2023/2/5化學(xué)基本理論灤平一中高三化學(xué)組水的電離和溶液的酸堿性2016屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件知識梳理考點一I水的電離知識梳理增大增大減小不變增大不變知識梳理知識梳理深度思考反思?xì)w納2

2

C

題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷B題組二水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算A10－12mol·L－1

10－12mol·L－1

10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

10－2mol·L－1

10－4mol·L－1

遞進題組方法技巧方法技巧考點二I溶液的酸堿性和pH值><＝＝><－lgc(H＋)玻璃片表面皿標(biāo)準(zhǔn)知識梳理酸性堿性深度思考④⑤知識梳理反思?xì)w納遞進題組題組一走出溶液稀釋時pH判斷誤區(qū)

接近8遞進題組

HClNaOH

NH3·H2O＋H＋===NH4＋+H2O遞進題組題組二多角度計算溶液的pH值22.9119.763112.35遞進題組規(guī)律方法1、判斷溶液的酸堿性2、酸性溶液，直接求c(H+)，再求出pH3、堿性溶液，先求出c(OH-),用Kw換算成c(H+)，再求pH4、中性溶液，注意溶液的溫度，直接寫出pH遞進題組題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律中性堿性酸性中性酸性堿性酸性堿性10－13

10∶11∶10

考點三I知識梳理酸、堿中和滴定溶液的體積滴定終點pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，測隨VNaOH的增大，pH=？

[活動]

中和滴定過程的pH變化

010203040V(NaOH)mLPH突變范圍中和滴定曲線甲基橙

12108642酚酞4.39.7酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅紅→無甲基橙紅→黃黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7知識梳理酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶知識梳理腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃活塞知識梳理控制滴定管的活塞錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化搖動錐形瓶知識梳理不恢復(fù)二至三知識梳理紅色紫色淺紅色紅色知識梳理深度思考知識梳理知識梳理知識梳理變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響知識梳理變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高知識梳理變小偏低變大偏高知識梳理反思?xì)w納遞進題組題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇D

遞進題組D

反思?xì)w納題組二酸、堿中和滴定曲線分析

3.44×10－4mol·L－1

C點酚酞C點以上B題組三全面突破酸、堿中和滴定D錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色0.0026.1026.10遞進題組題組四