專題六化學計算題化學式的相關計算（以AmBnCx為例）化學式的計算在常德、懷化、郴州、張家界為必考計算題，而在岳陽、邵陽、株洲、婁底、湘西也均有考查。其中主要考查物質的元素組成、相對分子質量、元素的質量分數、元素的質量比等計算。專題分類突破類型一AmBnCx（m、n、x為數字）元素種類(A、B、C)原子個數(m、n、x)表示一個分子由m+n+x個原子構成表示一個分子由m個A原子、n個B原子、x個C原子構成表示物質由三種元素組成表示物質由A、B、C三種元素組成1.化學式的識別及意義2.化學式的計算相對分子質量A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n+C的相對原子質量×xB元素的質量分數A、B的元素質量比（A的相對原子質量×m）:（B的相對原子質量×n）C元素的質量化合物（AmBnCx）的質量×C元素的質量分數（’13懷化）已知某元素Ｍ的氯化物的化學式為MCl2，則該元素形成的氧化物的化學式為_____；若該氧化物中氧元素的質量分數為40%，則元素Ｍ的相對原子質量為_____。MO24【解析】根據化合物中正負化合價的代數和為零，設MCl2中M的化合價為x，則x+（-1）×2=0，所以x＝+2，即M的化合價為+2，又因為氧的化合價為-2，根據化合物中正負化合價代數和為零，可知M氧化物的化學式為MO；設M的相對原子質量為Y，則MO中M與氧的質量比為Y:16，根據題意，Y:16＝60:40，所以Y=24。（2）葡萄糖酸鋅化學式中x=____。（’14郴州）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為：C12H22OxZn，其相對分子質量為455，求：（1）葡萄糖酸鋅由___種元素組成。414【解析】（1）葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。【解析】（2）相對分子質量是化合物中各原子的相對原子質量與原子個數乘積之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65=455，解得x=14。（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數（簡單寫出計算過程，結果保留到0.1%）。鋅元素的質量分數為×100%≈14.3%（’15煙臺）鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：（1）氯化鉀的相對分子質量為______。74.5（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌低鈉鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？（結果保留一位小數）解：設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質量為xx×70%

×＝2.3gx≈8.4g答：略。溶液配制的相關計算（溶質質量不變）關于溶液配制的計算近2年在計算題中有所涉及（2014衡陽、2014湘西），2015年株洲完整的考查了溶液配制的計算。主要考查溶液配制時溶質和溶劑的質量計算。1.用固體配制溶液（1）溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數（2）溶劑質量＝溶液質量－溶質質量2.用濃溶液配制稀溶液（1）濃溶液的質量=（2）加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量類型二（’15泉州）農業生產上通常用溶質質量分數為10%～20%的食鹽溶液來選種。（1）現要配制120kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽____kg；（2）用60kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液____kg。24100化學方程式的簡單計算化學方程式的簡單計算主要出現在長沙、常德、張家界；岳陽、株洲和湘西等地也有考查，長沙主要以初中重點化學方程式為主，而張家界是借助陌生的化學方程式考查化學方程式的計算。類型三（’15黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？解：設吸收二氧化碳的質量為xCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O74

442.96g

xx＝1.76g答：略。化學方程式的綜合計算1.含一定雜質（雜質不參與反應）的反應物或生成物的計算（1）固體混合物中：純凈物的質量（m純）＝m總×m純的質量分數（純度）（雜質的質量分數＝1-m純的質量分數）。（2）溶液中：純凈物的質量（即溶質質量）＝溶液質量×溶質質量分數。2.反應后溶液中溶質質量分數的相關計算（1）溶質質量：根據反應物或生成物的質量互算進行計算，如果反應物中的雜質含生成物，則需加上雜質中所含生成物的質量。（2）溶液的質量＝反應前各物質的質量總和－生成沉淀的質量－生成氣體的質量（即m液＝m總-m沉-m氣）。類型四（3）根據溶質質量分數＝

計算出生成物的溶質質量分數。Ⅰ.文字描述類湖南該類試題主要考查：①溶液和溶液間的反應；②固體混合物和酸堿鹽溶液的反應，主要集中在衡陽、岳陽、永州、郴州、湘西，在湘潭、株洲和常德也有考查。（’15郴州）一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應。過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10g，測得濾液中溶質的質量分數為10%。試計算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質的質量。（2）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數。（1）解：設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為zNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106

111

100

117x

y

10g

zx=10.6g

y=11.1g

z=11.7g（2）由題意可知，設原混合物中氯化鈉的質量為a，則解得a=9.4g原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為答：略。（’15衡陽）振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產工業燒堿，學校化學興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產出的一批產品的純度（氫氧化鈉的質量分數）。檢驗時稱取樣品20.00ｇ，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇［Ba(OH)2］溶液，當恰好不再產生沉淀（CaCO3）時，用去溶質的質量分數為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g。試求：（1）反應中生成的碳酸鋇的質量（保留2位小數）。（2）該批產品中氫氧化鈉的質量分數（精確到0.1%）。（3）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數（精確到0.1%）。解：（1）設生成的BaCO3的質量為x，樣品中含有的碳酸鈉質量為y，生成的氫氧化鈉的質量為zNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH106

171

197

80y

8.55g×10.0%

x

zx=0.99gy=0.53gz=0.40g則樣品中氫氧化鈉的質量為20.00g-0.53g＝19.47g（2）產品中氫氧化鈉的質量分數≈97.4%（3）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量為19.47g+0.40g＝19.87g，根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為20.00g+100.00g+8.55g-0.99g＝127.56g反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為：≈15.6%。答：略Ⅱ.坐標曲線類湖南中考關于坐標曲線的計算主要包含兩類：①產生氣體和沉淀的曲線（如2015邵陽、2014益陽、2014湘潭、2014懷化）；②固體質量變化曲線（如2015株洲、2014株洲、2013婁底的固體質量變化曲線等）。【方法指導】①關于沉淀、氣體類曲線，由于產生的氣體和沉淀都是純凈物，所以可以根據產生氣體或沉淀的質量，利用化學方程式對其他量進行計算。②關于固體質量的變化（Δm），我們可以借助差量法計算出其他反應物和生成物的質量。（’15牡丹江）實驗室有鐵粉和銅粉的固體混合物，現取10g置于燒杯中，向燒杯中加入一定溶質質量分數的稀硫酸，燒杯內固體質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請完成下列問題：（1）固體樣品中銅的質量為____g；（2）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數；4.4解：設恰好完全反應時生成FeSO4質量為x，生成氫氣質量為y混合物中鐵的質量為10g－4.4g＝5.6gFe+H2SO4==FeSO4+H2↑152

25.6g

x

yx＝15.2g

y＝0.2g溶液中溶質的質量分數為答：略。（’15株洲）華雪同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g。（1）發生反應的化學方程式為________________________________。（2）試計算該合金中銅與銀的質量比。（請寫出計算過程）（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數式表示）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（2）解：設合金中Cu的質量為x，參加反應的AgNO3的質量為y，則合金中Ag的質量為9.6g-x。反應后Ag的總質量為24.8g，所以生成Ag的質量為24.8g-（9.6g-x）=15.2g+x。Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)264

340

216x

y15.2g+xx＝6.4g

y＝34g合金中Ag的質量＝9.6g-6.4g=3.2g合金中銅與銀的質量比＝6.4g:3.2g＝2:1（3）AgNO3溶液中溶質的質量分數為答：略。Ⅲ.表格分批反應類湖南中考關于表格分批反應是將其中一種反應物等量加入另一種反應物中（如2015懷化、2015婁底、2014婁底、2013邵陽）【方法指導】①該類試題主要是尋找兩種反應物恰好完全反應的點。②分析第一次加入藥品反應產生氣體或沉淀的質量，然后依次分析后面每次加入藥品產生氣體或沉淀的質量。③將后面得出的氣體或沉淀質量與第一次加入藥品產生的氣體或沉淀質量進行比較，若相等，則完全反應；若不相等，那么該次加入的藥品沒有完全反應（即該組及該組后面的數據不能代入計算）。（注意：生成物的質量在表格中可能隨著反應累計，也可能分次體現）。（’15婁底）馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為_____g。3.3【解析】（1）根據記錄數據可發現，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值為3.3。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于____g。10【解析】（2）設石灰石中CaCO3的質量為xCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑100

44x

4.4gx=10g（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為______（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）。10.5%【解析】（3）解：設生成CaCl2的質量為yCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

111

44

y

4.4g完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數是：答：略。y=11.1g【易錯點突破】本題容易出錯的地方是（3）最終所得溶液的質量，有很多同學理解為“恰好完全反應后所得溶液的質量”，就沒有把第5次所加稀鹽酸的質量計算在內。因此此題應理解關鍵詞“最終”的意思。（’15懷化）硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應）。實驗測得相關數據如下：稀硫酸的質量剩余固體的質量第1次加入10.00gWg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g（1）根據表中數據判斷，稀硫酸加入到第___次，鐵恰好反應完全。（2）表中W=_____g。（3）計算該稀硫酸溶質的質量分數（寫出計算過程）。55.48解：每次與10.00g稀H2SO4反應消耗鐵的質量為4.36g－3.24g＝1.12g設10.00g稀硫酸中溶質的質量為xH2SO4＋Fe==FeSO4＋H2↑98

56x

1.12gx=1.96g稀硫酸的溶質質量分數為或最終參與反應的鐵的質量為6.60g－1.00g＝5.60g，設參加反應的H2SO4質量為xH2SO4＋Fe==FeSO4＋H2↑98

56x

5.60g稀硫酸的溶質質量分數：答：略。x=9.8gⅣ.其他類（’15永州）永州市某中學的初三化學課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：【思考題】取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數。檢查作業發現，班上出現了下表所示的兩種情形：結果編號①②計算結果14.2%7.1%請你分析并回答：（1）你贊同的計算結果是_____（填結果編號）。（2）請寫出該題正確計算的詳細過程。②解：設生成硫酸鈉的質量為x2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O80

142100g×8%

x所得溶液中硫酸鈉的質量分數：