山西省太原市煤炭氣化集團(tuán)有限責(zé)任公司第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略2.下列氣體有毒的是（

）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．O2參考答案：C氮?dú)庠诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活性，是無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，故A錯(cuò)誤；二氧化碳與氧氣均是無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，故B、D錯(cuò)誤，氯氣常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)勢(shì)刺激性氣味的劇毒氣體，故C正確。3.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.NH4+

參考答案：A略4.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L參考答案：C5.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略6.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是（

）

A、互為同素異形體

B、互為同位素C、是同一種核素

D、都含有34個(gè)中子參考答案：B略7.硫酸銨的化學(xué)式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合價(jià)是(

)

A．-2

B．-3

C．+5

D．+6

參考答案：C略8.下列說法中不正確的是(

)A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：A【詳解】A.含離子鍵一定為離子化合物，則在共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，特別注意的是，氯化鋁為共價(jià)化合物；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，特別注意的是，銨鹽與酸根離子等之間形成的是離子鍵，銨鹽為離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。

9.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2

參考答案：b略10.如圖a處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)，c處濕潤(rùn)的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處濕潤(rùn)的紅布條逐漸褪色。則d瓶中裝的溶液是()A．濃H2SO4 B．飽和食鹽水C．水 D．NaOH溶液參考答案：D解析：當(dāng)b閥關(guān)閉時(shí)，氣體由a到d到c沒有使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，顯然Cl2在d中被吸收，所以d中為NaOH溶液。濃H2SO4、飽和食鹽水均不與Cl2反應(yīng)，水與Cl2反應(yīng)不完全。11.下列物質(zhì)：①氯氣

②二氧化硫

③活性炭

④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②③④參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-參考答案：D13.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁[來(lái)源:高考資源網(wǎng)]D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略14.有機(jī)物分子中共面的碳原子最多有A．6個(gè)

B．8個(gè)

C．10個(gè)

D．12個(gè)參考答案：D略15.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒，硫酸溶液

B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸

D、銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C____________