山西省呂梁市交城縣第二中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略2.對于反應A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：B試題分析：根據反應速率之比等于化學計量數之比，可將各種物質轉化成A，以此可比較反應速率大小。A、v（A）="0.5"mol?L-1?min-1；B、物質B是固體不能表示反應速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2"mol?L-1?min-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05"mol?L-1?s-1＝3mol?L-1?min-1；則反應速率最大的為D，故選D。3.已知一定溫度時：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ參考答案：B略4.下列實驗方案不合理的是A.鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中參考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2與硫酸反應生成CuSO4，無法鑒定。5.可逆反應達到化學平衡狀態的重要特征是()A.反應停止了

B.正、逆反應的速率都為0C.正、逆反應都還在進行

D.正、逆反應的速率相等且不為0參考答案：DA、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故A錯誤；B、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，故B錯誤；C、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，是動態平衡，故C錯誤；D、正逆反應速率相等，速率不為0，是反應達到平衡狀態時的本質特征，故D正確。6.日常生活中許多現象與氧化還原反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A．銅質獎章上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹參考答案：C解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉移過程。7.下列關于有機化合物的說法正確的是A.錠粉和纖維素互為同分異構體

B.蛋白質水解的最終產物是多肽C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉參考答案：C8.FeS2與HNO3反應后的氧化產物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1:8，則HNO3的還原產物為()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3參考答案：B根據題給信息知，FeS2和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物質的量之比是1：8，設二者的物質的量分別為1mol、8mol，由質量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，反應共失去電子的物質的量為1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，設氮氧化物中N元素的化合價是x，則得到的電子總數=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學式為NO，故選B。9.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（

）A.與互為同位素

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1NA個氧原子參考答案：D略10.下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略11.由兩種原子組成的純凈物（

）A．一定是化合物

B．可能是單質，可能是化合物C．一定是單質

D．一定是同素異形體參考答案：B略12.下列有關敘述正確的是（

）A．同系物間有相似的化學性質。

B．同分異構體間有相似的化學性質。C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物。D．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體參考答案：A略13.下列化學用語或模型圖正確的是（）A.氮氣的結構式：B.用電子式表示溴化氫的形成過程為：C.CO2的比例模型：D.14C的原子結構示意圖參考答案：D【詳解】A.氮氣的結構式為N≡N，A錯誤；B.溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D.14C的原子序數是6，其原子結構示意圖為，D正確。答案選D。14.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法正確的是：A、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染B、發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C、電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能參考答案：A略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB．鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰

B氫氧化鉀

C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)羥基

(2)分液漏斗

催化劑和吸水劑

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反應

(5)C2H5OH

C【詳解】（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.下圖是N、O、F三種元素基態原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態原子內的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態原子電子排布的軌道表示式。⑶根據你發現的規律，對基態C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數目等于其對應的基態原子中的未成對電子數⑵⑶基態C原子有1個2s電子激發到p軌道，形成4個未成對電子。19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是____