山西省大同市第二高級職業中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（

）參考答案：答案：C2.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的有_________種(

)①Ba(OH)2

②Ba(NO3)2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca(ClO)2

⑥Fe(NO3)3⑦H2O2

⑧NaClO⑨C6H5ONaA．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C試題分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生，正確；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產生，錯誤；③Na2S溶液中通入足量的SO2后發生反應，產生難溶于水的S，有沉淀產生，錯誤；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不發生反應，既無沉淀又無氣體產生，正確；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，發生氧化還原反應，產生硫酸鈣沉淀，錯誤；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發生氧化還原反應，硫酸和NO，因此無沉淀但是有氣體產生，錯誤；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應產生硫酸，既無沉淀又無氣體產生，正確；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，發生氧化還原反應產生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產生，正確；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會產生難溶于水的苯酚，有沉淀產生，錯誤。故溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的有①④⑥⑦⑧，因此選項是C。考點：考查物質混合后發生反應的現象的知識。3.有機物A由于其特殊的電子結構，一直受到理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產物的位置異構有4種（不考慮順反異構和對映異構）C．A的結構中一定有兩個雙鍵D．A可以發生加成、取代反應參考答案：BD略4.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214參考答案：A【知識點】氧化還原反應配平【答案解析】A

解析：A、氯氣過量，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；B、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C、加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發生反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化還原反應的配平，難度稍大，需要耐心、認真分析。5.參考答案：B6.右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于

A．用Zn粒與稀HCl反應制H2

B．用大理石與稀HCl反應制CO2C．用Cu與稀HNO3反應制NO

D．用MnO2與濃HCl反應制Cl2參考答案：A略7.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發生加成反應時所得產物不正確的是A.與HCl加成時得CH3COCl B.與H2O加成時得CH3COOHC.與CH3OH加成時得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時得CH3COOCOCH3參考答案：C8.下列變化：①導電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略9.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數目分別是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個NaCl晶泡中，有14個Cl—其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl—個數為1+1/4×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數為1/2×6+1/8×8=4.

10.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同溫度下該反應的平衡常數如右圖：

下列說法不正確的是

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質

D．上述體系中加入苯，平衡不移動參考答案：D10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C12.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成

②產生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D

考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：根據有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意現象與生成物的關系來解答．13.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，W的陰離子的核外電子數與氦相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構成的單質。下列說法錯誤的是A.W與X可形成3種以上化合物B.W、X、Y只能形成1種二元酸C.Y與Z可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D.X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>X參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構成的單質，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A.H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠超過3種，故A正確；B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯誤；C.O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性P或S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：P或S>C，故D正確；答案選B。14.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(

)A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略15.下列屬于化合反應的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．SO3+H2O=H2SO4D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑參考答案：C試題分析：化合反應是指兩種物質生成一種物質的反應，據此解答即可。A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反應為兩者互換陰陽離子的反應，屬于復分解反應，故A錯誤；B、一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應，屬于置換反應，故B錯誤；C、兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故C正確；D、一種物質生成幾種物質，屬于分解反應，故D錯誤，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）【實驗化學】二茂鐵（結構如圖11）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續攪拌1小時。

步驟4.反應結束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是

▲

。（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從

▲

口進（選填a或b）。（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發生主要反應的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因為

▲

，因此可采用▲

的方法，進一步提純二茂鐵。參考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶內的空氣

（2）均衡漏斗內壓強，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學選修5-有機化學基礎]二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對分子質量為42，無環狀結構．回答下列問題：（1）B的名稱為

；E中含氧官能團是

（填名稱）．（2）④的反應類型是

；寫出③的反應方程式

．（3）A加聚產物的結構簡式是．（4）G的芳香同分異構體中能發生銀鏡反應和水解反應的有

種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構體結構簡式為

．（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無機物任選）．參考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考點】有機物的合成．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】烴A的相對分子質量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環狀結構，故A為CH3CH=CH2，A與水發生加成反應生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應生成E，結合E與苯甲醛結構簡式可知C為，則B為．E加熱發生消去反應生成F，F中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發生取代反應生成G，同時還生成丙酮．（5）乙醛與甲醛反應生成，再與氫氣發生加成反應生成，最后與二芐叉丙酮合成．【解答】解：烴A的相對分子質量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環狀結構，故A為CH3CH=CH2，A與水發生加成反應生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應生成E，結合E與苯甲醛結構簡式可知C為，則B為．E加熱發生消去反應生成F，F中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發生取代反應生成G，同時還生成丙酮．（1）B為，名稱為2﹣丙醇，E中含氧官能團是羰基、羥基，故答案為：2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）④的反應類型是消去反應，③的反應方程式：+2，故答案為：消去反應；+2；（3）A為CH3CH=CH2，A加聚產物的結構簡式是：，故答案為：；（4）G的芳香同分異構體中能發生銀鏡反應和水解反應，含有甲酸形成酯基，含有1個取代基，為﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2個取代基，為﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有鄰、間、對3種，含有3個取代基為2個﹣CH3、﹣OOCH，2個﹣CH3有鄰、間、對3種，對應﹣OOCH位置分別有2種、3種、1種，符合條件的同分異構體共有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構體結構簡式為：、，故答案為：14；、；（5）乙醛與甲醛反應生成，再與氫氣發生加成反應生成，最后與二芐叉丙酮合成，合成路線流程圖為：，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構進行分析，查找考查學生分析推理能力、信息獲取與遷移運用能力，難度中等．18.物質結構與性質（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態Cu原子核外有

個不同運動狀態的原子．Cu+基態核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數為

．列式表示銅單質的密度

g?cm﹣3（不必計算出結果）．將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態是不一樣，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數是其最外層電子數，根據構造原理書寫Cu+基態核外電子排布式；（2）根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質的熔沸點升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據均攤法可知，氧原子總數為4+8×=8，根據化學式Cu2O可推算銅原子數；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經過該頂點的12個面的面心上，每個晶胞中含有的銅原子數為8×=4，根據計算密度，Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態是不一樣，所以有29個不同運動狀態的電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數是其最外層電子數，所以Cu+基態核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質的熔沸點升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據均攤法可知，氧原子總數為4+8×=8，根據化學式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經過該頂點的12個面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數為12，每個晶胞中含有的銅原子數為8×=4，晶胞參數a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，反應的離子方程式為2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H