山西省太原市中國化學工程第二建設公司子弟中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不反應，也不與氯化鋁反應；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發生反應，且都不與氯化鋁反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SCN﹣與Fe3+反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，HCO3﹣與H+和OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．2.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙

D．硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B試題分析：煮酒的分離方法是蒸餾，A、苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸屬于互溶的液體，可以利用蒸餾的方法分離，B正確；C．食鹽水和泥沙可以利用過濾的方法分離，C錯誤；D．硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過結晶和重結晶的方法分離，D錯誤，故選B。3.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．4.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()。A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略5.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略6.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經充分強熱后，再分別足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半參考答案：A略7.（2010·福建卷）9。下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。8.原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu—2e—=Cu2+

參考答案：D略9.已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2molNH3，反應達到平衡時的熱量變化是

（

）

A．吸收18．4KJ熱量

B．放出73．6KJ熱量

C．放出18．4KJ熱量

D．吸收73．6KJ熱量參考答案：D略10.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（

）

A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應參考答案：B根據X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，一定為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價氧化物對應的水化物磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應，故D錯誤。11.下列敘述不正確的是(

)A.的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水B.遇到揮發性強酸就能冒白煙C.盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發D.NO和均可用排空氣法收集參考答案：D略12.下列說法不正確的是

A．區別溶液和膠體的方法是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路，溶液則沒有此現象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附NH等營養離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略13.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．14.下列敘述正確的是

A.物質都是由元素組成的，所有物質中都含有化學鍵

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.由兩種原子組成的物質不一定是化合物

D.在膠體中加入飽和溶液先產生沉淀，后沉淀溶解參考答案：略15.(09鹽城第三次調研)在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質．（1）該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續煮沸，待__________后，停止加熱；（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）__________丁達爾現象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為__________；（3）將半透膜內的液體倒入U型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是（填“陰”或“陽”）__________極附近顏色逐漸變深，其原因是__________．參考答案：1.FeCl3；紅褐色

2.無；有白色沉淀

3.陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電考點：膠體的重要性質．分析：（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動．解答：解：（1）制備氫氧化鐵膠體應該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續加熱至出現紅褐色后即可，故答案為：FeCl3；紅褐色；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液體是不能產生丁達爾效應的．由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，故答案為：無；有白色沉淀；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動，即陰極附近溶液顏色加深，故答案為：陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電．點評：本題考查膠體的制備和性質，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08東莞調研)有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0．6mol·L－1，用物質A表示的平均反應速率為____________；2s時物質B的濃度為_______________；（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉化率為_________________；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有___________________________

。

（4）右圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物

質濃度的變化情況。反應處于平衡狀態的時間是________________，t2時曲線發生變化的原因是_________________________