山西省大同市鄉馬連莊中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是A.反應由逆反應開始 B.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大D.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：D2.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略3.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3＋強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀參考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現象不同，能鑒別，正確；B．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯誤；C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，正確；D．碘離子濃度增大，平衡逆向進行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質子參考答案：A5.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是(

)選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液參考答案：B略6.在80g密度為dg?cm﹣3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A．B．C．D．參考答案：A【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據n=計算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據V=計算溶液體積，再根據c=計算SO42﹣的物質的量濃度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液體積==L，則SO42﹣的物質的量濃度為=mol/L，故選A．7.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數目為6NAB．標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個電子D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA參考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無法計算原子數目，故A錯誤；B．標況下，己烷為液態，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.1個甲基中含有9個電子，1mol甲基含9NA個電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質的量為=0.2mol，所以含碳原子數為0.2NA，故D正確；故選：CD．8.化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂導致生育及繁殖異常的環境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、雙酚A和M均能與溴水發生加成反應C．雙酚A與苯酚互為同系物

D．與M含相同官能團的同分異構體還有2種參考答案：D略9.下列有關化學鍵與晶體結構的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略10.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

（

）高考資源網

A．該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L高考資源網

B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2高考資源網

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網

D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9．2mol／L高考資源網參考答案：C略11.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子參考答案：A略12.下列方程式書寫正確的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合：

C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸電離：

參考答案：BC略13.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A14.貴州盛產金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結構簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發生消去反應

C．與1mol綠原酸分別反應，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應產生二氧化碳，則L分子的同分異構體有10個參考答案：C略15.（08上海12校第二次聯考）現有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用與濃鹽酸反應制備(反應裝置如右圖所示)。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是

（填序號）。A．往燒瓶中加入粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應，稱量生成的質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量(過量)反應，稱量剩余的質量。丁方案：與足量反應，測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是

。②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000NaOH標準溶液滴定，消耗22.00ml，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為

；b．平行滴定后獲得實驗結果。③判斷丙方案的實驗結果

(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知：)=2.8×、=2.3×]④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具義去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將

轉移到

中。（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）。參考答案：（1）ACB（2）①生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。②0.1100mol/L③小④（1）組裝儀器時從下到上，然后再加熱。則依次順序是ACB（2）①生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：鹽酸的濃度為：0.1100mol/L；③依據題意：碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應生成碳酸錳沉淀。使得剩余的碳酸鈣質量變小。④使Zn粒進入殘留清液中讓其發生反應。為反應結束時，相同時間內則氣體體積減少，說明反應速率減小，可能是反應物的濃度降低引起。但是反應完畢時，相同時間內則氣體體積減少，說明可能是氣體會熱脹冷縮導致的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是（假設所有反應完全進行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應最多能產生__________m3H2（標準狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應①除去空氣中的氧氣所得。現將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應，產物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）211635600.1

①

計算參加反應的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應生產尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

當焦炭、H2O(g)和空氣混合反應后的產物混合氣體中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________時，原料的利用率最高；假設上述混合氣中CO的體積分數為10%（O2忽略不計）。則生產中投入的原料的物質的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空氣)=_______________（填最簡整數比）。參考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到672mLCO2氣體（標準狀況下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的質量分數；（2）所用鹽酸的物質的量濃度。參考答案：（1）設混合物中含NaHCO3的質量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

質量減少△m

168g

62g

x

5.48g－4.24g=1.24g

x=3.36gω(NaHCO3)=

×100%=61.3%

（3分）

（2）由（1）的計算結果可知：

n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3

+

HCl

==NaCl+CO2↑+H2O2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

Na2CO3

+

2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O

n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）+n（Na2CO3）==0.03mol

n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的總的物質的量為0.04mol，c(HCl)=0.