物質的酸堿性一、單選題（2016?麗水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2c03溶液，反映過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2c03溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是（）“1+或瓦S&陵3厘For? 神■*0E發生化學反應：Na2cO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2個PF有沉淀生成G點溶液的pH>7D.反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質量守恒定律（2016.杭州）如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關于這些飲料的組成、性質和用途表述錯誤的是（）名稱主要成分雪碧碳水化合物、水蘇打水（弱堿性）碳酸氫鈉、水鹽汽水氯化鈉、水檸檬汁水、碳水化合物、蛋白質、纖維、維生素等A.雪碧是一種混合物 B.4種飲料中，蘇打水的pH值最小C.從事高溫作業的人員，適宜補充鹽汽水 D.喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素3.（3.（2016?溫州）如圖是四種常見飲料的pH,其中呈堿性的飲料是（）A.可樂 B.橙汁 C.牛奶 D.蘇打水C.不變D.無法確定（2017.麗水）肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，C.不變D.無法確定名稱新鮮肉次鮮肉變質肉PH5.8~6.26.3~6.6>6.6A.變強B.變弱1/16（2017寧波）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）人循用；則我不向m中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）人循用；則我不向m:落皆中的偏色用指加劑左小同闊群泡中的底色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色.（2016.寧波）如圖是一瓶飲用天然水標簽的部分內容，下列說法正確的是（）飲用天然水特征性指標部分成分含量鈣三4口口鎂三5。押三35鈉310偏硅酸孑1卻pH{25七】 7.3±0.5A.該飲用天然水是純凈物A.該飲用天然水是純凈物B.該飲用天然水一定呈堿性C.由綠變橙D.由藍變紫9.（2013?C.由綠變橙D.由藍變紫9.（2013?湖州）下列實驗操作正確的是（)測定溶液的pH測電筆的使用2/16C.該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質D.100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸18011g.（2013?臺州）下列關于科學實驗的“操作-現象-結論〃的描述正確的是（）A.在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽.在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚歐試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應8.（2014?嘉興）右表是某指示劑在一定pH范圍內所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入顏色紅橙綠藍紫pH范圍1?34?56?78?1011?14氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是（A.由紅變紫B.由藍變綠

.（2015杭州）Na2cO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ）A.碳酸鈉在水中會電離出OH- B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH- D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色.（2014?紹興）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）!匕上廿二A B C DA.在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉B.向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液二、解答題（2015.舟山）自然界的水都是含有多種物質的混合物.生產、生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來的蒸餾水放在敞口的干凈容器里，放置幾天后，蒸餾水的pH將發生怎樣的變化？請你分析引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實驗中，為了增加水的導電性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50克16%的稀硫酸進行電解，結束后測得剩余溶液的質量為100克，則剩余溶液中溶質的質量分數為多少？素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。(1)(2)(3)在白醋中滴加花青素，溶液變色。一個花青素分子中共有個原子。28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）（2017臺州）每年5、6月是藍莓豐收的時節，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。(1)(2)(3)在白醋中滴加花青素，溶液變色。一個花青素分子中共有個原子。28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）（2015.寧波）通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸。（1）該鈍化液pH7（填">〃、"<〃或"=〃）。（2）重銘酸（H2Cr2O7）中銘元素的化合價為_。（3）反應過程中會產生含有金屬單質的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是 。三、實驗探究題3/16

（2016.湖州）小明的爸爸在一塊新開辟的荒地種植西瓜，發現許多幼苗與附近的土壤上長勢良好的幼苗不一樣，出現矮小、葉片上有許多褐斑的癥狀。小明懷疑是土壤中缺鉀。于是小明取土壤樣本帶到環保部檢測。檢測結果認為，導致幼苗長勢不良的主因是pH過低，次因是缺鉀，新開辟荒地的土壤和附近的土壤樣本的其他指標非常接近。下面是小明在環保部門指導下進行的實驗探究：材料：酸堿調節劑鉀肥附近的土壤新開辟荒地的土壤大花盆3只長勢良好且株高相近的西瓜苗若干實驗過程：①將3只大花盆分為如下三組：A組：附近的土壤+幼苗10株B組：新開辟荒地的土壤+幼苗10株+鉀肥C組：新開辟荒地的土壤+細苗10株+酸堿調節劑②各組在相同且適宜條件下培養一段時間，測量和記錄每株幼苗的株高，并對數據進行處理。請回答：（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀〃屬于科學探究環節中—的。A.提出問題 B.建立假設 C.得出結論（2）測量和記錄每株幼苗的株高后，對數據應如何處理？（3）請在右圖中用柱形表示B、C組的預期實驗結果。*BC5刖（4）小明建議爸爸在此荒地種植西瓜時，應追施適量的（用化學式表示）和鉀肥進行改良。16.（2017.湖州）科學興趣小組在探究酸的性質時，做了如圖實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液，而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現象，為什么會產生這種差異呢？【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數目相同）②兩種酸溶液中的不同.【實驗過程】實驗次數試劑實驗條件實驗現象10.2克CuO粉末+6毫升pH-0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸常溫無明顯現象30.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸+0.35 常溫無明顯現象【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應現象出現差異的原因是由于促進了反應的進行.4/1617.（2013?湖州）實驗室有瓶標簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明進行如下實驗：步驟實驗操作實驗現象①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚歐試液無色酚歐試液……②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現白色沉淀（1）根據步驟①現象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據是步驟①的實驗現象是“無色酚歐試液〃。（2）由步驟②可確定該試劑為溶液。.（2015.紹興）小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？【提出問題】鎂是否能與水反應？【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚歐作指示劑，實驗過程和現象如圖：【反思與總結】（1）小明得出的實驗結論是；（2）小明發現B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗證方案：猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性減弱將褪色后的溶液 ，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的。（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現象，但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應時，便有了解釋，他的解釋是。四、綜合題.（2014?義烏）義烏國際商貿城四區是目前國內科技含量最高的市場之一。（1）當市場內二氧化碳濃度升高時，人體血液的pH會（填“升高〃、“降低〃、“不變〃），影響人的健康。此時，自動天窗系統就會自動開啟通風，使空氣清新。5/16（2）義烏人口眾多，人均水資源占有量較少，用水緊張。為此市場內設計了一套先進的雨水收集系統。每年可收集大量雨水、空調水，充分地利用了水資源。說說你在生活中的一個節水措施 。.（2013?金華）對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式。（2014?杭州）已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質不變），可采取的方法是。（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？A-CO2 B-CaCO3 C.Fe9H）3 D.CUSO4（2014?杭州）已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質不變），可采取的方法是。（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入ACO2BCaCO3CFe（OH）3DCuSO4五、填空題（2015.福建）有CO2、N2、O2三種氣體，能讓燃著的木條燃燒更旺的是.小柯將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是 ,所得溶液的pH7（選填“<〃、"=〃或”>〃）.6/16答案解析部分一、單選題.【答案】D【解析】【分析】根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析.解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀.【解答】解：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，所以A、OE段發生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2cO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO23故A正確；B、PF段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故B正確；C、G點加入的碳酸鈉是過量的，所以溶液的pH>7,故C正確；D、應過程有氣體和沉淀生成，遵循質量守恒定律，故D錯誤.故選：D..【答案】B【解析】【分析】A.根據混合物的概念來分析；B.根據溶液的酸堿性來分析；C根據人體排泄的物質來分析；D.根據維生素的來源來分析.本題考查了混合物的概念、溶液的酸堿性與pH的關系、維生素的來源等，難度不大.【解答】解：A.雪碧中含有水、碳水化合物等多種物質，屬于混合物，故正確；B.蘇打水成弱堿性，其pH>7,是最大，故錯誤；C高溫工作人員由于大量出汗，體內無機鹽流失，可補充鹽汽水調節人體內無機鹽的平衡，故正確；D.檸檬汁含有維生素，喝適量的檸檬水可補充維生素，故正確.故選B..【答案】D【解析】【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷.本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵.【解答】解：A、可樂的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、橙汁的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH接近77,顯中性，故選項錯誤.D、蘇打水的pH大于7,顯堿性，故選項正確.故選：D..【答案】B【解析】【分析】解答本題要充分理解溶液的酸堿性與溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，當溶液的pH<7時，隨著pH的減小酸7/16性增強進行解答。【解答】豬肉在變質過程中，可以看出來pH逐漸增大，當溶液的pH<7時，隨著pH的增大酸性減弱。故選B.【答案】D【解析】【分析】根據酸堿指示劑的特點可判斷溶液酸堿性。【解答】A、甲溶液呈酸性，甲溶液中滴入A指示劑顯黃色所以甲溶液呈酸性，A正確；B、乙溶液的pH可能為11,B指示劑能使PH為10-14的溶液顯粉紅色，乙中滴入B顯粉紅色所以乙的PH值在10~14之間，B正確；C、只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體，甲、乙和蒸餾水分別呈酸性、堿性和中性A指示劑在酸性時呈黃色，中性時呈綠色，堿性時呈藍色所以可以用A鑒別出三種液體，C正確；D、在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色，當乙溶液過量時溶液呈堿性將顯藍色，D錯誤。.【答案】D【解析】【分析】A、根據題意，該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，進行分析判斷.B、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性.C、食品、藥品、礦泉水等物質中的“鈣、鎂、鉀、鈉〃等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述.D、根據題意，100ml該飲用天然水中含有偏硅酸2180%,進行分析判斷.本題難度不大，掌握混合物與純凈物的判別方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、元素的應用等是正確解答本題的關鍵.【解答】解：A、該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，屬于混合物，故選項說法錯誤.B、該飲用天然水的pH為7.3±0.5,可能呈酸性、中性或堿性，故選項說法錯誤.C、該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的，鈣、鎂、鉀、鈉〃是強調存在的元素，與具體形態無關，故選項說法錯誤.D、100ml該飲用天然水中含有偏硅酸2180%,則100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸18011g，故選項說法正確.故選：D..【答案】C【解析】【分析】A、根據碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析；B、依據在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識解答；C、依據溶液的酸堿性和pH的關系分析；D、根據酸不能使酚歐變色分析。【解答】A、由于碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽；B、由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；C、由于pH大于7時溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液；D、堿性溶液能使酚歐試液變紅酸性溶液不能使酚歐變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚歐試液不變色有可能是酸過量，因此無法判斷兩者恰好完全反應；故答案選C.【答案】A8/16【解析】【分析】根據已有的知識進行分析，因這種指示劑在不同強度的酸性溶液中會顯示三種顏色，故開始的顏色無法確定，但加入氫氧化鈉后由于中和反應的發生酸會不斷減少，至恰好反應溶液呈中性，再滴加氫氧化鈉溶液會呈堿性，利用這些知識可解決此題。【解答】由于酸性溶液的pH小于7、堿性溶液的pH大于7,稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會是藍紫顏色的一種，故答案應是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。.【答案】C【解析】【分析】分別從pH試紙、測電筆的正確使用方法，制作臨時裝片時蓋玻片的正確'蓋〃法，傾倒液體試劑的正確操作方法進行分析判斷。【解答】測定溶液的pH時，應用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液體滴到pH式紙上，然后再將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從而得出溶液的pH值，而不能將pH試紙直接放入待測液體中，這樣會使待測液體受到污染，故選項A錯誤；使用測電筆時，手要接觸筆尾的金屬體，這樣才能形成一個通路，從而使氖管發光，故B選項錯誤；制作臨時裝片時，“蓋〃這一步的正確操作是：用鑷子夾起蓋玻片，使它的一側先接觸載玻片上的水滴，然后緩緩放平，其目的是防止蓋玻片下出現氣泡，故C選項正確；傾倒液體試劑時標簽朝向手心，容器口傾斜并緊靠被傾倒的容器，同時應緩緩倒入，D中容器口未緊靠，故D選項錯誤。故選C。.【答案】A【解析】【分析】Na2c03的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發生水解反應的原因。【解答】A、碳酸鈉溶于水不能電離出0H-,故錯誤；B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變為中性，硫酸過量溶液變為酸性，所以后溶液的pH降低，正確；C、Na2c03的水溶液呈堿性，溶液中存在0H-,正確；D、Na2c03的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確。故答案為：A.【答案】A【解析】【分析】：坐標曲線類試題，一般先要觀察橫縱坐標所表示的量，然后觀察曲線的特點，包括起點、轉折點、終點和變化趨勢。【解答】：A.起點位置不正確，再加入鐵粉質量為“0〃時，溶液中不可能有三種溶質，另外依據金屬活動性順序表可知，鐵的活動性比銀強比鋅弱，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應，故在加入足量鐵時，硝酸銀完全反應，溶質為硝酸鋅和硝酸亞鐵兩種；故圖像錯誤。B.開始加鹽酸時，鹽酸不足完全反應時，氯化氫的質量相等，由化學方程式可知生成氫氣的質量也相等，開始一段直線重合；加入的鹽酸逐漸增多時，金屬完全反應，由化學方程式可知，等質量的金屬完全反應鐵比鋅生成的氫氣多；當金屬完全反應后，再加入鹽酸，反應不再繼續，氫氣不再增多，圖像是一段水平線；選項圖像正確。C.開始時硝酸鉀的不飽和溶液一定量，加入硝酸鉀晶體會逐漸溶解，溶液質量增加，達到飽和后不再溶解，溶液質量不再增加，選項圖像正確；D.開始時，溶液是稀鹽酸，pH小于7,逐漸加入Na0H溶液（pH大于7）,溶液pH逐漸增大，當恰好反應時溶液pH=7,當氫氧化鈉過量時pH大于7,選項圖像正確。二、解答題9/1612【答案】（1）由7逐漸減小；空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸；（2）剩余溶液的質量分數為8%。【解析】【分析】（1）根據空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，進行分析解答。（2）根據水電解前后，溶質的質量不變，進行分析解答。【解答】（1）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減小。50gxi6%（2）水電解前后，溶質的質量不變，則剩余溶液的質量分數為 x100%=8%。故答案為：（1）由7逐漸減小；空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸；（2）剩余溶液的質量分數為8%。13.【答案】（1）紅（2）32（3）mc=28.7克又（15C/C15Hli06）=28.7克又（180/287）=18克【解析】【分析】（1）根據材料提供的信息可解；（2）根據化學式的含義；（3）根據化學式求出C元素的質量分數再乘以28.7g即為28.7克花青素中碳元素的質量。【解答】（1）根據材料提供信息酸性時呈紅色，堿性時呈藍色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋顯酸性所以溶液應該顯紅色；（2）一個花青素分子（C15Hli06）含有15個碳原子，11個氫原子，6個氧原子共有32個原子故答案為：（1）紅；（2）32；（3）18克14.【答案】（1）＜ （2）+6（3）銀【解析】【分析】（1）根據某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸進行分析。（2）根據化合價代數和為零進行分析。（3）根據金屬活動性順序進行分析。【解答】解：（1）某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸，所以該鈍化液pH＜7。（2）設銘元素的化合價為x,2x（+1）+2x+（-2）x7=0,所以x=+6。（3）鋅會與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以該顆粒中一定含有的金屬是銀。故答案為：（1）＜ （2）+6（3）銀三、實驗探究題.【答案】（1）B（2）求平均值（或總株高）（3）如圖：（4）Ca（OH）2（或CaO）【解析】【分析】（1）科學探究包括提出問題、建立假設、設計實驗方案、獲取事實與證據、表達與交流、檢驗與評價環節。10/16（2）采用平均值法使對實驗的結果的數據處理更科學。（3）將A、B、C三地的土壤條件從pH和鉀元素的含量角度進行分析解答。（4）因為該地pH過低，所以可以pH較高的堿性物質進行改良。【解答】（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀〃是小明的一種基于事實的想法，所以應屬于建立假設的環節。（2）在每組實驗中都測量了10株的株高，可以采用求平均值或總株高的方法將10株的株高看為一個整體，對實驗的結果的數據處理更科學。（3）由題意可知：導致幼苗長勢不良的主因是pH過低，次因是缺鉀。所以A組是“附近的土壤〃，所以生長應該最好（即株高最高）；B組是“新開辟荒地的土壤+鉀肥〃，所以存在的問題是pH過低，生長應該最差（即株高排最低）；C組是“新開辟荒地的土壤+酸堿調節劑〃，所以存在的問題是缺鉀，生長應該比A組差但比B組好（即株高排第二）。故圖可表示為：餅高（4）因為該地pH過低，所以可以pH較高的堿性物質進行改良，農業上常用的土壤改良劑是Ca（OH）2或CaO。故答案為：（1）B；（2）求平均值（或總株高）；(3)（4）Ca（OH）2（或CaO）.【答案】陰離子；克硫酸鈉；氯離子【解析】【分析】根據控制變量法的正確操作，以及表中的試劑進行分析解答.【解答】解：對比實驗1中加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色，實驗2中沒有明顯現象；實驗3、4需要控制陰離子不同，所以實驗4中需要加入硫酸鈉，所以【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同;②兩種酸溶液中的陰離子不同；【實驗過程】實試劑驗次數10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽11/16色粉末很決溶解0.2克0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸溶液;綠色無明顯現象黑能粉末很決溶解30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉12/16【實驗結論】常溫下，PH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應現象出現差異的原因是由于氯離子促進了反應的進行.故答案為：【建立猜想】陰離子;【實驗過程】實驗次婁試劑實驗現象10.2克CuO粉末+6毫升pH-0的鹽酸黑色粉末很決溶解溶液;綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸無明顯現象30.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸+0.35克NaCl黑色粉末很決溶解13/16.【答案】（1）不變色（或無色）（2）硫酸鈉（或Na2sO4）【解析】【分析】（1）根據氯化鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性及酚歐試液在溶液中變色的情況進行分析；（2）根據小明得出的結論及這兩種物質與氯化鋇溶液的反應產生的現象得出結論。【解答】（1）酚歐試液是一種酸堿指示劑，它在酸性和中性溶液顯無色，在堿性溶液中顯紅色。氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液均是中性溶液，因此不能使酚歐試液變色；（2）因為向該溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，出現白色沉淀，根據步驟①已排除碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，剩余的硫酸鈉和氯化鈉中硫酸鈉能夠和氯化鋇產生白色沉淀，而氯化鈉和氯化鋇不反應，故是硫酸鈉。.【答案】（1）鎂不能與冷水反應，能與熱水反應（2）加熱（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止【解析】【分析】（1）根據圖示可知，鎂條放入冷水中沒有氣泡產生，放入熱水中有氣泡產生。（2）根據實驗猜想來選擇實驗方法。（3）氫氧化鎂是一種白色的難溶性固體。【解答】（1）根據A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產生，且加入酚歐試液也沒有出現紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產生氣泡，且加入酚歐試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；故填：鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；故填：加熱；（3）鎂與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應的進一步發生；故填：鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止。故答案為：（1）鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；（2）加熱；（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止。14/16四、綜合題19.【答案】(1)降低(2)用淘米水澆花、洗手時開小水龍頭，洗好后及時關閉(合理即可)【解析【分析】本題考查酸堿度和水資源的保護，難度不大，根據酸堿度的PH特性和怎么保護水資源，可以解決此問題。【解答】(1)當PH<7時，溶液呈酸性，且PH越小酸性越強。