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文檔簡介
熱運動的混亂無序性混亂與無序是大量分子熱運動的基本特征。
平均自由程平均碰撞頻率一個孤立系統，其內部大量分子熱運動的狀態，總是趨向于最無序最混亂的狀態。統計理論計算對空氣分子：d~3.510-10m標準狀態下：Z~6.5109S-1
,~6.910-8m
單位時間內分子A走過的曲折圓柱體體積為u,圓柱體的橫截面積=d
2，設想一個分子A以平均速率運動，其他氣體分子靜止不動.sdu_ddA則一、理想氣體模型1、宏觀模型2、微觀模型理想氣體壓強理想氣體分子像一個個極小的彼此間無相互作用的遵守經典力學規律的彈性質點.滿足氣體實驗三定律或滿足理想氣體狀態方程的宏觀氣體系統.1）分子視作質點;2)除碰撞瞬間,分子間無相互作用;3)分子與分子、分子與器壁碰撞為彈性碰撞;4)不計分子所受的重力;3、分子集體的統計假設(平衡態時)
1)
分子向各方向運動機會均等；
2)分子數密度分布均勻；
3)分子速度在各方向分量平均值相等2、理想氣體壓強研究對象:容器內充以密度為n的理想氣體，平衡態.壓強是大量分子碰撞器壁在單位時間內作用于單位面積器壁的平均沖量，即x考慮一種速度為vi
的分子撞擊器壁一次時給?S面元的沖量為:vi’Svi
單位時間內?S
受各種速度的氣體分子碰撞而得到的沖量為:取消上式求和中vix>0的限制，則故理想氣體壓強為問題：試用類似的方法，推導一只球形容器的壓強公式.即
壓強公式將宏觀量p與統計平均值n與聯系起來,典型地顯示了宏觀量與微觀量的關系及.壓強的統計意義。3、溫度的微觀解釋由狀態方程和壓強公式：得：溫度的統計意義：從微觀角度看,溫度是分子動能大小的量度,表征大量氣體分子熱運動劇烈程度,是一統計平均值,對個別分子無意義。4、方均根速率例題1推導道爾頓定律:同一容器中,有幾種不發生化學反應的氣體,當它們處于平衡態時,總壓強等于各氣體壓強之和.解：處于平衡態時溫度T相同得證例題2試求氮氣溫度分別為t=1000℃和t=0℃時，
分子的平均平動動能和方均根速率?解:1)在溫度t=10000C時2)同理在溫度t=00C時1)對體積的修正
分子為剛性球,氣體分子本身占有的體積對容器體積的修正.(1mol氣體)
范德瓦耳斯方程d理論上b約為分子本身體積的4倍,估算b值~10-5m3;通常b可忽略,但壓強增大,容積與b可比擬時,b的修正就必須了;實際b值要隨壓強變化而變化.
2)、對壓強的修正
分子間的引力對壓強的修正?氣體內部任一分子所受引力相互抵消；
?壁附近分子受一指向內的引力，降低氣體對器壁的壓力稱為內壓強.
?內壓強與器壁附近受力分子的氣體密度n成正比，同時與內部施力分子的氣體
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