山西省大同市靈丘縣上寨鎮(zhèn)上寨中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一

B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-

c．由水電離的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液：K+、Ba2+.Cl-.Br—

D．在×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042-.N03一參考答案：略3.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略4.某化學合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略5.同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A．同質量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為a︰bB．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a︰bC．相同條件下，ag氣體A與bg氣體B體積之比為b︰aD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b︰a參考答案：B同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時，物質的量也相同，n(A)=n(B)，又因為氣體的摩爾質量=所以A和B的摩爾質量之比為a:b，選項B正確；物質的量之比與摩爾質量成反比，所以同質量的氣體A和B，所含的分子數(shù)之比為b：a，選項A錯誤；C、相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項C錯誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項D錯誤。答案選B。6.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質、弱電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．由熱化學方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；則△H3=△H1—1/2△H2參考答案：D略7.將pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量鹽酸后，pH都降低了2，則加入的水與鹽酸的體積比為（假定混合后液體的體積為混合前兩液體體積之和）A.102

B.101

C.100

D.99參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

（

）

A．1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為10NA

B．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C．64g銅片與含足量硫共熱，充分反應所轉移的電子數(shù)為2NA

D．任何氣體單質在標況下體積為22.4L時，則含有2NA個原子參考答案：答案：B10.下列有機物的命名肯定錯誤的是A．3-甲基-2-戊烯

B．2-甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基丙烷

D．2-乙基丁烷參考答案：D略11.下列藥品保存方法正確的是A．短期保存Br2:盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密。B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中。D．紅磷無需密封保存。參考答案：A12.等質量的下列物質與足濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質的量最多的是A．

B．

C．

D．參考答案：C試題分析：在氧化還原反應中元素的原子獲得的電子數(shù)目越多，則產生的氯氣的物質的量就越多。A.KMnO4每1mol會得到5mol的電子；B.MnO2每1mol會得到2mol的電子；C.KClO3每1mol會得到5mol的電子；D.NaClO每1mol會得到2mol的電子；所以轉移電子數(shù)目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反應時氧化產物與還原產物都是氯氣，因此當轉移電子數(shù)目相等時產生的氯氣KClO3多，故選項是C。13.下列實驗操作或描述不規(guī)范或不科學的是

A．純堿溶液可保存在磨口玻璃塞的無色細口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以長期放置

C．用pH試紙測定氯水的pH

D．用某溶液進行焰色反應時觀察到火焰呈黃色，可判定該溶液中一定含有鈉元素參考答案：AC略14.以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略15.下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．（1）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）18.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________