山西省太原市英才學校2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是（）

A．Cu2+、OH－、SO42－

B．NH4+、Cl－、SO42－C．Ca2+、H+、NO3－

D．K+、Ba2+、HCO3－參考答案：答案：B2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略3.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略4.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略5.參考答案：D6.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經完全水解。參考答案：A略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(

)A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A8.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為

()A.Fe2＋

B.Mg2＋C.CO

D.Ba2＋參考答案：B根據電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根據離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.9.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確。由于A物質的能量高于C物質，故由A生成C的反應是放熱反應，即△H＜0，D錯。10.下列說法正確的是：（）A．分子晶體中均存在范德華力和共價鍵兩種力B．液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定C．離子化合物、共價化合物均可能含有非極性共價鍵D．經測定某晶體的熔點為3410℃，可以確定該晶體一定為原子晶體參考答案：答案：C11.某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略12.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化學反應中，若有10．8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是

（

）

A．0．24mol

B．0．36mol

C．0．40mol

D．0．60mol參考答案：C略13.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C14.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是A．分解反應B．化合反應

C．置換反應D．復分解反應參考答案：C略15.（2008·廣東卷）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b。a與b的關系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：A正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b＜a。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數。回答以下問題：⑴化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。⑶E裝置的作用是

。⑷實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏

（填“高”或“低”）。為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于

mL。⑸若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為

。⑹從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是

。可能用到的相對原子質量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

參考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續裝置（答使反應產生的CO2和SO2能被完全吸收也給分）⑶除去SO2，以防止SO2對測定結果的影響⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上金屬的冶煉過程復雜。（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：則反應的

。（2）工業上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式

。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

極發生

反應。（填“氧化”或“還原”）（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為

，消耗硫酸的物質的量是

。參考答案：

（1）（2）負極

氧化（3）0.4

0.2mol

略18.[化學—物質結構與性質]（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發生轉化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類型是（3）N的基態原子的電子排布中，有個運動狀態不同的未成對電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π鍵；已知：物

質H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的雜化類型是參考答案：[化學—物質結構與性質]（13分）（1）N

（1分）（2）離子晶體

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子間存在氫鍵

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含

（1分）N2H4中的N－N鍵孤電子對比H2O2中O－O的孤電子對多

（2分）（7）sp2

（2分）略19.實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產生氣體，寫出相應的化學方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數為K=4.6X10﹣4）則圖中a點的c（H+）=

，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；氧化還原反應的電子轉移數目計算；氧化還原反應；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集；氯化銨和亞硝酸鈉發生氧化還原反應，氮元素化合價﹣3價變化為0價，+3價變化為0價，發生歸中反應生成氮氣、氯化鈉和水，電子轉移總數為3，用單線橋或雙線橋標注電子轉移總數；（3）鎂和氯化銨能反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.