山西省太原市柴村第一中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數為A．

B．

C．8n

D．16n參考答案：C略2.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（）A．剛充入時反應速率v（正）增大，v（逆）增大B．達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數減小C．充入A、B、Q后，體系壓強先增大，后逐漸減小D．若B為有色物質，達到新平衡后混合氣顏色比原平衡淺參考答案：D考點：化學平衡專題．分析：平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，據此結合選項判斷．解答：解：平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強，A、剛充入時反應速率v正、v逆都增大，故A正確；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強，平衡向正反應移動，反應混合物中A、B的體積分數減小，故B正確；C、充入A、B、Q后，體系壓強先增大，平衡向正反應移動，后逐漸減小，故C正確；D、以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，平衡向正反應移動，氣體的總的物質的量減小，平衡移動的結果是減弱而不抵消，所以達到新平衡后混合氣顏色比原平衡深，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強對化學平衡的影響本質，改變體積影響反應混合物的濃度．3.根據下列實驗現象得出的結論不正確的是

實驗現象結論A橙色溶液變成綠色乙醇具有還原性B澄清溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C試管內壁有銀鏡生成乙醛具有還原性D試管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸鉛使蛋白質鹽析參考答案：D略4.250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（）A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數C．溶液的導電能力

D．醋酸的電離程度參考答案：C5.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進入人們的視野。木糖醇既甜味足，又能防齲齒，是一種理想的蔗糖代替品，尤其適合糖尿病患者。木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，分子式為C5H12O5，結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關木糖醇的敘述中錯誤的是

A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇易溶于水

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖

D．木糖醇理論上可以分子內脫水生成環醚參考答案：C略6.下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是A.

B.C.

D.參考答案：B 7.下列說法正確的是：

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)D．硫化鈉溶液中，c(Na＋)=2c(S2－)參考答案：C略8.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小C．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應熱減小D．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應屬于放熱反應，故升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物A的轉化率減小，則A、B兩項正確。在反應體系中加入催化劑，可降低反應所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響，則C項錯誤，D項正確。9.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是參考答案：C略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規律以及元素化合價的周期性變化規律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強弱判斷．【解答】解：A、根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，故A錯；B、根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，故B錯；C、據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，故D對；故選：D．11.下列物質屬于不然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．油脂

C．纖維素

D．蛋白質

參考答案：B略12.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A13.下列事故處理正確的是(

)

A．苯酚沾在手上立即用水洗滌

B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C．魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮

D．皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和Na2CO3溶液沖洗

參考答案：B略14.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性C．酸雨指pH值小于7的降水

D．誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質鹽析參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．物質發生化學變化都伴隨著能量變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略18.(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣