操作是

。（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞,通入CO2,這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質。將玻璃管內物質轉移至燒杯中,加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則玻璃管壁上附著的白色物質是

。另將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是

。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層（3）用二氧化碳排盡玻璃管內空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉（4）白色物質是Na2CO3

黑色物質是C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol

正極（4）a略18.SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：①NH3________、②NO2________、③Cl2________。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應的化學方程式________________________________________________________________________。參考答案：①BaSO3②BaSO4③BaSO42H2O＋SO2＋Cl2＋BaCl2===BaSO4↓＋4HCl19.將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)FeCl3(或Fe3+)

1:2

(3)6.4g

(4)取樣，滴加KSCN溶液，若出現血紅色，說明有Fe3+【詳解】(1)銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應,該反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是:2Fe3++C=2Fe2++Cu2+；

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應中Cu的化合價升高為還原劑，生成氧化產物為銅離子，Fe3+的化合價降低為氧化劑，生成還