第二節乙醛【學習目標】1.了解乙醛的物理性質、用途；2.掌握乙醛的分子結構和化學性質；3.了解乙醇和乙醛間的轉化；掌握醇與醛之間官能團轉化的基本規律；4.通過乙醇、乙醛的對比學習，提高自我歸納總結能力；通過實驗，提升自我觀察能力和思維能力。【學習重點】乙醛的結構特點和主要化學性質【學習難點】乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液反應方程式的書寫【學習過程】【復習回顧】乙醇發生催化氧化反應方程式:【自主學習】閱讀課本56頁完成下列問題：一、乙醛的物理性質：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為。乙醛易揮發，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意因為乙醛易揮發，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。二、乙醛的結構：乙醛的分子式是，結構式是，簡寫為。注意對乙醛的結構簡式，醛基要寫為—CHO而不能寫成—COH。三、乙醛的化學性質從結構上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學性質主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應和氧化反應，都發生在醛基上。1、乙醛的加成反應乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發生加成反應。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發生加成反應：說明：①在有機化學反應中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應。乙醛與氫氣的加成反應就屬于還原反應。②從乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應的實例可知，還原反應的概念的外延應當擴大了。注：此處可借助flash幫助學生理解乙醛的加成反應2、乙醛的氧化反應在有機化學反應中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應。（1）燃燒：在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學方程式為：（2）被強氧化劑氧化：乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色、酸性K2Cr2O7溶液變色。（3）催化氧化：乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意：工業上就是利用這個反應制取乙酸。乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑氧化。【思考交流】1.葡萄糖的特征反應有哪些？a.銀鏡反應b.與新制的氫氧化銅懸濁液反應2.葡萄糖含有哪些官能團？羥基、醛基（4）被弱氧化劑氧化：【探究活動一】乙醛的銀鏡反應實驗步驟：1.配制銀氨溶液：取一潔凈試管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止。2.生成銀鏡：在配好的上述銀氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中溫熱。溫馨提示：1.銀鏡反應要求在堿性環境下進行，但氨水不應過量太多；2.水浴加熱時不可振蕩和搖動試管。實驗現象不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實驗結論化合態的銀被還原，乙醛被氧化。相關方程式：1.配置銀氨溶液：2.生成銀鏡：由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。【學與問】反應后試管內壁的銀鏡用稀HNO3清洗？應用:(1)檢驗醛基的存在；(2)測定醛基的數目；（1-CHO～2Ag）(3)工業上用來制鏡或保溫瓶膽。說明：配制銀氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。注意①這里所說的有機物的氧化反應、是指反應整體中某一方物質的反應。從氧化反應和還原反應的統一性上看，整個反應還是氧化還原反應，并且反應的實質也是電子的轉移。②結合乙醇的催化氧化反應和乙醛的還原反應可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相互轉化：③做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化。【探究活動二】與新制Cu(OH)2懸濁液反應實驗步驟：1.配制新制的Cu(OH)2懸濁液：向2mL10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振蕩。2.乙醛的氧化：向上述藍色懸濁液中加入乙醛溶液，加熱至沸騰。溫馨提示：堿一定要過量。實驗現象試管內有紅色沉淀產生。實驗結論在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發生化學反應。相關方程式：1.配制新制的Cu(OH)2懸濁液：2.乙醛的氧化：說明：①實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。②實驗中的必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明顯過量的。【學與問】反應后的試管用稀鹽酸清洗？應用：(1)檢驗醛基的存在；(2)測定醛基的數目；（1-CHO～1Cu2O）(3)醫學上檢驗病人是否患有糖尿病。乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。【課堂小結】一、乙醛的物理性質二、乙醛的分子結構三、乙醛的化學性質性質1.加成反應（還原反應）2.氧化反應(1)燃燒(2)被強氧化劑氧化(3)催化氧化(4)被弱氧化劑氧化a.銀鏡反應b.與新制Cu(OH)2懸濁液的反應乙醛的反應中“官能團轉化”的基本規律：【課堂練習】：1.加熱丙醛和氫氧化銅的混合物，生成磚紅色沉淀，決定此實驗成敗的關鍵是（B）A．Cu(OH)2要新制的，CuSO4要過量 B．Cu(OH)2要新制的，NaOH要過量C．Cu(OH)2要新制的，丙醛要過量 D．CuSO4和丙醛都要過量2．1mol下列物質與足量的銀氨溶液作用，可還原出4molAg的是（ B）A．CH3CH2CHO B．CHO—CHO C．CH3CH(OH)CHO D．CH3CHO3.下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（ D）A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合均勻B．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量C．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量D．在潔凈的試管中加2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為