山西省呂梁市興縣高家村中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08福建省質檢)如右下圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發現試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是（

）A．水與氮氣B．稀硫酸與一氧化碳C．飽和食鹽水與氯氣D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

參考答案：答案：D2.NA代表阿伏加德羅常數，下列有關熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的說法中正確的是A．有4NA個電子轉移時，放出890kJ的能量B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D．有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量參考答案：D略3.下列敘述中正確的是（）A.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（

）A．-317.3kJ·mol-1

B．-379.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：A略5.下列說法不正確的是()。A．苯和乙烯都能與H2發生加成反應

B．蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能參考答案：B略6.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質可以是

A．pH=12，氨水為介質

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質

C．pH=3，H2SO4溶液為介質

D．pH=l，稀硝酸為介質參考答案：A略7.(2011·海南卷)是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A.的化學性質與相同

B.的原子序數為53C.的原子核外電子數為78

D.的原子核內中子數多于質子數參考答案：C社會熱點問題的體現，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質相同這點，B選項落在考查，C中電子數=53因而錯，D是中子數的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題出現后，不少老教師已經猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。8.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節室內的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質可稱之為潛熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：①②③④熔點（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據上述數據，實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C9.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確。由于A物質的能量高于C物質，故由A生成C的反應是放熱反應，即△H＜0，D錯。10.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質量分數為70.4%,下列有關說法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學式OF2C.反應中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應中氟氣全部被還原參考答案：C11.

參考答案：B解析：平衡常數僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。

12.下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略13.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數和CO32-數的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C14.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排序正確的是

(

)A．稀有氣體、尿素、冰與水的混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣參考答案：D略15.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（）A．在熔融電解質中，O2﹣由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：B考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：在丁烷燃料電池中，負極發生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．解答：解：A、在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B、燃料電池的總反應與燃料燃燒的化學方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發生還原反應，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正確；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)下圖1－12是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖1－13中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；②根據所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應加入的物質所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應觀察到的實驗現象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境(2)①Ⅰ②

應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸產生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變為淺棕紅色，隨反應的進行又逐漸變為無色；A中的液體由無色變為淺藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有下列各組物質：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3E.甲烷和辛烷（1）互為同位素的是______________；（2）互為同素異形體的是______________；（3）互為同系物的是______________；（4）是同一種物質的是______________。的系統名稱為_________________。

參考答案：

略18.（9分）寫出下列用語：（1）醛基的電子式

（2）銨根離子電子式

（3）錳基態原子的外圍電子排布式

（4）高氯酸的酸酐

（5）銅綠的化學式

（6）漂白粉的有效成分

（7）銅離子的結構示意圖

（8）寫出實驗室制氫氧化鐵膠體的化學方程式

（9）氫氧化鋁的電離方程式

參考答案：（1）

（2）

（3）

3d54s2

（4）

Cl2O7

（5）

Cu2(OH)2CO3

（6）

Ca(ClO)2

(7)

（8）

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl略19.[化學一選修3:物質結構與性質]鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業生產和科技中有重要的應用。（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為_____________。（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序為______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構型為___________。（4）++CH3COOH①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②lmol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數目為_______③甲苯分子難溶于水的原因是________。（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為ρg·cm-1，NA是阿伏加德羅常數的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為_______pm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

(2)Be＞B＞Li

(3)正四面體

(4)sp2、sp3

20NA

甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑

(5)12

××1010【詳解】(1)Cr為24號元素，核外有24個電子，且3d軌道半充滿，其基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；(2)同周期元素，從左往右，第一電離能增大，Li的第一電