山西省呂梁市第一中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：C略2.下列實驗現象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：BD單質溴能與NaOH溶液發生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，D正確。3.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D．元素a的單質是一種良好的半導體材料參考答案：C略4.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大D．根據圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數K隨溫度升高而變小參考答案：D平數值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物含量減小，C錯誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則平衡常數K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D。【點睛】：注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結合規律來解答問題。注意掌握化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。6.下列反應不屬于吸熱反應的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應參考答案：答案：A7.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）

參考答案：C8.2001年諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH參考答案：D略9.常溫下將0.1mol下列物質分別投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的質量分數排列順序正確的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①參考答案：A10.如圖是銅鋅原電池示意圖．當該原電池工作時，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產生

D．電流計指針發生偏轉參考答案：A試題分析：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會變藍，故A錯誤；B．Zn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負極流向正極，所以電流計指針發生偏轉，故D正確；故選A．11.胡炳成教授團隊經過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩定性。下列說法錯誤的是A．反應表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A12.SO42-和S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是A．SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩定

D．S2O82-有強氧化性

參考答案：答案：D13.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。

14.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為g，經如圖所示處理：下列說法正確的是A.

濾液A中的陽離子為B.

樣品中Fe元素的質量為2.24gC.

樣品中CuO的質量為4.0gD.

V=224參考答案：B略15.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發生反應的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_____________（選填以下選項的代號）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產物，請寫出反應的化學方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E五種元素都是36號以前元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表

元素相關信息AA的第一電離能低于同周期相鄰元素BB原子中成對電子數等于未成對電子數的2倍CC原子p軌道和s軌道中的電子數相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵DD與A、B、C均不同周期，其單質分子中只有一條共價鍵EE在所處周期中電負性最大，且與D是同一主族元素

（1）寫出下列元素的符號：A

B

C

D

，E

。

（2）A與D形成的化合物的化學式為

，其分子的立體構型是

，是

（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）請比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點由高到低的順序：

>

>

>

，

其理由是

。

（4）A的最高價氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結構，層內的H3AO3分子這間有序排列如圖。

①在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是

。②在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是

。③在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是

，該晶體屬于

晶體。參考答案：

略18.平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發生如下反應：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應達到平衡狀態，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(C)=，則b=____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關系為_________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=__________________mol·L-1。

參考答案：（1）①0.05