山西省呂梁市嵐縣界河口中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液參考答案：C略2.下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正確BNa2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-=2Al+H2O錯誤，產物應該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正確

參考答案：B解析：A應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C項離子方程式正確，評價錯誤；D項一水合氨不能拆寫成離子形式。3.關于原子軌道的說法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略4.工業上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：BC略5.下列對化學反應限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應都有一定的限度B．反應條件改變，化學反應限度可能改變C．化學反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等D．化學反應達到平衡時，所有物質的微粒均不再變化參考答案：DA．可逆反應的特征是不能完全反應，存在一定的限度，故A正確；B．反應條件改變，可能改變化學反應速率，從而改變化學反應限度，故B正確；C．化學平衡狀態是動態平衡，平衡時正、逆反應速率相等，故C正確；D．化學反應達到平衡時，物質的濃度不變，但物質的形狀等物理性質可能發生變化，故D錯誤；故選D。6.對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是

高溫

A．CO2+H2O====H2CO3化合反應

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反應△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置換反應

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復分解反應參考答案：C略7.列情況可引起大氣污染的是①煤的燃燒

②工業上廢氣的任意排放

③燃放鞭炮

④飛機、汽車尾氣的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④參考答案：D8.C4H9Cl的所有同分異構體數目為A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。9.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A.系數x＞2B.若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小C.若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變D.該反應的化學平衡常數表達式是K＝參考答案：D【詳解】A.在5.05×105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數不變。C錯誤。D．化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數表達式是K＝。D正確。答案選D。

10.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl參考答案：C11.下列反應中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應，氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點評：本題考查了氨氣的性質，側重于氧化還原反應知識應用的考查，注意根據氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．12.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD略13.下列混合物能用分液法分離的是

（

）

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略14.下列物質加入水中顯著放熱的是A．生石灰

B．酒精

C．固體NaCl

D．固體KNO3參考答案：A15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩定的氣體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與cmol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為

；（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，該等式依據的原理是

；（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數值將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）轉移電子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）將2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能與50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反應。計算：（1）此溶液中溶質的物質的量濃度。（2分）（2）BaCl2·xH2O中的x的值。（3分）參考答案：（1）0.1mol·L－1

（2分）（2）x=2

（3分）18.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol·L-1·min-1，請計算：（1）2min末時Y的濃度。（3）化學反應方程式中n的值是多少？（2）前2min內用X的濃度變化