山西省太原市第六十三中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

B．8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

C．將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（

）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略3.對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列圖像正確的是

D參考答案：D略4.某地區(qū)的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長時間露置在空氣中，水的顏色會逐漸變黃，同時有紅褐色渾濁出現(xiàn)。1、要檢驗深井水中含有亞鐵離子的方法是______________________________________2、寫出上述反應的離子方程式并配平__________________________________________，當有0.12mol電子轉移時，則有__________mol沉淀生成。3、為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加________（填編號），經(jīng)過濾得到無色澄清的井水。a．NaOH

b．Na2CO3

c．Cu

d．NaHCO34、在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產(chǎn)生氧氣。甲同學認為發(fā)生了氧化還原反應，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→________________（寫出生成物質的化學式并配平）參考答案：1．取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+2．

12Fe2++3O2+6H2O→8Fe3++4Fe(OH)3↓

，

0.04

mol3．___bd__4．H2O2-2e→__O2↑+2H+_略5.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略6.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略7.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B略8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是

（

）A．標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA參考答案：C略9.關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

參考答案：答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。

10.下列離子方程式不正確的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，離子方程式為HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，故B正確；C、發(fā)生雙水解反應，故C正確；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，與NH4+和H+恰好完全反應，離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，大量方程式的書寫與反應物的量有著直接的關系，應注意分析。11..可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.①與②

B．①與④

C．③與④

D．②與③參考答案：D12.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

（

）

A、藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B、NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C、濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：答案：BC13.將一定質量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7

B．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．所加NaOH溶液的物質的量濃度為5．0mol／L參考答案：D略14.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1構成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯參考答案：B略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子B.78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAC.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NAD.室溫下，pH＝13的NaOH溶液中，則溶液中OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.在標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中分子的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，兩種分子都是雙原子分子且常溫下不發(fā)生反應，則混合氣中的原子個數(shù)為：1×2×NA=2NA，故A正確；B.Na2O2與足量的CO2完全反應電子轉移的情況為：，從中可得關系式Na2O2——e-，則78g的過氧化鈉參與反應，轉移的電子為NA，故B錯誤；C.在NH4Cl溶液中NH4+會發(fā)生水解，所以NH4+的數(shù)量應小于NA，故C錯誤；D.由于NaOH溶液的體積未知，則溶液中OH－離子數(shù)目也是未知數(shù)，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題中過氧化鈉與二氧化碳反應的氧化還關系是學生的易錯知識點，需讓學生明確在該反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，每2molNa2O2轉移2mole-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為

．（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列性質與收集方法無關的是

（填序號，下同）．①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

．①CO2

②NO③Cl2

④H2

⑤HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）②④；（3）③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．解：（1）B用于加熱固體制備氣體，如制備氨氣，可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應，生成氨氣和氯化鈣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為：②④；（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則氣體應在加熱條件下制備，可為氯氣、氯化氫，且用向上排空法收集，如為氯氣，則尾氣吸收時導管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯氣可用氫氧化鈉溶液，防止污染空氣，故答案為：③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）19.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放