山西省呂梁市鄉少白中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為個B．17g羥基的電子數為10NAC．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應，電子轉移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有極性鍵數為4NA參考答案：D略3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略4.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩定性：X>W

B．原子及離子半徑：Z>Y>XC．離子的還原性：X>W

D．金屬性：Y>Z

參考答案：略5.在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：A略6.霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣X溶液，設計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：能和鹽酸反應獲得氣體的是碳酸根，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，根據離子之間的反應以及實驗現象確定存在的離子，即可解答．解答：解：加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個陽離子，所以一定存在鈉離子；A．溶液中一定含有CO32﹣，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A錯誤；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正確；C．加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，但可能混有水蒸氣和氯化氫，不一定是純凈物，故C錯誤；D．硝酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣一定存在，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應是解題的關鍵，本題難度中等．7.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3參考答案：B試題解析：A．Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故A不選；B．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故B選；C．氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選。8.現有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】陽離子不同，可根據陽離子的不同性質選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現象的是氯化鈉，現象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．9.下列反應中，鹽酸既表現出酸性，又表現出還原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3參考答案：B【詳解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應，氫元素的化合價降低，鹽酸表現出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現出酸性，又表現出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復分解反應，元素的化合價沒變，鹽酸表現的是酸性，故D錯誤。故選B。10.將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結合物質的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。11.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2參考答案：B考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據離子的核外電子層結構分析；B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．根據同周期元素自左而右金屬性變化規律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；故B．點評：本題考查元素周期表結構、元素周期律等知識，難度不大，B為易錯點，注意對規律的理解掌握．12.下列對某些問題的認識正確的是（

）A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同B.Na的還原性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取CuC.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料參考答案：CA.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同，前者作消毒劑，后者作凈水劑，A錯誤；B.Na的還原性比Cu強，但Na是活潑的金屬，與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能制取Cu，B錯誤；C.鋁以及氧化鋁均既能與酸反應，也能與堿反應，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，C正確；D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸鹽材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯誤，答案選C。13.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，上層液體也從下口放出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B14.下列說法正確的是A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應放出的熱量叫中和熱C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置參考答案：C15.下列說法正確的是

A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。實驗一、甲組同學設計如圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：①檢查裝置的氣密性。②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到_

▲

為止。③關閉活塞A，觀察實驗現象。（2）記錄描述觀察到的實驗現象：可觀察到的現象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有

▲

色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止。該過程反應的離子方程式為

▲

。（3）為了進一步證明反應確實生成的NO，還需要的操作及看到的現象為

▲

。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

▲

（填選項代號）。參考答案：（9分）（（1）稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止(2分)（2）無(1分)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

(2分)（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產生(2分)（4）CE

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食