山西省呂梁市汾陽英雄街中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質是（

）

A、有丁達爾現象

B、渾濁不透明

C、不能透過濾紙

D、所得分散系不穩定參考答案：A略2.下列實驗操作或敘述正確的是A.因為Ba(NO3)2易溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B.檢驗某溶液中是否含有SO42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C.標準狀況下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度為0.91g·cm-3

，則該溶液的物質的量濃度為1mol/LD.某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-參考答案：B【分析】根據SO42?、CO32-等離子的檢驗方法、溶液物質的量濃度的概念分析計算?！驹斀狻緼項：Ba(NO3)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會污染環境。A項錯誤；B項：檢驗SO42?時，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項正確；C項：標準狀況下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水質量為927g，體積為1019mL，物質的量濃度不等于1mol/L。C項錯誤；D項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D項錯誤。本題選B。3.聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為

，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（

）

A．屬于高分子化合物

B．鏈節為－CH2—CH—

C．單體為CH2=CH—COOR

D．n為聚合度參考答案：略略4.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；C、正確；D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。5.三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應轉移電子數為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應中，N元素化合價由+3價變為+2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應轉移電子數=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉移電子的物質的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：2，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中氧化劑和還原劑是同一物質，為易錯點。6.苯的結構式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略7.下列操作過程中一定有氧化還原反應發生的是參考答案：D略8.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是A.體系壓強不變

B.A的濃度不變C.單位時間消耗molA，同時生成2nmolC

D.容器內氣體密度不變參考答案：BA．該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論該反應是否達到平衡狀態，容器中氣體壓強始終不變，故A錯誤；B．A的濃度不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態，故B正確；C．單位時間消耗n

molA，同時生成2nmolC只能表明反應正向進行，不能證明正逆反應速率相等，故C錯誤；D．反應后氣體的總質量不變，容器的體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態，容器內氣體密度始終不變，故D錯誤；故選B。點睛：明確平衡狀態的特征是解題關鍵，對于反應前后氣體的計量數之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態，注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態。9.100℃時，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A10.水解反應是中學化學中較為典型的一類反應，關于水解反應的規律可表示為：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，據此判斷下列反應（反應條件略）不符合該水解反應規律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D11.兩種氣態烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態烴一定都有四個H原子

參考答案：D略12.下列實驗操作中，能用于互不相溶液體分離的是（

）

A．

B.

C.

D．參考答案：A略13.在120℃時，以任意質量比混合的某烴的混合物和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6參考答案：A14.下列物質的電離方程式書寫正確的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?參考答案：D【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融狀態下電離成離子的化學方程式，據此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。15.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態為平衡狀態可知，圖中處于化學平衡狀態的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸

mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。試回答下列問題：該反應中

是氧化劑，氧化產物是

。若產生標準狀況下的Cl22.24L,則被氧化的HCl

mol。參考答案：（12分）（1）

25

。（每空2分）（2）

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

。（每空2分）（3）

MnO2

，

Cl2

。

0.2

。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）49g硫酸的物質的量為

mol，若在水中完全電離可產生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全電離產生個，此硫酸的質量為

_______g．(2)標準狀況下,11.2L的某氣體質量為17g，則該氣體的摩爾質量是

,相對分子質量為

;等物質的量的NH3與H2S質量比為

;1.7g氨氣與

molH2O含有的電子數相等。參考答案：略18.（4分）關于離子反應：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合價是

，若反應消耗1molXO3－，轉移電子的物質的量為

mol，該反應中被氧化和被還原的X原子個數比為 。參考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.(12分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：請回答：(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。(2)寫出A→D的離子方程式：_______________________________________________________________。(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：____________