茂名市第十七中學2023—2023學年度第一學期期中考試高一化學試題可能用到的相對原子質量：H:1Mg:12O:16Na:23S:32Cl:第一卷選擇題部分（共60分）一、選擇題：（本題共有15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共60分）1、在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是

（

）A.燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶地支管口平齊，不能插入液面C.冷凝水應該是下進上出，與蒸汽的流向相反D.開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈2、下列的分離方法不正確的是

（

）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金3、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是

（

）A．萃取B．蒸餾C．過濾D．丁達爾效應4、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿5、下列電離方程式中，正確的是

（

）A．KOH==K++O2-+H+B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．H2SO4==2H++SO42-D．Fe2(SO4)3==Fe23++3SO42-6、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）A．在常溫常壓下，N2含有的分子數為B．標準狀況下，H2和O2的混合物所含分子數為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積為是D．1molSO2的體積是7、下列離子方程式正確的是

（

）A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、已知×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

（

）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9、將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A、加入BaCl2溶液產生白色沉淀B、加入碘水不變藍C、加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生D、加入碘水變藍10、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是()A、用明礬凈化飲用水B、用石膏或鹽鹵點制豆腐C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）11、實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是()。A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液C、氯化鋇溶液D、硝酸12、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（

）A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態氯化氫D．熔融的KOH13、在100mL的溶液中溶有和，此溶液中Cl-的物質的量濃度為

（

）A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．·L－1 D．mol·L－114、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。A、K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C、Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－15、下列離子檢驗的方法正確的是()。A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C、某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-第二卷非選擇題部分（共40分）二、填空題：（本大題共有2小題）16、(4分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）分離水和苯的混合物；（4）分離四氯化碳（沸點為°C）和甲苯（沸點為°C），17、（16分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、（填化學式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。請寫出步④⑥所發生的離子方程式：，④，，⑥，。三、實驗題：（共12分）18、（12分）某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=cm3）配制成500mLL的稀H2SO4溶液(1)填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為。②將量取的濃H2SO4沿內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是。③立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。④加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：。(3)誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。四、計算題（共8分）19、（1）配制500mLmol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？、（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？茂名市第十七中學2023—2023學年度第一學期期中考試高一化學答案選擇題：每題4分，共60分題號12345678910答案DCDDCBBDBC題號1112131415答案ADAAC16．(4分)F，C，D，E(每空1分)17、（16分）（1）加快粗鹽溶解（1分）（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（每種物質1分）（3）BaCO3（1分）（4）會引入新雜質KCl（1分）（5）（方程式每個2分）=2\*GB3②Ba2++SO42-==BaSO4↓=4\*GB3④Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓=6\*GB3⑥H++OH-==H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑18、(12分)(1)=1\*GB3①；(2分)=2\*GB3②混