(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤解析：Al、Al2O3、Al(OH)3與強酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽，NaHCO3與鹽酸反應放出CO2，與堿反應生成正鹽Na2CO3，但鋁是單質，故C正確。答案：C2．明礬可以凈水是因為()A．明礬在水中能電離出SOeq\o\al(2－,4)B．明礬中含有多種陽離子C．明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體D．明礬可以與堿反應生成Al(OH)3沉淀解析：明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后電離出的Al3＋與水反應生成了Al(OH)3膠體，有吸附作用，可以凈水。答案：C3．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOeq\o\al(－,2) D．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得AlOeq\o\al(－,2)，Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與強酸或強堿反應得Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)3。答案：B4．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鋁溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)答案：C5．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應進行下列哪些操作()①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發結晶A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦解析：除雜的原則是不增、不減、易分和復原；用NaOH將Mg2＋和Al3＋轉化為Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlOeq\o\al(－,2)；用鹽酸將Mg(OH)2轉化為MgCl2溶液。答案：B6．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3解析：四種物質與NaOH反應無固體剩余時，均生成NaAlO2，四種物質中含Al量越高，消耗堿的量就越多，顯然Al消耗堿的量最多。答案：A7．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4解析：A中將NaHSO4滴入Ba(OH)2發生反應：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O，將Ba(OH)2滴入NaHSO4時，反應為2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，盡管反應原理不同，但實驗現象是相同的；將AlCl3滴入NaOH中或將NaAlO2滴入H2SO4中，開始無沉淀后來有沉淀生成，而將NaOH滴入AlCl3中或將H2SO4滴入NaAlO2中，開始有沉淀，后來沉淀溶解，現象不同，B、C錯誤；D中將Na2CO3滴入H2SO4立即有氣體生成，而將H2SO4滴入Na2CO3，開始無氣體生成，后來才有氣體，故現象不同，D錯誤。答案：A8．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是()A．AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－解析：鎂、鋁合金溶于鹽酸后，生成MgCl2和AlCl3，再加入過量NaOH溶液后，Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Al3＋生成AlOeq\o\al(－,2)，選A。答案：A9．將濃度均為mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A項，NaOH與NaHCO3恰好完全反應HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋恰好完全反應生成沉淀，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；B項，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，無沉淀生成；C項，NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D項，一定有BaSO4沉淀生成。答案：B10．有Mg、Al混合粉末g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為()A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL解析：因為Mgeq\o(→,\s\up7(2H＋))Mg2＋eq\o(→,\s\up7(2OH－))Mg(OH)2，Aleq\o(→,\s\up7(3H＋))Al3＋eq\o(→,\s\up7(3OH－))Al(OH)3，沉淀的量達到最大值時Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質的量恰好等于鹽酸中HCl的物質的量，即n(NaOH)＝n(HCl)，故2mol/L×V＝4mol/L×(500×10－3)L，所以V＝1000mL。答案：A二、非選擇題11．用作凈水劑的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是電解質，溶于水后，存在下列電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，在明礬溶液中加入下列物質時，請按要求作答。(1)加入BaCl2溶液反應的離子方程式為：________________________________________________________________________；(2)加入過量的氨水反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。解析：(1)加入BaCl2溶液時，鋇離子沉淀溶液中的硫酸根離子，離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；(2)加入過量的氨水時，一水合氨電離產生的氫氧根離子沉淀溶液中的鋁離子，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)12．如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表。溶液加入的物質字母代號①飽和石灰水通過量CO2②AlCl3溶液通過量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量解析：①發生如下反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成與消失時消耗的CO2的物質的量是相同的，其圖象應為B。②AlCl3溶液中通入NH3只發生反應：3H2O＋AlCl3＋3NH3=3NH4Cl＋Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3不能溶于弱堿溶液中，其對應圖象應為C。③發生如下反應：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，故先生成沉淀，當NaOH過量時又發生如下反應而部分溶解：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，因Mg(OH)2與堿不反應，故沉淀不能完全消失，因此其對應圖象為A。④發生如下反應：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。其反應現象為先生成白色沉淀，再逐漸溶解且前后消耗NaOH的物質的量之比為3∶1，故其對應圖象為E。⑤發生的反應有：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。此時優先發生的是酸堿中和反應，故開始時應無沉淀產生，后續反應與上述④中相同，故其圖象應為F。答案：BCAEF13．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：(1)寫出化學式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：________________________________________________________________________。B→D：________________________________________________________________________。C→E：________________________________。解析：從物質B作為突破口，B既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，且能受熱分解，B為Al(OH)3、C為Al2O3、則D為AlCl3、E為NaAlO2、A與過量CO2反應生成B，且焰色反應為紫色，A為KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O14.某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溶液a中存在的離子有________________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。為此，改進方法是__________________________________________________________________________________________________________________________