第五章物質結構元素周期律易錯點混淆幾種化學用語或不熟悉原子結構的基礎知識1.下列各項中表達正確的是(

)A．白磷的分子式：PB．Mg2+的結構示意圖：

C．乙醇的結構簡式：C2H6OD．HClO的電子式：

易錯分析：本題易受化學式書寫形式的影響，誤認為D項正確，錯選D。

解析：白磷的分子式為P4；Mg2+的結構示意圖正確；乙醇的結構簡式為CH3—CH2—OH(或CH3CH2OH、C2H5OH)。

HClO的電子式為。

答案：B2．下列關于原子的幾種描述中錯誤的是(

)A．16O與17O具有相同的電子數

B．18O與19F具有相同的中子數

C．15N與14N具有相同的質子數

D．12C與13C具有相同的質量數

易錯分析：本題易忽視質量數、質子數、中子數、電子數之間的關系，錯選A項或B項。

解析：中子數=質量數-質子數。16O與17O互為同位素，具有相同的電子數，A項正確。18O含有8個質子，中子數=18-8=10；

19F含有9個質子，中子數=19-9=10，B項正確。15N與14N互為同位素，具有相同的質子數，C項正確，12C與13C的質量數分別是

12和13，D項不正確。

答案：D3．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量之比相同，則丁中一定含有-1價的元素易錯分析：如果不熟悉中學典型等電子粒子，忽視CH3OH具有18電子，易錯選B項。解析：本題考查等電子粒子，涉及具有18電子的分子、原子和離子。依題意可知，甲為H2S，發生以下電離：H2SH++HS-，HS-H++S2-。硫氫化鈉溶液呈堿性，NaHS既能與酸反應，又能與堿反應，其反應方程式為：NaHS+NaOHNa2S+H2O，NaHS+HClNaCl+H2S↑，A選項錯誤。氧氣的相對分子質量為32，乙為N2H4或CH3OH，其中N2H4含有極性鍵和非極性鍵，CH3OH只含有極性鍵，B選項錯誤。丙中含有ⅣA族的元素，則丙可能是SiH4或C2H6，乙烷是甲烷的同系物，而SiH4不是甲烷的同系物，C選項錯誤。依題意知，甲為H2S，丁為H2O2，各元素質量之比相同，丁中氧元素為-1價，D選項正確。答案：D易錯點不能正確理解元素周期律和正確的運用元素周期表來解答元素推測問題1.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(

)A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩定性最強

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

易錯分析：不能夠利用元素周期表的知識正確推斷出三種元素，導致無法解答。

解析：由X+與Z2-具有相同的電子層結構，推斷X和Z分別為Na(K)

和O(S)，再結合X、Y、Z原子序數之和為36，且X、Y在同一周期,推知X、Y、Z分別為Na、Cl、O.代入選項,分析B項符合題意。

答案：B2．有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y

原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是(

)A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

易錯分析：不能利用X、Y原子的最外層電子數相同推出X、Y屬于同主族的元素(He與ⅡA也需考慮)，而不能根據周期律進行推導分析。

解析：B項中例舉N元素，C項中例舉H元素和Na元素，D項中例舉O元素與S元素，均可判斷B、C、D三項敘述不正確。

答案：A3．鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：

Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推斷正確的是(

)A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強

易錯分析：容易錯選B項，因為按常規Tl元素在周期表中與

Al元素同族，Tl元素在下，其金屬性比鋁元素強，相應的陽離子的氧化性就比鋁元素的弱，卻沒有注意本題中給出的反應。解析：抓住2個條件：“與鋁同族，位于第六周期”及“Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+”。A選項中，Tl原子的最外層有3個電子，那么Tl+的最外層就不是1個電子而是2個電子。B選項中，從離子方程式中可以看出，Tl3+可將Ag氧化，而Al3+卻不能，因此Tl3+的氧化性應該比Al3+強。D選項中，在題中所給的反應中，Tl+是還原產物，而Ag是還原劑，則Ag的還原性大于Tl+。答案：C易錯點三對分子結構知識理解膚淺及不能正確分析常見的晶體結構1.下列敘述中正確的是(

)A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子易錯分析：本題易錯選A項。錯因是混淆分子極性與共價鍵極性，氨氣、一氧化碳和二氧化碳分子中都含有極性共價鍵，因二氧化碳是直線形分子，所以，二氧化碳是非極性分子。解析：本題考查分子性質和空間結構。NH3、CO都是極性分子，而二氧化碳是非極性分子，A項錯誤。甲烷和四氯化碳都是正四面體結構，是非極性分子，而碳氫鍵和碳氯鍵都是極性共價鍵，B項正確。氟、氯、溴和碘在元素周期表中位于ⅦA族，隨原子序數遞增，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，C項不正確。CS2、C2H2是直線形分子，而H2O是V形分子，D項錯誤。答案：B2．下列有關說法中正確的是(

)A．任何原子都是由質子、中子、電子三部分構成的

B．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低

易錯分析：對基本概念理解不準確、對一些特殊性掌握不全

面，都是造成判斷出錯的原因。解析：本題主要考查對基本概念及其特殊性知識的掌握情況，稍有不慎就會掉進命題者所設的陷阱。A選項，H中就沒有中子；B選項，含金屬陽離子的晶體有金屬晶體和離子晶體；C選項，含氫元素的共價化合物、BF3等分子中，各原子并沒有都形成8電子結構；固態分子晶體的熔點就比汞(金屬晶體)的熔點高，D選項正確。答案：D3．分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種晶體Q可表示為

[MxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2+和Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱

上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖所示。下列說法正確的

是(

)

A．Q晶體屬于原子晶體

B．M的離子位于圖示晶胞的面心，呈+2價

C．M的離子位于圖示晶胞的體心，呈+1價

D．晶體Q的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價B易錯分析：本題易忽視Q晶體與氯化鈉晶體的結構類比，不能正確計算Q晶體的結構，不能根據電荷守恒運算，易錯選B項或C項。解析：依題意知，Q晶體由陰、陽離子構成，故它是離子晶體，A項錯誤。該晶胞是立方體，根據立方體的分攤規律，一個頂點粒子，晶胞凈占；一棱點粒子，晶胞凈占；一個面點粒子，晶胞凈占；1個體點粒子，晶胞占1。該晶胞凈分攤的粒子：N(Fe2+)=N(Fe3+)=4×=，N(CN-)=12×=3。根據晶體中電荷守恒知，該晶胞中Mn+所帶正電荷數為：1×3-×2-×3=。若M