【考試說明要求】常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

1.了解常見金屬的活動順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。3.了解合金的概念及其重要應用。2011年29．（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為

。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是

。2010年13題：A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH

溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同√×2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑CS22012年8題：

下列與含氯化合物有關的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數）考點一：鈉及其重要化合物的性質與應用

知識點考查：元素化合物性質，物質的分類—Na

（2）溶解過濾蒸發過濾（3）有晶體析出（或出現渾濁）。碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該陰離子是氯離子防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀

1.鈉在空氣中久置，會發生哪些變化？過氧化鈉呢？2.計算（1）原子守恒（2）差量法步驟：分析產生差量的原因寫方程式找差量列比例、計算2010山東29.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為

。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是

。主線

審題:

鋁材（Al）和氧化膜(Al2O3)

堿洗H+、Al3+

主線

AlO2-

沉淀

Al2O3

Al(OH)3Al元素的存在形式和相互轉化單質氧化物氫氧化物鹽AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2—與酸反應與堿反應酸性溶液中存在堿性溶液中存在2010山東29.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為

。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是

。2Al-6e-+3H2O==Al2O3+6H+b2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑廢電解液中含有大量的H+和Al3+，HCO3－和H+反應使H+濃度降低，OH-濃度增大，產生Al（OH）3沉淀元素化合物：考查的四種形式：1.元素化合物知識的直接描述或應用（準確、精煉）2.元素化合物知識應用于化學原理的闡釋和規律的推斷與運用

3.元素知識作為問題的背景和載體，常結合工藝流程氧化/還原（含電化學）沉淀/溶解水解行為電離行為熟習：物質的性質與轉化2010山東30.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經_______操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。(4)若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵由鐵的質量分數偏________。原材料目標產物制備綠礬鞏固練習2：Fe元素的存在形式和相互轉化單質氧化物氫氧化物鹽FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3膠體元素化合物：考查的四種形式：1.元素化合物知識的直接描述或應用（準確、精煉）2.元素化合物知識應用于化學原理的闡釋和規律的推斷與運用

3.元素知識作為問題的背景和載體，常結合工藝流程4.元素化合物知識應用于實驗（含檢驗、配制等）的設計和操作氧化/還原（含電化學）沉淀/溶解水解行為電離行為熟習：物質的性質與轉化1.下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的有()A．工業上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．工業上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑E．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同F．Fe與S混合加熱生成FeS2

DEF鏈接高考考點2.鐵及其化合物直接描述或應用考查2011年12題：Al，Fe，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al元素化合物性質、物質的分類及化學原理×××√2009年13．

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應×√12年7B：金屬氧化物均為堿性氧化物Fe及其重要化合物的主要性質和重要應用《初中》Fe燃燒Fe與酸和鹽溶液反應Fe生銹《化學1》Fe(OH)3膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與Cl2反應Fe與水蒸氣反應鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2＋、Fe3＋轉化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）Fe2＋、

Fe3+的檢驗鐵鹽的凈水作用《化學2》FeCl3作H2O2分解催化劑高爐煉鐵尾氣之謎鐵的冶煉原理（高爐煉鐵和鋁熱法）FeBr3作苯取代反應催化劑《選修5》FeCl3與苯酚反應《選修4》Fe3+與SCN—的絡合平衡及其影響因素Mg(OH)2與FeCl3反應（沉淀轉化）鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的電化學防護CuCuO

Cu2OCu(OH)2Cu2+鹽考點四銅及其化合物的性質各物質知識點：物理性質（色、溶解性等）基本化學性質Cu2+鹽

CuCuOCu(OH)2

Cu2OCu2+鹽1、請同學盡可能畫出各類物質之間轉化的箭頭，并寫出相應的方程式。生產和生活等領域的應用電解氯化鈉鈉的性質碳酸鈉性質侯氏制堿鎂的性質海水提鎂工業生產實際應用性質探究生產和生活等領域的應用電解制鋁鋁氧化鋁氫氧化鋁銅銅的精煉鐵Fe3+Fe2+鐵的冶煉工業生產實際應用性質探究鎂的提取：自然界中鎂主要以化合態的形式存在與地殼和海水中。1、將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳。

CaCO3=CaO+CO2↑(煅燒)

CaO+H2O=Ca(OH)22、將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是MgCl2），得到氫氧化鎂沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl23、過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸發生中和反應，蒸發、結晶、過濾得到六水合氯化鎂晶體。

Mg(OH)2

＋2HCl=MgCl2+2H2O4、在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。

MgCl2·6H2O＝MgCl2+6H2OMgCl2

＝Mg+Cl2↑加熱HCl電解鐵的冶煉設備：煉鐵高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等反應原理：用還原劑（CO）將鐵從鐵礦石中還原出來主要反應：C+O2=CO22C+O2=2CO（造氣）

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（還原）

CaCO3=CaO+CO2

CaO+SiO2=CaSiO3(造渣)注意：（1）焦炭在煉鐵過程中的作用有兩個：一是制造（或提供）還原劑CO；二是作燃料燃燒放出大量的熱量，為高爐提供了高溫條件。（2）煉鐵時加石灰石的作用是作熔劑，用來除去脈石中的SiO2，SiO2熔點很高，不能熔化，但石灰石在高溫下分解出的CaO能跟SiO2反應生成熔點較低的硅酸鈣。。點燃高溫高溫高溫高溫（3）用這種方法冶煉得到的鐵是含碳2％～4.5％的生鐵，將生鐵進一步煉制可得到鋼（含碳0.03％～2％）銅的冶煉：（1）高溫冶煉黃銅礦工業上用高溫冶煉黃銅礦方法獲得銅（粗銅），粗銅中銅的含量為

99.5%-99.7%，含有銀、鋅、鐵、金等雜質。（2）電解精煉