山西省太原市陽曲縣第二中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個電子層B.NaCl與HCl的熔點與其所含化學鍵的鍵能有關C.不發生化學變化時，物質中的化學鍵也可能斷開D.H2O和H2O2兩種物質微粒間作用力相同，穩定性也相同參考答案：CA.MgF2中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩定結構。故A錯；B.NaCl熔點與其所含化學鍵的鍵能有關；HCl的熔點與分子作用力有關，故B錯；C.不發生化學變化時，物質中的化學鍵也可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D.H2O和H2O2兩種物質微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩定性不相同。故D錯。答案：C。2.

參考答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略4.將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的H2SO4溶液蒸發掉一定量的水，使其溶質的質量分數變為2a%，此時物質的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的關系是

A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2參考答案：略5.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略7.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是(

)A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol－1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol－1參考答案：答案：B8.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：A9.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A．最終得到7.8g的沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L參考答案：A10.(雙選)下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B將SO2通人品紅溶液中，紅色褪去說明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：AB11.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.化合物RX中含共價鍵

B.化合物X2M是弱電解質C.M的單質在常溫下為氣體

D.Y、Z的氧化物均能溶于水參考答案：B根據題給信息推斷，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為鈉元素，M為硫元素。A、化合物RX是氫化鈉，屬于離子化合物，只含離子鍵盤，不含共價鍵，選項A錯誤；B、化合物X2M是H2S，是弱電解質，選項B正確；C、M是硫，硫單質在常溫下為固體，選項C錯誤；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，選項D錯誤。答案選B。12.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略13.下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+參考答案：D考點：配合物的成鍵情況．分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據此答題．解答：解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A錯誤；B．水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯誤；C．Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故C錯誤；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D正確；故選D．點評：本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關鍵，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大．14.“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質D．與具有相同的最外層電子參考答案：DA．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質子數不同，不是同位素，故A錯誤．B．同種元素形成的不同單質互稱同素異形體，與均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C．與質子數不同屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；D．與具有相同的質子數，所以其核外電子數相同，則具有相同的最外層電子數，故D正確；

15.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是_________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發生反應的化學方程式為__________________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分餾（或蒸餾）（3）①濃硫酸

使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

②有固體物質生成

在反應溫度下，普通玻璃會軟化

SiHCl3+H2Si+3HCl

③排盡裝置中的空氣

④bd（1）高溫用C還原SiO2生成CO而不是CO2。（2）分離、提純不同沸點的液體可以采用分餾或蒸餾的方法。（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2會混有少量H2O，而SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以要進行干燥，根據裝置選擇液態干燥劑濃硫酸。C裝置用水浴加熱SiHCl3使其揮發成氣體，和H2進入D裝置反應。因為SiHCl3＋H2Si＋2HCl的溫度很高，不能使用普通玻璃管。因為SiHCl3容易在空氣中自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol

反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示．（1）反應開始到20min時，用SO3表示的反應平均速率為

．（2）10min、15min、20min曲線均出現拐點，10min時曲線變化的原因可能是

（填選項標號）；20min時，曲線發生變化是因為

（填選項標號）．A．升高溫度B．降低壓強

C．加入氧氣

D．加入SO3E．加入催化劑（3）下列描述能說明該反應達到平衡狀態的是

．A．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化B．SO2的轉化率達到最大，且保持不變C．化學反應速率v（O2）=v（SO3）D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化．參考答案：（1）0.001mol/(L?min)；（2）AE；C；（3）BD解析：（1）由圖可知，反應進行至20min時，SO3的物質的量變化為0.04mol，則反應平均速率V===0.001mol/(L?min)，故答案為：0.001mol/(L?min)；（2）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，所以改變的條件即為增大反應速率，可選AE；由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度，所以選C，故答案為：AE；C；（3）A、反應前后氣體的總質量一直不變，所以總質量不再變化不能說明達到了平衡狀態，故A錯誤；B、SO2的轉化率達到最大，且保持不變，說明達到了平衡狀態，故B正確；C、沒有指明正逆反應速率，不能說明達到了平衡狀態，故C錯誤；D、反應物和生成物中氣體的計量數之和不等，容器中壓強不變，能證明達到了平衡狀