2、蒸餾和萃取飲用水處理1.原理——利用液態混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發或不揮發的雜質除去.蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計3.注意事項:5.燒瓶底加墊石棉網1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處4.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸

6.停止加熱后，應繼續通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。

2.蒸餾燒瓶中液體量不得超過容積的2/3。制取蒸餾水演示酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸餾法分離嗎？沸點（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點（）的物質的沸點！低最高4.蒸餾法的應用海水淡化蒸餾法除此之外,還有反滲透法、電滲析法、離子交換法、冰凍法。反滲透法電滲析法

西紅柿湯西紅柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加鹽。討論油層更紅液體分層且油層在上方色素在水中的溶解度明顯小于在油中的溶解度食用油將番茄中的番茄紅素富集，使油層的色澤更紅。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油層色素濃度更大

若番茄紅素在油中的溶解度比在水中大許多，則少量油中溶解的“精華”將比多量水中溶解的還要多。萃取可用于化學上的分離操作分析欲獲取上層的紅油，可如何操作？舀出小心傾倒滴管吸出……分液問題儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗分離“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？實驗演示1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產生的氣體。3.使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。實驗1-4:如何從碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黃→褐色

紫紅色

紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會出現顏色的轉變？I2從原先的水層中轉移到了CCl4中。萃取操作萃取利用某種物質（溶質）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發生化學反應2.溶質在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質不與萃取劑發生任何反應2.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設計一種簡便的判斷方法。例題1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？3.離子的檢驗：1、原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應靈敏、現象明顯）（4）注意排除某些共有現象的干擾。▲SO42-的檢驗方法

先加入稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，如果出現不溶于稀鹽酸酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變硫酸根離子的檢驗１、檢驗Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４

應排除ＣＯ３２－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl２或ＨＮＯ３和ＢaＣl２２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋，檢驗是否含有ＳＯ４２－

應排除ＣＯ３２－、Ａg＋干擾——避免引入Ｃl－先加ＨＣl檢驗是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－干擾；再加ＢaＣl２３、檢驗Ｎa２ＳＯ4中是否含有ＳＯ3２－

排除ＳＯ３２－的干擾——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ＢaＣl２和ＨＣl４、檢驗一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－

考慮ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干擾

最佳方法——ＨＣl酸化的ＢaＣl２