山西省太原市新民中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖K3－17－2所示。據圖判斷正確的是()。圖K3－17－2A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略2.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略3.配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：C略4.下列實驗操作中，正確的是A、蒸發溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發皿內的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時，應選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質的量濃度偏高參考答案：B5.在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略6.下列除去雜質的方法正確的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C本題考查除雜的常用方法。做題基礎是熟練掌握相關物質的物理、化學性質,并注意二者的不同點。尤其注意除雜的一個基本原則:在除雜的同時不能引入新的雜質。當然,更不能將要保留的組分損失掉。A項中澄清石灰水能吸收CO2;B項中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，雜質BaSO4不溶于酸。D項中Cu與稀硝酸也能反應。A、B、D三項均是未除去雜質,反而將有用成分處理掉了，C項正確。7.下列有關物質分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③電解質：膽礬、冰醋酸、氧化鋁

④同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤參考答案：B略8.A、B、C為短周期中原子序數依次增大的三種主族元素，已知C的核內質子數為A、B之和，B的K、L兩層電子數之差等于A核外電子數的兩倍。下列說法中正確的是（

）

A．A、B、C所組成的單質晶體類型不可能相同

B．由A、B、C三種元素所組成的化合物相對分子質量最小為31

C．A與B、A與C所組成的晶體熔化時克服的作用力完全相同

D．A與B、A與C所形成的最簡單分子前者是非極性分子，后者為極性分子參考答案：答案：C9.甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中和的電子結構相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應關系：①

②③

④甲、戊、已依次是A．、、 B．、、C．、、

D．、、參考答案：C10.下列離子方程式正確的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略11.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是：()A．鋅是負極，其質量逐漸減小

B．氫離子在銅片表面被還原，產生氣泡C．電流從鋅片經導線流向銅片D．電子從鋅片經導線流向銅片參考答案：C 12.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動參考答案：答案：D13.（雙選）溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

B．溴酸銀的溶解是放熱過程C．60℃時，溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4

D．常溫下溴酸銀微溶于水參考答案：BD考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．溫度升高，可以加快物質的溶解速率；B．根據圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；C．根據溶度積表達式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．解答：解：A．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故A正確；B．根據圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯誤；C.60℃時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質的量為：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L，所以60℃時溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據圖象可知，常溫下溴酸銀的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法．14.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質子數為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B15.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。背景資料：①鋅與鋁性質相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2；②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+甲同學設計的實驗方案如下：

1．方案中試劑M是

；沉淀B是

。2．操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入

，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的

。3．若金屬中含鋁，則沉淀

（選填沉淀編號）的質量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀

（選填沉淀編號）的質量不為零。4．乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優點有

。5．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是

。6．上題中當沉淀質量最大時，溶液呈

（從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈

。A．酸性

B．中性

C．堿性

D．可能酸性，也可能堿性參考答案：1．過量NaOH溶液；Al(OH)32．稀硫酸、稀氨水3．B；C4．步驟簡單，節約試劑（或使實驗簡約化）5．B6．A；C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是____________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_____________________。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發生反應的化學方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的操作是__________________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

過濾

(2)①NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O【詳解】(1)①銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和有二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，氧化鐵和過量的稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，混合溶液中通入熱的空氣氧化亞鐵離子變為鐵離子，加入堿式碳酸銅調節溶液的pH沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到藍色溶液為硫酸銅溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，銅和上述反應得到物質反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向混合溶液中通入熱空氣的目的是，把亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是過濾。(2)①依據流程圖分析，吸收塔中發生反應的是二氧化硫和一水合氨和氧氣反應生成硫酸銨和水，方程式為NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；②檢驗銨根離子，可加入堿并加熱，生成氨氣，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O。18.（12分）現有一定量含有氧化鈉雜質的過氧化鈉樣品，用下圖的實驗裝置測定過氧化鈉樣品的純度。試回答下列問題：（1）實驗前必須先

（2）裝置A的作用是

；分液漏斗中盛放的液體試劑是

。（3）裝置B的作用是

，發生反應的離子方程式是

（4）裝置D中發生反應的化學方程式是

（5）裝置F、G的作用是

。在讀取氧氣的體積時，要

。（6）若所取樣品的質量是1.0g，反應結束后測得氣體體積為112ml（標準狀況），則過氧化鈉樣品的純度為

。參考答案：（12分）（1）檢查裝置氣密性

(2)產生CO2氣體、稀鹽酸

(3)除去氣體中的HCl（1分）

HCO3－＋H+==CO2＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、

Na2O＋C