山西省太原市小店區北格鎮第一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中所含分子物質的量最多的是（

）A．4℃時2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022個氯化氫分子

D．2.24L一氧化碳（標準狀況下）參考答案：A略2.下圖原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產生

B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H+的物質的量濃度減小

D.銅片溶解參考答案：C試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經導線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產生，溶液中H+的物質的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。3.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硝酸中加入鐵粉參考答案：C【詳解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，故A不選；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，故B不選；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、二氧化碳和水，故C選；D.足量稀硝酸中加入鐵粉生成硝酸鐵、一氧化氮和水，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和水，常溫下鐵粉在濃硝酸中發生鈍化，故D不選。故選C。4.在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數為10，則反應2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常數為A

0.01

B

1

C10

D

100參考答案：A略5.科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質硅C．二氧化硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si參考答案：A6.下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是

A．具有相同的質子數

B.它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物

D.灼燒時火焰都呈黃色參考答案：B7.有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應①、②、③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性強弱順序為：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C8.常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發生劇烈反應，并產生氣體的金屬是

A．鐵

B．銅

C．鎂

D．鋁參考答案：D9.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定參考答案：D略10.對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改變下列條件：①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加COCl2濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體,能加快反應速率的是（

）A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥參考答案：B【詳解】①升溫、⑤加催化劑可增大活化分子百分數，反應速率增大；③增加CO濃度，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大；④減壓、⑥恒壓通入惰性氣體，單位體積活化分子數目減小，反應速率減小；②恒容通入惰性氣體，單位體積活化分子數目不變，則反應速率不變。故選B。0.1molNH4+中約含有

個N，約含有

個H.參考答案：0.1molNH4+中約含有6.02×1022個N，約含有2.408×1023個H.略12.我國大力發展水力發電站建設，如葛洲壩，年發電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的

火力發電站了出的電量，水力發電和火力發電相比，下列說法中正確的是(

)

①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應

②減少SO2的排放有利于減少降酸雨

③減

少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染

④減輕白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

參考答案：B略13.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應

2SO2+O2

2SO3

的說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略14.“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關于該實驗的說法不正確的是A.a試管中發生的反應是酯化反應，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B.b試管中所盛的試劑是NaOHC.反應后b中可以看到明顯分層，產物在上層D.試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸參考答案：B【詳解】A、a試管中發生的反應是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應為酯化反應，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發生水解反應，因此b試管中不能盛放NaOH，應盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現象，出現分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。

15.下列氣態氫化物中最穩定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體

．②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．（2）實驗室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

玻璃捧等．②計算需稱量的NaOH固體質量為

g③配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，繼續加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質量分數為

%。參考答案：（1）①D；②A．（2）①燒杯、膠頭滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發皿，故答案為：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．（2）①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．②由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

③A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B選；C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續加水定容會導致濃度偏低，故D選，故選BD．（3）根據c=可知，質量分數ω===3.6%，故答案為：3.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認為一定有的離子是

，一定沒有的離子是 ，還需要進一步確認的離子是

？怎樣確認，寫出有關判斷依據或鑒別方法及對應的離子方程式：

。參考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產生，則有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.一股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質，工業上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：（1）由A分子之間中相互反應可以生成一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是

，該反應的反應類型是_______________________；（2）B、D分子內含有的官能團分別是

、

（填名稱）；（3）寫出下列反應的反應類型：①

，④

；（4）寫出下列反應的化學方程式：①

_________

；②___________________；④

________

。參考答案：（12分）（1）

加聚反應（2）羥